유기 화학

음 IUPAC는 아마도 이것을 "hexacyanoferrate (II)"라고 부릅니다. 따라서 "옵션 D"는 주문할 제품입니다. 나는 이것을 단순히 "페로 시안화 음이온"이라고 부릅니다. 이것은 시안화물 리간드 각각이 화학식 음전하를 띠기 때문에 Fe (II)의 염이다 : [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-) : C = N, 즉 철 이온. 요금이 균형을 이루고 있습니까? 시안화물을 광범위하게 사용하는 실험실에서는 입안이나 손을 통해 시안화 물을 섭취 한 사람의 목구멍을 강요하기 위해 Fe (II) 염이 병에 담겨 있어야합니다. 자세히보기 »

가능한 6 가지 알켄은 oct-4- 엔, 2,5- 디메틸 헥스 -3- 엔 및 1,2- 디 (사이클로 프로필) 에텐의 시스 및 트랜스 이성질체이다. 알켄의 산화 적 절단은 알켄 탄소를 별도의 카르 보닐 그룹으로 전환시키는 것이다. 우리는 제품에서 거꾸로 작업하여 알켄이 무엇이었을지를 파악할 수 있습니다. 생성물이 RCHO 인 경우, 알켄은 RCH = CHR 이었음에 틀림 없다. Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde 이들로부터, 우리는 출발 물질이 Oct-4-ene 2,5-Dimethylhex-3-ene의 E 또는 Z 이성질체이거나 1,2-Di (cyclopropyl) ethane 따라서 알켄 분열에 의해 4- 탄소 알데히드만을 제공하는 6 개의 가능한 알켄이 있습니다. 자세히보기 »

다섯 가지 알켄 중 하나에서 에틸 시클로 펜탄을 제조 할 수 있습니다. 여기에 그들의 구조가 있습니다. 1- 에틸 시클로 펜텐 3- 에틸 시클로 펜텐 4- 에틸 시클로 펜텐 비닐 시클로 펜탄 에틸 리덴 시클로 펜탄 자세히보기 »

유일하게 가능한 알켄은 2,3- 디메틸 부 트 -2- 엔이다. > 알켄의 산화 적 절단은 알켄 탄소를 별도의 카르 보닐 그룹으로 전환시키는 것입니다. 우리는 제품에서 거꾸로 작업하여 알켄이 무엇이었을지를 파악할 수 있습니다. 유일한 3 탄소 케톤은 아세톤 ( "CH"_3) _2 "C = O"입니다. 우리가 뒤로 작업 할 때, 우리는 출발 물질이 2,3- 디메틸 부 트 -2- 엔 이었음에 틀림 없다는 것을 발견하였고, 자세히보기 »

다음은 알칸과 알켄의 용도입니다 : - 1. 알칸은 탄소 원자 사이의 단일 결합으로 형성된 포화 탄화수소입니다. 그들은 주로 난방, 요리 및 전기 생성에 사용됩니다. 더 많은 수의 탄소 원자를 갖는 알칸은 도로를 떠받 치기 위해 사용됩니다. Alkenes 또는 불포화 탄화 수소는 탄소 원자 사이에 이중 또는 삼중 결합으로 형성됩니다. 그들은 플라스틱 또는 플라스틱 제품의 제조에 사용됩니다. 이제는 각기 다른 구성 요소의 이름을 지정하여 알칸과 알켄을 개별적으로 사용하는 방법을 인용합니다. - 포화 탄화수소의 한 형태 인 메탄은 CNG 또는 압축 천연 가스의 생성에 사용됩니다. 프로판과 부탄의 혼합물은 LPG 실린더에 사용됩니다. 폴리에틸렌의 제조는 에텐을 사용한다. 자세히보기 »

알킬기는 탄화수소 사슬이다. 그들은 탄소와 수소만으로 이루어지며 이중 결합은 없다. 예 : - "CH"_3 (메틸기) - "CH"_2 "CH"_3 (에틸기) - ( "CH"_2) _2 "CH"_3 (프로필 기) - "CH"( "CH"_3) _2 (이소 프로필 그룹) 일반적으로 이들은 알킬 그룹입니다. "alk"는 "alkane"이라는 단어에서 유래합니다. 자세히보기 »

Homodesmotic 반응 (그리스 homos에서 "동일한"+ desmos "유대")는 반응물과 생성물이 하이브리드 화 CH3, CH2 및 CH 그룹의 동일한 상태에서 동일한 수의 탄소 원자를 함유하는 반응이다. 하이브리드 화 및 그룹의 일치 시클로 프로판과 같은 고리에서 변형 에너지를 평가하는 것이 더 쉽습니다. 동형 교잡 반응의 예는 시클로 - (CH2) 3 + 3CH3-CH3 3CH3CH2CH3; ΔH = -110.9 kJ / mol 모든 C 원자는 sp2 하이브리드 화되고 방정식의 각면에는 6 개의 CH3 및 3 개의 CH2 기가있다. 모든 본드 유형 및 그룹이 일치하므로 ΔH의 값은 사이클로 프로판의 변형 에너지를 나타냅니다. 자세히보기 »

이것들은 중앙 원자에 존재하는 전자쌍으로 결합에 관여하지 않는다고 생각된다. 그리고 암모니아는 예를 들어 간다 .... 질소의 경우 Z = 7이고 따라서 7 개의 전자가있다. 두 개는 내부 코어이며 분자간 결합에 참여하지 않은 것입니다 .... 그리고 일반적으로 뉴 햄프셔마다 3 개의 질소 기반 전자가 있습니다 ... 결합을 구성하는 다른 전자는 수소로부터 유래합니다 .... 그리고 그렇게 우리는 ... ddotNH_3 ... 이제 LONE PAIR은 입체 화학적으로 활동적입니다. 전자 기하학은 사면체이고, 분자 기하학은 삼각뿔 피라미드입니다. 그리고 비 결합 질소 쌍이 질소에 상당히 가깝기 때문에 / _H-N-H 결합을 109.5 Ω에서 약 1/3로 압축한다. 105 에서 암모니아로. 반면에, 외로운 한 쌍은 암모니아 분자의 염기성을 설명합니다. 암모니아 이온, NH_4 ^ +는 규칙적인 4 면체이다. 그리고 그들은 일반적으로 이중 점으로 표시됩니다 ... 양자 택일로 우리는 sp_3 하이브리드 궤도를 그릴 수 있습니다 ... 암모니아는 다소 강력한 공여자이며 양성자 H ^ +에 결합 할뿐만 아니라 결합 할 수 있습니다 금속 중심을 전환시켜 암모니아 복합체를 만든다 .... 암모늄 이온은 다소 규칙적인 사면체 자세히보기 »

분자 쌍극자는 원자 중 하나 이상이 다른 원자보다 더 음성 일 때 존재합니다. 가장 일반적인 쌍극자는 물입니다. O가 H보다 더 전자 음성이기 때문에 공유 전자는 O 원자 근처에서 더 많이 경향이있다. 분자가 '구부러져 있기'때문에 위의 그림의 상단 부분에서 더 많은 경향이 있습니다. 이것은 상단에 약간의 음전하 (델타 -라고 함)를 주며 H- 팔에서 델타 +를줍니다. +와 -가 끌어 당기기 때문에, 다음 분자는 그것의 H 중 하나를 첫 번째 O의쪽으로 돌리는 경향이 있습니다. 이 극성은 또한 비등점, 용해도 등과 같은 극성 액체의 거동 및 눈 조각의 모양에도 많은 영향을 미칩니다. 자세히보기 »

할로겐화 된 화합물은 할로겐으로 구성됩니다. 주기율표에서 할로겐은 7 족 원소입니다. 그래서 무언가가 할로겐화되면 화합물에 할로겐 (Ioding, Chlorine, Bromine, Fluorine ...)이 포함되어 있음을 의미합니다. 자세히보기 »

참조 설명 - 알콜은 sp3 혼성화 탄소에 연결된 수산기 (OH)를 갖는 화합물입니다. 알콜은 전형적으로 알칸 또는 알킬 할라이드보다 비등점이 높다. 에탄의 끓는점 : -89 C 클로로 에탄의 끓는점 : 12 C 에탄올의 끓는점 : 78 C 이것은 에탄올 분자간에 발생하는 수소 결합 상호 작용 때문입니다. 알콜은 아민과 알칸보다 산성이지만 할로겐화 수소보다 산성은 적다. 대부분의 알콜에 대한 pKa는 15-18의 범위입니다. 모든 알코올에는 두 개의 영역이 있습니다. 소수성 영역은 물과 잘 상호 작용하지 않지만 친수성 영역은 수소 결합을 통해 물과 상호 작용합니다. nonanol 및 decanol과 같은 8 개 이상의 탄소 원자를 가진 알코올은 물에 불용성 인 것으로 간주됩니다. 메탄올, 에탄올 및 프로판올은 물과 섞일 수 있습니다. 부탄올 - 옥토 놀은 단지 용해되기 때문에 실온에서 일정량의 물에 일정량 만 용해됩니다. 희망이 도움이 (c : 참고 사항 : 알콜에 대한 다른 정보가 필요하면 언제든지 알려 주시면 답변을 편집 할 수 있습니다. 자세히보기 »

