LiF의 샘플에 7.73 x 10 ^ 24 Li + 이온이 포함되어있는 경우 몇 그램의 LiF 포뮬라 유닛이 있습니까?

대답:

아보가드로의 숫자로 생각해보십시오.

설명:

우리는 불소화 리튬이 음이온과 양이온을 1: 1 비율로 포함하는 이온 성 화합물이라는 것을 알고 있습니다.

1 몰의 모든 물질에는 # 6.022 번 10 ^ 23 # 분자 및 몰 질량 # LiF # 25.939입니다. # gmol ^ -1 #. 문제는 얼마나 많은 몰의 # LiF # 귀하의 금액이 해당합니까?

분자 수를 아보가드로 수로 나눕니다.

# (7.73 x 10 ^ 24) / (6.022 x 10 ^ 23) = 12.836 mol #

리튬 이온이 1: 1의 비율로 존재하기 때문에, 리튬 이온의 이러한 몰량은 또한 물질 - # LiF #.

그러므로 그램 단위의 질량을 찾기 위해 우리는 몰의 수와 몰 질량을 곱하여 질량을 구합니다 (# n = (m) / (M) #)

# n = 12.836 #

#M = 25.939 #

#m =? #

# 12.836 번 25.939 = 332.9599 # 그램

윌리가 준 것과 일치 하네.:)