이 컨텍스트에서 유용한 아이디어는 "불포화 정도"입니다. "알칸 :"C_nH_ (2n + 2); "알켄 :"C_nH_ (2n); "알킨 :"C_nH_ (2n-2); "알킬 잔사 :"C_nH_ (2n + 1); "알데히드 / 케톤 :"C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane :"C_nH_ (2n) 완전히 포화 된 탄화수소 인 알칸은 일반 식 C_nH_ (2n + 2)를 갖는다 : n = 1, 메탄; n = 2, 에탄; n = 3, 프로판. 그들의 공식으로 인해 알칸은 "불포화 정도가 없다"고합니다. 공식이 C_nH_ (2n) 또는 C_nH_ (2n) O_m 인 경우, 2n + 2보다 적은 각각의 2 개 수소는 "불포화도"를 나타냅니다. 각각의 불포화도는 이중 결합 또는 고리를 나타낸다. 시클로 프로판과 프로판 또는 헥산을 시클로 헥산에서 시클로 헥센으로 비교; 이 공식은 유효합니까? 공식에 질소가있는 경우, 포화도를 평가하기 전에 주어진 공식에서 NH를 빼냅니다. "methylamine", H_3CH_2CNH_2의 경우, 포화도가 자세히보기 »

"N"_2에 대한 MO 다이어그램을 만들면 다음과 같이 보입니다. 처음에는 p 오비탈이 퇴화 된 것으로 간주됩니다. 그들은이 다이어그램에서 그런 식으로 그려지지 않았지만 그래야만합니다. 어쨌든, 전자 구성에 대해서는 위와 같은 표기법을 사용합니다. g는 "gerade"또는 역전시의 대칭을 의미하고 u는 "ungerade"또는 역전시의 홀수 대칭을 의미합니다. pi_g가 antionding이기 때문에 어느 것이 gerade인지, 어떤 것이 ungerade인지 암기하는 것은 중요하지 않습니다. 그렇지만 sigma_u는 또한 antionding입니다. 그래서 "*"표기법을 이해하기 쉽도록 표기법을 사용합니다. 여기서, 시그마 "*"와 파이 "*"는 모두 반대입니다. 그러나 비교하고 싶다면 두 가지를 모두 제공 할 것입니다. "N"_2 : [ "core 1"s] ^ 2 (1sigma_ (g)) ^ 2 (1sigma_ (u)) ^ 2 (pi_u ^ x) ^ 2 (pi_u ^ 2 (sigma_ "^ 2) ^ 2 (2sigma_u) ^ 0 (2sigma_u) ^ 0 (2si 자세히보기 »

아민 명명에는 두 가지 시스템이 있습니다. 일반적인 명칭 아민은 알킬기가 알파벳순으로 나열된 알킬 아민으로 명명됩니다. CH3NHCH2CH3은 에틸 메틸 아민 (모든 단어)입니다. (CH3CH2) 3N은 트리 에틸 아민이다. IUPAC 이름 IUPAC 이름은 복잡해집니다. 대칭적인 2 차 및 3 차 아민 (a) "azane"(NH3)이라는 접두사 앞에 "di-"또는 "tri-"라는 접두사가 붙은 알킬 그룹의 이름을 인용하십시오. (CH3CH2) 3N은 트리 에틸 아자이다. (b) "di-"또는 "tri-"을 앞에두고 "아민"이라는 이름으로 직접 공간 뒤에 오는 알킬기 R의 이름을 인용하십시오. (CH3CH2) 3N은 트리 에틸 아민이다. 비대칭 2 차 및 3 차 아민 (a)은 아자의 치환 유도체 (NH3)로서 CH3NHCH2CH3은 (에틸) (메틸) 아제이다. (b)는 1 차 아민 RNH2의 N- 치환 된 유도체 또는 2 차 아민 R2NH로서 존재한다. CH3NHCH2CH3은 N- 메틸 에틸 아민이다. (c) 알파벳 순서로 모든 치환기의 이름을 인용하고, 적절한 숫자 접두어가 앞에오고, 공백없이 직접 &q 자세히보기 »

모든 σ와 σ * 궤도는 원통형 대칭을 가진다. 당신이 원자핵 축에 관해서 어느 정도 회전 시키면 똑같이 보입니다. σ * 궤도는 두 개의 핵 사이의 중간과 핵의 축에 수직 인 노멀 평면을 갖는다. 위의 그림과 같은 교과서의 다이어그램은 대부분 도식 다이어그램이지만 대부분 노드와 원통형 대칭을 보여줍니다. 다음 링크에서 컴퓨터 생성 모양과 핵의 위치를 볼 수 있습니다. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html 자세히보기 »

다음은 에틸렌에 대한 하이브리드 궤도 다이어그램을 만드는 단계입니다. 1 단계. 분자에 대한 루이스 구조를 그립니다. 2 단계. VSEPR 이론을 사용하여 각 중심 원자 주위의 기하학을 분류하고 결정합니다. 각 탄소 원자는 AX3 시스템이므로 기하학은 삼각형 평면입니다. 3 단계.이 지오메트리에 해당하는 하이브리드 화를 결정합니다. 삼각 평면 구조는 sp² 하이브리드 화에 해당합니다. Step 4. 두개의 탄소 원자를 그들의 궤도와 나란히 긋는다. Step 5. C 원자와 H 원자를 함께 가져 와서 σ와 π 결합을 형성하는 궤도의 중첩을 보인다. 하이브리드 궤도 다이어그램을 그리는 방법에 대한 비디오가 있습니다. 자세히보기 »

자유 라디칼 부가 반응에서 개시제는 온화한 조건 하에서 유리 라디칼로 분해되는 물질이다. > 개시제는 해리시 낮은 해리 에너지 (예 : "O-O"결합)를 갖는 결합 또는 안정한 분자 (예 : "N"_2)를 형성해야합니다. 일반적인 개시제는 다음과 같습니다 : 아조 화합물 아조 화합물 ( "R-N N-R")은 가열이나 조사시 질소와 2 개의 자유 라디칼으로 분해됩니다. "RN NR"stackrel (color (blue) (Δ)) stackrelcolor (blue) ( "or"color (white) AIBN (아조 - 비스 - 이소 부티로 니트릴)은 비교적 낮은 온도에서 분해되기 때문에 편리한 자유 라디칼 개시제이다. (en.wikipedia.org에서) 유기 과산화물 두 가지 일반적인 과산화물 개시제는 (a) di-t- 부틸 퍼 옥사이드 (chemed.chem.purdue.edu) (b) 벤조일 퍼 옥사이드 (research.cm.utexas.edu) 자세히보기 »

이것은 Bronsted-Lowry 산과 염기에 적용됩니다. - Bronsted-Lowry 산은 양성자 기증자로 정의됩니다. 예 : H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + 여기서 황산 (H_2SO_4)은 양성자를 잃어서 물 (H_2O)에 기증하여 하이드 록 소늄 이온 (H_3O ^ +)을 형성한다는 것이 확실하다. 그래서 황산은 약 2의 pH를 가진 강력한 브론 스 테드 - 로우리 (Bronsted-Lowry) 산으로, 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 바꿀 것입니다. 그러나 Bronsted-Lowry베이스는 양성자 수용체입니다. 예를 들어, NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - 여기서 암모니아 (NH_3)는 물에서 양성자를 받아 암모늄 이온 (NH_4 ^ +)과 수산화물 이온 (OH ^ -). 이제 황산을 포함하는 첫 번째 방정식을 자세히 살펴보면 물이 H_2O에서 H_3O ^ +를 형성하는 기지로 작용한다는 것을 알 수 있습니다. 그것은 양성자를 받아 들였다. 암모니아가 포함 된 두 번째 방정식을 보면 물은 산으로 작용하여 H_2O에서 OH ^ -를 형성합니다. 그것은 양성자를 기증했습니다! 따라서 물은 산과 염기의 역할을 할 수 자세히보기 »

음, H_2는 "동질의 2 원자 분자 ...."입니다. 왜냐하면 분자는 같은 종류의 원자들로 구성되어 있기 때문에 "동질핵"입니다 ... 분자는 두 개의 원자로 구성되어 있기 때문에 이원자입니다. 다른 " 동 원자핵, 이원자 분자 .... "는 Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,,"Heteronuclear, diatomic molecules .... "에는 HX, CO, ClF, NO ,,,, 즉 규조류는 두 개의 서로 다른 원자로 구성되어있다 .... 자세히보기 »

나는 분자의 그림자를 측정하는 것을 생각하고 싶다. 분자 내의 특정 결합은 적외선에 의해 조사 될 때 특정 비율 / 형태로 진동합니다. 이것은 주로 분석 용 유기 또는 무기 화학에서 미지 화합물을 확인하기 위해 핵 자기 공명 또는 질량 분광법과 함께 사용됩니다. 자세히보기 »

적외선 스펙트럼은 분자에 어떤 작용기가 존재하는지 알려줍니다. > 분자 내의 결합이 진동하고 진동 에너지가 양자화됩니다. 채권은 허용 된 특정 주파수에서만 늘리거나 구부릴 수 있습니다. 분자는 진동 모드와 동일한 에너지를 갖는 방사선으로부터 에너지를 흡수합니다. 이 에너지는 전자기 스펙트럼의 적외선 영역에 있습니다. 각 기능성 그룹은 IR 스펙트럼의 작은 영역에서 진동 주파수를 가지므로 IR 스펙트럼은 존재하는 기능성 그룹에 대한 정보를 제공합니다. 다음은 일부 기능성 그룹의 고유 한 진동 주파수를 나열한 표입니다. (www.chromatographytechniques.com에서) 자세히보기 »

분자의 각 원자의 상대적 공간적 방향을 비 중첩 거울 이미지로 나타내는 입체 화학적 레이블입니다. R은 더 높은 우선 순위에서 낮은 우선 순위로가는 시계 방향의 원형 화살표가 가장 낮은 우선 순위의 치환기와 교차하며 가장 낮은 우선 순위의 치환기가 뒤쪽에 있음을 나타냅니다. R 및 S 입체 이성질체는 겹쳐지지 않는 대칭 이미지이므로 거울면에 반사 시키면 오버레이 할 때 정확히 동일한 분자가되지 않습니다. 분자를 R 또는 S로 표시 할 때 키랄 탄소 (각기 다른 4 개의 관능기에 연결됨)의 각 치환기의 우선 순위를 고려하십시오. 이 키랄성 아미노산을 예로 들어 봅시다 : 우선 순위를 결정할 수있는 몇 가지 일반적인 방법은 다음과 같습니다. 직접 부착 된 원자의 더 큰 원자 번호가 더 높은 우선 순위를 부여합니다. 두 치환체에 동일한 첫 번째 원자 (R) - 알라닌 : "NH"_2는 우선 순위가 가장 높기 때문에 원자 번호가 가장 높기 때문에 우선 순위 1을 갖습니다 (예 : 이소 프로필은 에틸보다 높은 우선 순위를 가짐) 엔". "COOH"는 "CH"_3의 "H"대 "O"의 높은 원자 번호로 인해 우선 순위 2를 갖 자세히보기 »

카르 복실 산은 작용기이다. 카르복시산 그 자체는 작용기이다. 여기서 R = 알킬기이다. 가장 간단한 카르 복실 산은 아세트산 (CH_3COOH) 자세히보기 »

탄수화물은 히드 록실 (알콜) 기, 에테르, 알데히드 및 / 또는 케톤을 포함 할 수 있습니다. 탄수화물은 포도당, 과당 및 갈락토스와 같은 기본 당 분자의 사슬 (또는 고분자)입니다. 어떤 기능성 그룹이 탄수화물에 존재 하는지를보기 위해서는 더 기본적인 빌딩 블록에있는 기능성 그룹을 관찰해야합니다. 사카 라이드 - 그리고 탄수화물 -은 탄소, 수소 및 산소의 3 개의 원자로 만 구성됩니다. 가장 일반적인 당류 인 포도당의 구조가 여기에 나와 있습니다. 여기서는 여러 개의 하이드 록실 (알콜) 관능기와 하나의 알데히드 관능기를 확인할 수 있습니다. 알콜은 CH = O에 의해 -OH 및 알데히드에 의해 특징 지어진다. 이 기본 구조는 네 가지 기능 그룹 중 두 가지를 설명합니다. 다른 기본 당류 인 fructose로 전환하면 아래 그림과 같이 케톤 작용기를 확인할 수 있습니다. 여기에서, C = O 결합은 하나의 탄소 및 하나의 수소 대신에 2 개의 탄소에 의해 가교되기 때문에, 케톤 작용기이다. 마지막으로, 우리는 당류의 연결을 통해 발생하는 작용기를 고려해야한다. 아래는 포도당과 과당으로 구성된 이당류 탄수화물의 구조입니다. 여기서 포도당과 과당은 순환 고리 형태로 그려진다. 두 당류는 산소 원자를 통해 연 자세히보기 »

카르복실기 "COOH"는 모든 카르 복실 산에 존재합니다. > 다음은 일반적인 카르 복실 산의 구조입니다. (from wps.prenhall.com) 모두 적어도 하나의 "COOH"그룹을 포함합니다. 옥살산은 2 개의 "COOH"그룹을 포함하고, 구연산은 3 개의 그룹을 포함합니다. 자세히보기 »

알켄은 산화되어 조건에 따라 카르 보닐 화합물 또는 카르 복실 산이 생성됩니다. 따라서 오존 분해는 산화 분해 반응의 한 예이며 산화시 분해 "C"- "C"이중 결합을 유도합니다. 그것의 2 가지 유형이 있습니다 산화성 오존 분해 환원성 오존 분해 산화성 오존 분해로 시작합시다. 이 반응에서, "C"= "C"는 파단 된 탄소 각각에서 산소를 제공하기 위해 파괴된다. 이 반응의 경우, "H"_2 "O"_2로 후 처리를 수행 할 때, 각각의 산소는 산화되어 각 탄소마다 카르 복실 산이된다. 이제 두 번째 조건, 즉 환원성 오존 분해를 수행합니다. 이 경우, 산소는 중간체 형태, 즉 카르 보닐 화합물로 산화된다. 환원 처리는 "Zn"또는 "S"( "CH"_3) _2로 수행됩니다. 희망이 도움이 !! 자세히보기 »

벤젠 고리를 함유 한 화합물은 방향족이라고한다. > 벤젠 고리를 함유 한 화합물은 원래 아로마 또는 냄새가있어 방향족 화합물이라고 불 렸습니다. 벤젠 고리를 함유 한 일반적인 화합물은 다음과 같습니다. 대부분이 독특한 냄새 또는 냄새가 있습니다. 화학에서 "방향족"이라는 용어는 더 이상 냄새와 관련이 없으며 많은 방향족 화합물에는 냄새가 없습니다. 방향족이라는 용어는 이제 많은 다른 화합물을 포함합니다. 다른 방향족 화합물의 예는 다음과 같습니다. (MSU Chemistry에서) 방향족 화합물은 아래 화합물에서와 같이 헤테로 원자를 함유 할 수 있습니다. 자세히보기 »

우회 성 화합물은 관찰자에게 접근 할 때 편광 된 빛의 평면을 시계 방향으로 회전시키는 화합물입니다 (운전자가 조종하는 경우 오른쪽으로). > 접두사 dextro는 라틴어 dexter에서 온 것입니다. 그것은 "오른쪽으로"를 의미합니다. 우회 성 화합물은 종종 (항상) 항상 "+ (+) -"또는 "D-"접두어로 사용됩니다. 화합물이 우회로 성일 경우, 그 거울 이미지 대응 물은 좌선 성이다. 즉, 편광 된 빛의 평면을 시계 반대 방향 (왼쪽)으로 회전시킵니다. 그러나 L- 표지 된 화합물이 우회로 성일 가능성은 완전히 있습니다. 따라서 L-은 반드시 좌선 성을 의미하지는 않습니다. 예를 들어, 많은 L - 아미노산은 오른쪽으로 있습니다 (Fundamentals of Biochemistry, Voet, Voet, Pratt). 우회로 성 화합물의 두 가지 예는 D - (+) - 글리세롤 알데히드와 L - (+) - 알라닌입니다. 자세히보기 »

그냥 단어로 말하자. 여기서 알킬기는 프로필 기이고; 3 탄소 알킬기. 할라이드 부분은 분명히 브로마이드 치환체이다. 브롬은 할로겐과 마찬가지로 치환체는 할로겐화물입니다. 할로겐은 전기 음성 성이 강하다. 또는 적어도 할로겐화 알킬은 할로겐화물에 직접 연결된 탄소에서 반응성이 있다고 생각하면 충분합니다. 할라이드의 전자 흡인 품질은 할라이드쪽으로 결합을 분극시켜 전자 밀도의 대부분이 직접 부착 된 탄소 근처보다 할라이드에 더 가깝다는 것을 의미한다. 분명히 그것은 할로겐화물이 부분 음전하를 가지고 있음을 의미합니다. 따라서, 위에서 언급 한 직접 부착 된 탄소는 부분적인 양전하를 띠며, 우리는 그것을 친 전자 성 센터라고 부릅니다. 그 때문에 전자가 부분적인 양전하에 끌리기 때문에 단순히 친핵체로부터의 전자 기증에 반응한다. 자세히보기 »

항 Markovnikov 할로겐화는 수소 브로마이드를 알켄에 유리 라디칼 첨가 한 것입니다. 프로 펜에 대한 HBr의 Markovnikov 첨가에서, H는 이미 더 많은 H 원자를 갖는 C 원자를 부가한다. 생성물은 2- 브로 모 프로판이다. 과산화물 존재 하에서, H는 더 적은 H 원자를 갖는 C 원자를 부가한다. 이것은 안티 Markovnikov 추가라고합니다. 생성물은 1- 브로 모 프로판이다. anti-Markovnikov 첨가의 이유는 그것이 알켄을 공격하는 Br 원자입니다. 그것은 가장 많은 H 원자를 갖는 C 원자를 공격하므로, H는 가장 적은 H 원자를 갖는 C 원자에 부가됩니다. 여기에 anti-Markovnikov의 알켄에 대한 HBr 첨가에 관한 비디오가 있습니다. 자세히보기 »

오존은 오존이 알켄과 반응 할 때 형성되는 1,2,4- 트리 옥소 란 (trioxolane) 구조입니다. 반응에서 첫 번째 중간체는 몰 로조 니드 (molozonide)라고합니다. molozonide는 1,2,3-trioxolane (tri = "three", oxa = "oxygen", olane = "포화 된 5 원환")이다. 몰로 노니 드는 불안정합니다. 그것은 일련의 단계에서 오조 나이드로 빠르게 전환됩니다. 오존화물은 1,2,4-trioxolane입니다. 그것은 물에서 신속하게 분해되어 알데히드와 케톤과 같은 카르 보닐 화합물을 형성합니다. 아래 비디오는 메커니즘의 일부로 몰로 노 니드 및 오조 나이 드 중간체의 형성을 보여줍니다. 자세히보기 »

주요 차이점은 전자는 결합 절단을 포함하지 않지만 후자는 포함한다는 점입니다. 둘 다 본질적으로 유기 분자와 수소 가스의 촉매 작용에 의한 반응이다. 수소화 (Hydrogenation) 란 수소와 분자 수소 간의 반응을 말한다. 물질은 예를 들어, 포화 (에틸렌 -> 에탄)되거나, 환원되는 물질 일 수있는 올레핀과 같은 유기 화합물 일 수 있습니다. 상기 공정은 통상적으로 칼로리스트 (calcalyst) (예컨대, 흑연상의 팔라듐)의 존재하에 수행된다. 수소화 분해는 수소와의 반응을 통해 두 탄소 원자 사이 또는 탄소 원자와 다른 원소 사이의 결합을 끊는 것을 의미합니다. 다시, 촉매가 보통 요구된다. 이 공정은 정제소에서 수행되는 기유의 수소 처리의 기초입니다. 자세히보기 »

알켄의 에폭시 화는 "C = C"이중 결합의 옥시 란으로의 전환이다. 산소 원자는 각 알켄 탄소에 연결되어 3 원 고리를 형성한다. 반응은 일반적으로 퍼 옥시 애시드 (peroxyacid)의 존재 하에서 수행된다. 예는 1,2- 에폭시 부탄을 형성하기위한 but-1-en과 m-chloroperoxybenzoic acid (MCPBA)의 반응이다. 자세히보기 »

케톤에 대한 슈미트 반응은 "H"_2 "SO"_4에 의해 촉매 화 된 "HN"_3 (히드라진 산)과 반응하여 히드 록실 이민을 형성하고,이어서이를 토트머리 화하여 아미드를 형성한다. 메커니즘은 매우 흥미 롭고 다음과 같이 이어집니다 : 카르 보닐 산소는 전자 밀도가 높기 때문에 양성자 화됩니다. 이것은 히드라진 산이 다음 단계에서 공격 할 수 있도록 반응을 촉매한다. 히드라진 산은 거의 enolate처럼 행동하고, 카르 보닐 탄소를 친 핵성으로 공격합니다. 이 메커니즘은 계속해서 이민을 형성하기 때문에 "OH"를 양성하여 좋은 이탈 그룹을 형성합니다. 이민 형태와 "H"_2 "O"나뭇잎. 양자는 이미 늄 질소로부터 취해진 다. 여기서 알킬 이동이 발생합니다. 이것은 제거 반응 중에 1 차 카보 닐화가 형성 될 때 좀더 전형적인 공동 1,2- 알킬 이동 ( "E"2) 과정과 약간 유사 함을 유의해야한다. "N"- "N"시그마 본드가 약하기 때문에 (과산화물 "O"- "O"시그마 본드보다 약 "15 kJ / mo 자세히보기 »

알켄의 수소화는 알켄의 C = C 이중 결합에 H2를 첨가하는 것이다. C = C double은 σ 결합과 π 결합으로 구성됩니다. π 결합은 상대적으로 약하기 때문에 쉽게 깨질 수 있습니다. 그러나, H2의 첨가는 높은 활성화 에너지를 갖는다. Ni, Pt 또는 Pd와 같은 금속 촉매가 없으면 반응이 진행되지 않습니다. 두 개의 H 원자가 이중 결합의 동일한면에 추가되므로 추가는 syn입니다. 생성물은 알칸이다. 수소화는 식품 산업에서 액체 오일을 포화 지방으로 전환시키는 데 사용됩니다. 이 과정을 통해 쇼트닝 (shortening) 및 마가린 (margarine)과 같은 반고체 제품이 생산됩니다. 다음은 알켄의 촉매 수소화에 관한 비디오입니다. 자세히보기 »

Iodoform 시험은 "RCOCH"_3 구조의 카르 보닐 화합물과 "RCH (OH) CH"_3 구조의 알코올의 존재에 대한 시험입니다. > "I"_2의 해가 미지의 소량에 추가되고 색상을 제거하기에 충분한 "NaOH"가 추가됩니다. iodoform의 옅은 노란색 침전물 (독특한 "방부제"냄새가 있음)의 형성은 긍정적 인 결과입니다. 색상 (적색) "메커니즘 :"1. OH-는 산성의 α- 수소를 제거합니다. "RCOCH"_3 + color (aqua) ( "OH"^ "-") color (녹색) ( "RCOCH"_2) ^ "-"+ "H"_2 "O"2. enolate 이온은 "I "^"- ""에서 "_"_2. 색상 (주황색) ( "RCOCH (녹색)"RCOCH "_2 ^"- "+"II " 색상 (오렌지색)"RCOCH "_2"I & 자세히보기 »

Pd / CaCO_3 또는 BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + 퀴놀린 rArrcolor (청색) "Lindlar 촉매". 린드 라 촉매는 알켄의 부분 수소화 조절을 위해 사용됩니다. 그것은 알킨과 H_2로부터 시스 알켄을 제조하는데 사용됩니다. rArrA 덜 활성 Pd 촉매는 Pd가 CaCO_3 또는 BaSO_4에 흡착되는 경우 사용됩니다 (Pd는 독성 아세테이트와 퀴놀린이 첨가 됨). Lindlar 촉매를 사용하면 1 몰의 H_2가 알켄에 첨가되고 cis 알켄 생성물은 추가 환원 반응에 반응하지 않습니다. 자세히보기 »

N - [(2,2,2) - 트리클로로 에틸] 카르 보닐 - 비스 나르 - 시스 - 틸리 딘에는 몇 가지 작용기가있다. 체계적인 이름은 에틸 (1S, 2R) -1- 페닐 -2 - [(2,2,2- 트리클로로에 톡시) 카르 보닐 아미노] 시클로 헥센 -3- 엔카 르 복실 레이트이다. 구조는 어떻게 세는가에 따라 분자 내에 5 개의 작용기가 있습니다. 1. 알킬 할 로젠 이들은 3 개의 C-Cl 결합입니다. 2. 카르 바 메이트 (carbamate) 카르 바 메이트 관능기는 카르보닐기의 양측에 에스테르와 아미드처럼 보입니다. 그러나 각 그룹은 카바 메이트 그룹이 기능적 그룹으로 자신의 이름을 갖기 위해 다른 그룹의 속성을 너무 많이 수정합니다. 3. 알켄 시클로 헥센 환의 C = C 이중 결합. 4. 에스테르 이것은 COOEt 그룹입니다. 5. 방향족 고리 이는 페닐 (Ph) 그룹입니다. 자세히보기 »

H-N = C = N-H 및 H2N-C N 모두 공식적으로 하전 된 원자가 없다. "그들"은 원자의 연결성을 말하지 않으므로 모든 가능성을 고려해야합니다. 다음은 구조를 파악하는 한 가지 방법입니다. 1. 비 수소 원자에 대한 모든 가능한 연결을 작성하십시오. N-C-N 및 C-N-N 2. H 원자를 첨가한다. H N-C-N 또는 H-N-C-N-H 또는 H C-N-N 또는 H-C-N-N-H 또는 C-N-NH2 당신은 중심 원자에 H가있는 구조가 불가능하다는 것을 알게 될 것입니다. 3. 당신이 실제로 사용할 수있는 원자가 전자의 수인 V를 계산하십시오. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16 4. P를 계산하면 π 전자의 수는 분자 내에 있어야한다. P = 6n + 2 - V 여기서 n 는 분자 내의 비 수소 원자의 수이다. P = 6 × 3 + 2-16 = 4π 전자. 따라서 두 개의 이중 결합 또는 한 개의 이중 결합이 있습니다. 5. 새로운 구조를 그립니다. 이번에는 가능한 모든 조합으로 이중 및 삼중 결합을 삽입합니다. 6. 원자가 전자를 추가하여 각 원자에 옥텟을 부여하십시오. 7. 각 원자에 대한 공식 자세히보기 »

산화 적 절단은 탄소 - 산소 결합을 생성하기위한 탄소 - 탄소 결합의 절단이다. 때때로 "C"- "C"결합이 산화되고 때로는 "C"- "C"와 "C"- "H"가 산화됩니다. OXIDAAL CLEAVAGE : PERIODIC ACID 일반적으로 인접한 디올 (일반적으로과 요오드 산으로 --- "요오드 당"으로 발음)의 산화성 절단은 다음과 같습니다. "C"- "C"결합이 어떻게 절단되는지주의하십시오. 생성 된 알콜은 한 단계 앞쪽으로 산화된다 (예 :과 요오드 산을 사용하는 1 급 알콜 알데히드 취소 (->) 카르 복실 산). 페 길드 산성 산화막 제거 메커니즘 메커니즘은 다음과 같이 진행됩니다 (적색 요오드는 무시하고 원자가는 괜찮습니다) : 메커니즘을 알 필요는 없지만 "뒤에서 일어나는 일에 대해 생각해 보는 것이 도움이된다고 생각합니다 ". 다른 한편, 오존을 사용하는 알켄의 산화 적 절단은 다음과 같이 보입니다. 첫 번째 단계에서는 본질적으로 "C"= "C"결합이 어떻게 " C 자세히보기 »

아래 참조 : 자유 라디칼은 반응성이 높기 때문에 알칸은 자유 라디칼 치환을 통해 할로겐 알 카인으로 전환 될 수 있습니다. 이것은 시작, 전파 및 종결의 세 단계로 분류하는 것이 가장 좋습니다. 대기에서 발생할 수있는 염소와 메탄 (CH_4) 간의 반응을 사용합니다. Initation Cl_2 -> 2Cl ^. 염소 분자는 자외선에 의해 분해되고 균질 핵분열을 겪습니다 (분리 된 공유 결합에있는 전자는 자유 라디칼 - 페어가 아닌 전자가있는 종 = 반응성이있는 두 원자 각각으로 이동합니다). 전파 이러한 자유 래디 칼은 메탄과 같은 다른 분자들과 반응합니다. Cl ^. + CH_4 HCl + CH_3 ^. 자유 라디칼은 수소와의 새로운 공유 결합을 형성하기 위해 고독한 전자를 기증 할 것이고, 메탄의 C-H 결합이 분리되어 반응 할 새로운 라디칼 (메틸 라디칼)을 생성 할 것이다. CH3 ^. + Cl_2 -> CH3Cl + Cl ^. 이 단계는 할로겐 알칸, 클로로 메탄을 형성 할 수있다. 3 종결 두 개의 라디칼이 반응하지 않는 새로운 분자에서 함께 반응 할 때. 이것은 또한 원하는 제품을 형성 할 수 있습니다. CH3 ^. + Cl ^. -> CH3Cl 이것은 또한 클로로 메탄을 생성했 자세히보기 »

저는 "아릴 페닐"이 중복 된 것처럼 보이기 때문에 "알킬 페닐"대 "아릴", "아릴 페닐"대 "알킬 페닐"을 의미한다고 가정합니다. 저는 여기서 "알킬 페닐"을 왼쪽에있는 것으로 해석합니다 : 여러분이 종종 볼 수있는 알킬 페닐의 예는 벤질 브로마이드 (브로 모 메틸 벤젠)와 같은 벤질 그룹입니다. 이 그룹의 경우 n = 1입니다. 그런 다음 스퀴틀을 원하는 R 그룹으로 변경하십시오. 오른쪽에있는 것은 사실 일종의 아릴 그룹 인 페닐 그룹과 매우 유사합니다. squiggle을 원하는 R 그룹으로 변경하십시오. 그러나 아릴은 우산 용어이므로 페닐 일 필요는 없습니다. 예를 들어, 인돌 릴 또는 티에 닐 일 수도있다. 트립토판에서 두 개의 고리가있는 유일한 천연 방향족 아미노산 인 indolyl 그룹을 볼 수 있습니다. 베타 -2- 티에 닐 알라닌에서 티에 닐 그룹을 볼 수도 있습니다. 분명히 그것은 페닐알라닌 (Phe, F) 길항제입니다. 그래서 여러분은 단순히 아릴을 방향족 고리에서 유래 된 일종의 치환체라고 생각할 수 있습니다. 자세히보기 »

그것은 단지 범위의 차이 일뿐입니다. 수소화 된 지방은 더 일반적이며 포화 지방은보다 구체적입니다. 수소화가 어떻게 수소화 되는가? 하나 이상의 "C"- "C"결합은 단일 결합이거나 다른 모든 결합이 이중 결합이 아닙니다. 기본적으로 포화 지방은 본질적으로 이중 결합이없는 지방산 (알킬 테일이 긴 카르 복실 산) 일뿐입니다. 단일 불포화 지방은 단 하나의 이중 결합을 가지고 있으며, 다중 불포화 지방은 다중 이중 결합을 가지고 있습니다. 오메가 -N 지방산은 위의 묘사처럼 보이는 이중 결합 서열을 갖는 경향이 있습니다. 우리는 수소의 풍부함을 의미하는 "포화"와 수소가 부족한 정도의 "불포화"로부터 이것을 얻습니다. 자세히보기 »

NCl3의 쌍극자 모멘트는 0.6D이다. NCl3의 루이스 구조는 NCl3이다. 3 개의 고독한 쌍과 1 개의 결합 쌍이있다. 그것은 그것을 AX3E 분자로 만듭니다. 4 개의 전자 도메인은 4 면체 전자 기하학을 제공합니다. 고독한 쌍은 분자 모양을 삼각뿔 피라미드로 만든다. N과 Cl은 거의 정확히 같은 전기 음성도를 갖는다. 전기 음성도의 차이는 너무 작아서 N-Cl 결합은 비극성이다. 그래서 쌍극자 순간의 원천은 무엇입니까? 답 : 고독한 한 쌍. 고독한 한 쌍은 쌍극자의 순간에 기여할 것입니다. 이론 계산에 따르면 sp 3 고독 쌍의 질소 기여는 1.3 D가 될 수 있습니다. 따라서 NCl3의 쌍극자 모멘트는 0.9 D입니다. 자세히보기 »

아래 확인이 답변은 안정성을 위해 모든 화합물에 일반화되어 있습니다. 1 - Aromaticity - 방향성에 대한 조건을 충족하는지 확인해야합니다. 다음과 같습니다. - 1주기 2 - 모든 원자는 sp 또는 sp ^ 2 하이브리드 화되어야합니다. 3 - Huckels 규칙을 따라야합니다. 2 - 공명 향기성 후에 우리는 공진을 확인합니다. 화합물이 방향족 인 경우 기억하십시오. 공명합 화합물보다 안정적입니다 (예외가있을 수 있음) 3 ----과 결합. 알파 H.의 수를 확인하십시오. 이것은 카르 보산화를 확인하는 데 매우 필요하다는 것을 기억하십시오. 4 - 귀납적 효과. 5 - 교차 접합. 자세히보기 »

H-H 또는 H : H 수소 원자는 원자가 껍질에 2 개의 전자가 있으면 행복해 지므로 다른 수소 원자와 1 전자를 공유합니다. 자세히보기 »

아연의 전자 도트 다이어그램은 "Zn :"> 아연 (원소 번호 30)은 주기율표 제 4기에 있습니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 두 개의 "4s"전자와 10 개의 "3d"전자가 포함됩니다. "3d"껍질은 채워진 내부 껍질이므로 "4s"전자 만 원자가 전자입니다. 따라서, 아연의 전자 도트 구조는 "Zn :" 자세히보기 »

"Au"cdot 골드 / Au (원자 번호 79)는 외부 원자가 껍질에 단 하나의 전자를 가지고 있습니다. 금 속의 10 x 5d 전자는 채워진 에너지 준위에 있으며 외부 껍질에 하나의 전자만을 남깁니다. 금의 기초 상태 구성은 [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1입니다. 6s와 5d 사이의 에너지 레벨 차이는 작습니다. 이것은 두 개의 6s 전자 중 하나가 오히려 5d 오비탈에있게하는 것을 가능하게합니다. 5d가 10 개의 전자를 가지면, 5d 오비탈이 채워진다. 채워진 5d 오비탈은 금을 매우 안정하게 만듭니다. 또한, 6s 궤도 계약은 스칼라 상대 론적 효과 (6s 전자가 빛의 속도의 약 절반으로 움직이는) 때문에 많은 반응 물질에 상대적으로 접근하기 어려워 금을 매우 불활성으로 만든다. 자세히보기 »

5 단계 : 1) 총 원자가 수를 구하라 : P = 5, Cl_3 = 21; Tot = 26 2) 중간에서 가장 양성인 원소 : P 3) 결합을 형성하기 위해 2 개의 전자를 사용한다. 4) 외부 원자에서 옥텟을 완성한다. 5) 옥텟을 완성 할 수 없다면 옥텟을 내부로 이동시켜 두 배를 형성한다. 또는 삼중 결합 이제 이미지 색상을 다시 코딩했습니다. 적색은 7 본드의 염소이므로 옥 테트를 완료하려면 1 전자가 필요합니다. 그것은 Phosphorous와 결합을 형성함으로써 그것을 할 수 있습니다. 반면에 인은 5가 원자가 전자를 가지고 있으므로 3 염소 원자와 결합하기 위해 거기에 사용됩니다. 인의 다른 2 개의 전자는 결합 과정에 참여하지 않으므로 함께 결합됩니다. 자세히보기 »

공식적인 책임이란 두 원자의 전기 음성도에 관계없이 원자가 만든 결합 내의 전자가 다른 원자와 똑같이 공유된다고 가정하면 분자의 원자에 할당 할 요금입니다. C_2H_3Cl 또는 염화 비닐의 모든 원자에 대한 공식 전하를 결정하기 위해 루이스 구조를 그리시오. 염화 비닐 분자는 각각의 "C"원자에서 4 개, 각 "H"원자에서 1 개, "Cl"에서 7 개가 18 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이들 모두는 위의 루이스 구조에 의해 설명됩니다. 원자의 공식 전하를 결정하는 가장 쉬운 방법은 원자가 전자를 분자에서 "얻는"전자의 수와 비교하는 것입니다. 탄소 원자는 모두 4 개의 결합을 형성하기 때문에 시작하십시오. 공식 요금을 결정하기위한 가정은 본드의 전자가 똑같이 공유된다는 것입니다. 이것은 4 개의 결합이이 탄소 원자에 4 개의 전자를 줄 것임을 의미합니다. 이제이 수를 원자의 원자가 전자와 비교하십시오. SInce 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며 4 개의 전자를 얻습니다. 형식적인 전하는 0이됩니다. 동일한 추론이 3 개의 수소 원자 각각에도 적용됩니다. 각각의 수소 원자는 1 개의 결합을 형성하기 때문에 결합을 형성하는 2 자세히보기 »

이산화탄소 분자의 원자에 대한 공식 료를 결정하기 위해서는 "CO"_2가 다음과 같은 3 개의 공진 구조를 가지고 있다는 사실을 고려해야합니다. 참고 : 이산화탄소 분자의 실제 구조는 하이브리드입니다 이 세 가지 구조 사이에서,하지만 나는 단지 당신이 그들 각각의 분리를 보여줄 것입니다. 왜냐하면 나는 대답이 너무 길어지기를 원하지 않기 때문입니다. 이산화탄소 분자는 총 16 개의 원자가 전자 (탄소 원자로부터 4 개와 2 개의 산소 원자에서 각각 6 개)를 가지며, 이들 모두는 위의 3 개의 루이스 구조에서 설명된다. 원자에 정식 전하를 할당하는 가장 쉬운 방법은 원자가 가지고있는 원자가 전자의 수를 분자에서 얼마나 많은 전자가 "얻는가"와 비교하는 것입니다 - 결합 전자가 전기 음성도에 관계없이 항상 동등하게 공유된다고 가정하십시오. 첫 번째 루이스 구조부터 시작합시다. 탄소는 4 개의 결합을 형성합니다. 즉, 각 결합에서 4 개의 전자를 얻습니다. 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있기 때문에 형식적인 전하가 0이됩니다. 산소 원자 모두에 대해서도 마찬가지입니다. 둘 다 2 개의 결합을 형성하는데, 이는 2 개의 전자를 얻는다는 것을 의미합니다. 이 전자 이외에, 그들은 자세히보기 »

H_3C ^ +에서는 공식적인 CATION입니까? 각각의 수소 원자는 공식적으로 중립적입니다 .... 그들은 각각의 공유 결합으로부터 하나의 전자를 얻습니다 ... 탄소는 또한 각 공유 결합으로부터 하나의 전자를 얻습니다. 공식적으로 1s ^ 2 ...와 탄소 5 전자 요금이 ...하지만 6 긍정적 인, nucular 요금 ... 따라서 공식적인 요금은 +1 공식 요금을 지정하기위한 목적으로 추가하려면, 우리는 언제 우리가 배우는 아주 오래된 아이디어로 돌아갈 수 있습니다 결합에 소개되었습니다. 공유 결합에서는 핵 사이에서 전자가 공유됩니다. 이온 결합은 공식 음이온과 공식 양이온 사이에 있으며, 따라서 전자의 이전 전달을 포함한다. 우리가 4 개의 C-H 공유 결합으로 메탄을 말한다면, 이것을 4 x dtH로 나누고 4 개의 원자가 전자를 가진 탄소 원자를 분리합니다. 수소 원자는 중성입니다. 왜냐하면 핵 원자가 양전하를 띠고 전자 전하를 띠기 때문입니다. 따라서 수소는 중성입니다. 마찬가지로, 탄소 원자는 4 개의 CH 결합으로부터 4 개의 전자를 주장하고, 2 개의 내부 핵 전자 (즉, 1s ^ 2 전자를 공식적으로 나타낸다. 따라서 각 탄소는 6 개의 전자를 가지며, 6 개의 양의 핵 전하를 가진다. 메 자세히보기 »

에틸은 에탄 C_2H_6 또는 더 나은 H_3C-CH_3에서 파생된다 H의 한개가 제거되면, 그것은 H 결합 대신에 탄소 원자에 붙일 수있는 단일 본드 그룹이된다. 에틸은 이렇게이다 C_2H_5- 예 벤젠 C의 H 중 하나가 C_6H_6이 에틸 그룹으로 대체되면, 에틸 벤젠 C_2H_5-C_6H_5 (위키피디아의 그림)를 얻습니다. 에틸 그룹은 벤젠의 상단에 있습니다 -반지. 자세히보기 »

카르 복실 산은 화학식 CH_3COOH를 가지며, 그 중심부 탄소 원자는 산소 원자가 상단에 이중 결합하고, OH 기가 135 ° 각도로 결합하고, R 그룹을 말하며,이 경우에는 메틸기는 중심 탄소 원자에 225도 각도로 결합 된 화학식 CH_3을 갖는다. 이 일반적인 화학식을 가진 다섯 가지 다른 화합물이 있는데, 유일한 변화는 135도 각도에서 탄소에 결합 된 것이고 어떤 R 그룹은 225도 각도에서 결합되는 것입니다. 이러한 화합물은 알데히드, 카르 복실 산, 케톤, 에스테르 및 아미드입니다. 자세히보기 »

수소화 반응은 분자에 수소를 추가하는 것으로 구성됩니다. 예를 들면 ... "Ethene +"H_2 ""stackrel ( "Pd / C") (->) "Ethane"일정한 압력에서 일어나는 모든 사건의 열 q_p는 단순히 그러한 사건의 엔탈피 인 DeltaH입니다. 수소화 반응의 경우, 수소화 엔탈피는 간단히 반응 엔탈피 또는 DeltaH_ "rxn"이다. 이 엔탈피는 파산되거나 파손 된 채권으로 분해 될 수 있습니다. 하나는 DeltaH_를 "고장"이라고하고 DeltaH_는 "만든"이라고 부를 수 있습니다. 어떤 경우이든, 수소화 열은 근본적으로 어떤 결합이 끊어 졌는지와 수소화 반응 전반에 걸쳐 전형적으로 알콜 (alkenes), 때로는 알킨 (alkynes)을 기준으로 한 전반적인 차이를 기반으로합니다. 위에 나열된 예에서, 1 개의 C = C 본드를 만들고 두 개의 본드를 가졌으므로 1 개의 C-C 본드를 만든 다음 단일 본드 만가집니다. H_2 결합을 만들기 전에 HH 결합 : 2 CH 결합이 엔탈피는 다음과 같습니다 : C = C 결합 : "~ 602 kJ / 자세히보기 »

우리는 산소 원자로부터 원자가 전자가 6 개 있고 수소 원자가 전자 원자가가 2 개 있습니다. 따라서 우리는 중심의 산소 원자 주위에 4 개의 전자 쌍을 분포시켜야합니다. VESPER는이 4 개의 전자 쌍이 사면체의 형태를 취할 것이라고 예측합니다. "전자 기하학"은 첫 번째 근사에 대한 사면체입니다. "분자 기하학"은 /_HOO-H~=104.5^@로 구부러져 있습니다. (비 결합) 고독한 쌍은 산소 원자에 더 가깝고, 이들은 109.5 Ω의 이상적인 4 면체 각도로부터 / H-O-H를 압축하는 경향이있다. 자세히보기 »

루이스 다이어그램은 원소가 가지고있는 원자가 전자의 수를 나타냅니다. 모든 점은 원자가 전자를 나타냅니다. 원자가 전자는 원자의 마지막 층에있는 전자이다. 예를 들어, 원소 리튬은 1 가의 전자를 가지고 있습니다. 원자가 전자의 수는 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 마지막 기간 (행)의 요소 (예 : Xenon)에는 8 개의 원자가 전자를 의미하는 전체 마지막 레이어가 있습니다. 보통 백금과 같은 전이 금속은 3가 전자를 가지고있다. 그러나 몇 가지 예외가 있습니다. 백금은 아래 다이어그램처럼 1 개의 원자가 전자만을가집니다. 이 경우에는 원자 기호 (Pt)를 넣는 것을 잊지 마십시오. 백금은 오직 하나의 원자가 전자 (나트륨, 칼륨 및 기타 몇 가지가 있습니다)가있는 유일한 원소가 아니므로 분화 할 필요가 있습니다. 다이어그램 프로그램과는 달리 기호의 맨 위에서 시작하여 시계 방향으로 돌아가는 것이 좋습니다. 연습 문제 : 다음과 같은 주기율표를 사용하여 다음 질문에 답하십시오. 다음 요소에서 원자가 전자의 수를 찾으십시오. a) 산소 b) 라돈 c) 붕소 어떤 루이 도트 다이어그램이 어떤 원소를 나타 냅니까? 다음 요소에 대해 루이스 도트 그램을 그립니다. a) 스트론튬 b) 질소 c) 네온 요 자세히보기 »

음, BH_3에는 6 개의 전자가 분포하지만, BH_3는 "2- 중심, 2 전자"결합의 패턴을 따르지 않습니다. 붕소는 3 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 수소는 1을가집니다. 따라서 4 개의 원자가 전자가있다. 보란의 실제 구조는 디보 란 B_2H_6, 즉 {H_2B} _2 (mu_2-H) _2로서 2 개의 붕소 중심에 결합하는 수소를 가교하는 "3- 중심, 2 전자"결합이있다. 나는 당신이 당신의 원본을 얻고, 그런 유대 계획이 어떻게 작동하는지 상세히 읽을 것을 건의 할 것입니다. 대조적으로, 에탄 C_2H_6에는 7xx "2- 중심, 2 전자"결합, 즉 C-C 결합 및 6xx "C-H"결합을 형성하기에 충분한 전자가있다. 자세히보기 »

저는 이것을 카운팅 - 전자 (counting-electron) 방법으로 배웠고, 그 다음에 가장 많은 양의 원자가 전자 분포를 결정하기 위해 공식 요금을 할당했습니다. 구조에서 이용 가능한 원자가 전자의 수는 다음과 같다. (N : 5 e ^ - -) xx 2 = 10 e ^ (-) O : 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 총 가용 전자. 우리는 두 개의 질소와 한 개의 산소를 가지고 있는데, 이것은 중간에 산소가 있거나 연속적으로 두 개의 질소가 있다고합니다. 만약 당신이 중간에 산소를 가지고 있다면, 두 질소의 공식 요금은 산소에 대해 8 전자를 초과하지 않으면 잘 분산 될 방법이 없다 : 공식 요금을 결정하는 한 가지 방법은 다음과 같다 : "공식 요금"= "예상 전자"- "소유 전자들 "왼쪽 질소는 5 개의 원자가 전자 (두 개의 고독한 쌍과"N "-"O "결합으로부터 하나)를 소유하고 있으며, 5가 예상된다. 그것의 형식적인 충전은 5-5 = 색깔 (파란색) (0) . 오른쪽 질소는 4 개의 원자가 전자를 소유하고 있기 때문에 (하나의 고립 된 쌍은 두 개의 전자를 제공하고, 두 개의 전자는 "N& 자세히보기 »

H-O-C (= O) O ^ - 음전하에 +1 전자를 분포시키는 1 + 4 + 3xx6 원자가 전자가있다. 따라서 24 전자 또는 12 전자 쌍. 결합 전자는 10 개의 전자를 차지한다. 나머지 14 개의 전자는 산소 중심, 즉 7 개의 단독 쌍 주위에 분포되어있다. 공식적으로 음의 산소 원자는 3 개의 고독한 쌍을 가지고있다. 물론,이 음전하는 형식적으로 이중으로 결합 된 산소보다 비할 수있다. 자세히보기 »

칼슘의 원자 번호는 20이고 아르곤의 원자 번호 (희가스)는 18이므로 칼슘은 주기율표의 두 번째 칼럼에 있습니다. 우리가 2+ 양이온에 대해 이야기하고 있기 때문에 이미 2 개의 전자를 잃어 버렸습니다. 우리는 각 전자가 1-charge를 가져 오기 때문에 말할 수 있습니다. 따라서 1-charge를 잃는 것은 1+ charge를 얻는 것과 같습니다. 또한 중성 "Ca"는 두 번째 열 / 그룹에 있기 때문에 원래 2 개의 전자를 가지고있었습니다. 2-2 = 0이므로 mathbf ( "Ca"^ (2+))는 원자가 전자를 갖지 않습니다. 그러므로 루이스 구조를 그리는 것은 실제로 그렇게 어렵지 않습니다. 그냥 "Ca"라고 적고, 어떻게 든 2+ 요금이 부과됩니다. 당신이 그것을 할 수있는 한 가지 방법은 대괄호 안에 "Ca"를 넣고 2+ 위를 이렇게 올리는 것입니다 : [ "Ca"] ^ (2+) 자세히보기 »

산소에 이중 결합을 보는 데 익숙한 학생에게는 종종 잘못된 것처럼 보입니다. 학생들은 일반적으로 다음과 같이 전자 계산 방법을 배웁니다. 원자 당 원자가 전자 수를 세어 봅니다. 예상 된 원자 연결을 그립니다. 모든 전자를 예상 지점에 배치하십시오. 전자쌍이있는 경우, 각 전자쌍에 대해 하나의 본드 라인을 구성하십시오. (삼중 결합에는 두 개의 파이 본드와 시그마 본드가 있고, 이중 결합에는 시그마와 하나의 파이 결합이 있고, 단일 결합에는 시그마 결합이있다.) 공식 전하를 할당하고 전자와 결합을 움직여 공명 구조를 고정시킨다. 정식 요금이 최소화 될 때까지 줄을 서십시오. 공식 요금은 단순히 다음과 같이 정의 할 수있다 : "전하 = 원자가 전자 - 소유 전자"C : "4 원자가"O : "6 원자가"10 전자로,이 구조를 예측할 수있다. "FC"= "-2"O : "4 소유"; "FC"= "+2"하지만 맞지 않을 수 있습니다. 탄소는 산소보다 전기 음성도가 적기 때문에 산소보다 전자를 더 많이 가지는 것에 만족하지 않을 것입니다. 전자를 정말로 원하지 않는 불행한 산소의 자세히보기 »

우리는 원자가 전자 16 개를 가지고 있습니다. 원자가 전자 16 개 : 2xx5_ "질소"+ 1xx6_ "산소"= "8 전자쌍"... 3 개 이상의 중심에 분포합니다. 산소가 터미널이라고 여기에서 간단히 알고 있어야합니다. 그리고이 예를 보면, 공식적인 요금 분리가있을 것입니다. N = stackrel (+) N = O 이것은 우리가 데이터를 고려할 때 이야기의 절반이다. 즉, dinitrogen, dioxygen, N - = N : "결합 길이"= 1.10 x 1010 - 10 * m O = O : "결합 길이"= 1.21xx10 ^ -10 * m - = stackrel + NO ^ (-) : "결합 길이 없음"= 1.19xx10 ^ -10 * m : "NN 결합 길이"= 1.13xx10 ^ -10 * m 자세히보기 »

메소 메릭 효과 (또는 공명 효과)는 π 전자가 치환기쪽으로 또는 멀리 이동하는 것을 말합니다. > bb "-M effect"예를 들어, propenal은 π 전자가 산소 원자쪽으로 움직이는 중성 기여자를 가지고 있습니다. (en.wikipedia.org에서) 그러므로 분자는 "O"에 δ - charge를, "C-3"에 δ ^ + charge를 가지고있다. 전자가 분자의 나머지 부분에서 "C = O"그룹쪽으로 이동 했으므로이 효과를 bb "-M 효과"라고합니다. 다른 "-M"치환기는 "-COR", "-CN"및 "-NO"_2입니다. bb "+ M effect"π 전자가 그룹에서 분자의 나머지 부분으로 이동하면 그 효과를 bb "+ M 효과"라고합니다. 예를 들면, 아미노기에서 벤젠 고리로 전자를 전달하여 ortho와 para 위치에 δ ^ - 전하를 둡니다. 다른 "+ M"치환기는 "-OH", "-OR", "-OCOR", "-NR&qu 자세히보기 »

참여하는 원자들을보세요. 극성 공유 결합에서 하나의 원자는 실질적으로 다른 전자보다 음전하를 띠며 전자 밀도를 그 자체로 강하게 분극시킨다. 즉, "^ (+ δ) HX ^ (델타 -)"이제 결합이 공유 결합 인 반면, 전자 밀도를 분극화하고 수소 할로겐화물로 인해 이것은 종종 산성 거동을 일으킨다. HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) 그리고 산에서 전하 분극은 HX 본드가 깨지면 좋습니다. 그러나이 수소 분자 인 HH를 사용하면 참여하는 원자들이 같은 양의 전기 음성도를 가질 수 있다는 것에 의심의 여지가 없습니다. 결과적으로 전하 분리가 없으므로 극성이 없습니다 ... 다른 동종 핵 이원자 분자에도 같은 상황이 적용됩니다. 채권 : XX; R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3이다. 자세히보기 »

분자 궤도 (MO) 이론은 원자 궤도 (AO)의 선형 조합이 당신에게 해당 분자 궤도를 제공함을 알려줍니다. (선형 조합이란 말 그대로 겹칠 때까지 원자 궤도를 공간 방향으로 선형 적으로 이동시키는 것을 의미합니다.) 이들은 동상 (+와 +) 또는 위상이 다른 것 (-과 +) 중 하나와 겹칠 수 있습니다. 두 개의 s 오비탈의 선형 조합은 시그마 (in-phase overlap) 결합 MO 또는 시그마 ^ "*"(위상차 중복) MO를 제공하기 위해 겹칩니다. 두 개의 p 오비탈의 선형 조합은 궤도 오버라이드 시그널 (MO 또는 π ^ "*"(위상차 겹침))을 제공하여 콜 리니어 / 정면 중첩에 대한 MO 또는 pi in-phase overlapped) bonding MO 또는 pi ^ "*"(위상차 중복) 반 평행 궤도가 평행 / 옆으로 겹쳐집니다. 궤도 겹침의 결과는 분자 궤도 다이어그램에 그려져 있습니다. F_2에 대한 예가 아래에 묘사되어 있습니다. 반 결합 MO가 본딩 MO보다 에너지면에서 더 높은지 확인하십시오. 이것은 위상차가 겹치면 전자가 결코 존재할 수없는 노드가 만들어지기 때문에 핵 반발력을 높이고 원래 AO의 에너지보다 높은 반 결합 MO의 자세히보기 »

메틸. 접두사는 다음과 같습니다 : Meth : 1 Eth : 2 Prop : 3 But : 4 Pent : 5 Hex : 6 etc. 물론 알킬 치환기 (즉, 알칸)이기 때문에 "yl"로 끝납니다. 메틸 요오드화물 : stackrel ( "메틸") (overbrace ( mathbf ( "CH"_3))) "I"Propanoate 에틸 : 자세히보기 »

1 기압과 실온에서 H2 / Pt (정답) 수소를 사용하여 알켄을 알칸으로 바꿀 수 있습니다. 기본적으로 일어나고있는 일은 이중 결합을 끊고 두 개의 수소로 바꾸는 것입니다. 아마 1 atm과 RT에서 H2 / Pt로 할 수 있습니다. 알켄은 카르 보닐보다 H2 / Pt로 훨씬 쉽게 환원됩니다. 참고 : Pt (백금)는이 반응의 촉매이며 다른 촉매가 있지만 Pt는 가장 일반적인 촉매 중 하나입니다. 희망이 도움이 (c : 자세히보기 »

공식 요금은 원자가 전자에 속하는 원자가 전자의 수와 전체 원자가 껍질에있는 원자 전자 수의 차이입니다. 정식 전하 (FC)를 계산하는 빠른 공식은 FC = V - L - B입니다. 여기서 V = 고립 된 원자에서의 전자의 수 L = 고립 된 전자의 수 B = 결합의 수 1. BH4 - 중 붕소 원자. V = 3; L = 0; B = 4. 그래서 FC = 3 - 0 - 4 = -1 B는 전체 원자가 쉘을 가졌음에도 불구하고 -1의 공식 요금을 갖는다. 2. CH4의 C 원자는 어떨까요? V = 4; L = 0; B = 4. 그래서 FC = 4 - 0 - 4 = 0 여기서 C는 전체 원자가 쉘과 공식 충전량이 0입니다. 3. 이제 hydronium 이온을 봅니다. V = 6; L = 2; B = 3. 그래서 FC = 6-2-3 = +1. O는 완전한 원자가 껍질과 +1의 공식 요금이 있습니다. 각각의 경우에 원자는 완전한 원자가 껍질을 가지고 있지만 공식 전하는 음수, 0 또는 양수일 수 있습니다. 자세히보기 »

음, 나는 그들이 산화 조건 하에서 산화 될 수 있다고 믿습니다. 우리는 아세톤을 취하는데, 여기에서 ipso 탄소는 스택 렐 (+ II) C입니다 ... 이것은 HY3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 강력한 산화 조건 하에서 에놀은 산화되어 CO_2와 HO (O =) C-CH_3 즉 스택 렐 (+ IV) CO_2와 스택 렐 (+ III) C ....이 조건들은 아마 뜨거운 산성 매질과 HMnO_4, H_2Cr_2O_7과 같은 강력한 산화제를 포함 할 것입니다 ... 제가 아는 한,이 산화는 CC 결합을 끊고 있다는 점에서 많은 합성 유용성이 없습니다 ... 당신이 보통하고 싶지 않은 무엇인가. 자세히보기 »

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경고! 긴 대답. 여기 내가 얻는 것이있다. 각 분자의 루이스 구조를 그려야하고, VSEPR 이론을 사용하여 그 모양을 결정한 다음, 결합 쌍극자가 취소되는지 여부를 결정해야합니다. "CO"_2와 "CCl"_4 (www.peoi.org에서) "CO"_2는 "O-C-O"결합 각이 180 ° 인 선형 분자입니다. 본드 다이폴은 동일하고 반대 방향이므로 취소됩니다. "CO"_2는 비극성 분자입니다. 가장 강력한 분자간 힘은 런던 분산력입니다. "CCl"_4는 109.5 °의 "Cl-C-Cl"결합 각도를 갖는 사면체 분자입니다. 종이면에있는 두 개의 "C-Cl"결합 쌍극자는 수직에서 54.75 °의 각도에서 오른쪽을 가리키는 결과를 갖습니다. 종이 앞뒤에있는 두 개의 "C-Cl"결합 쌍극자는 첫 번째 것과 같고 반대 결과를 얻습니다. 본드 다이폴은 동등하고 반대 방향이므로 취소됩니다. "CCl"_4는 비극성 분자입니다. 가장 강력한 분자간 힘은 런던 분산력입니다. "CH"_2 "Cl&quo 자세히보기 »

하이브 리다이 제이션은 첫 번째 오비탈, 그 다음에 p 오비탈, 그리고 마지막으로 오비탈을 사용합니다. 우리는 "AX"_n 시스템에 따라 전자 기하학을 분류 할 수 있으며 사용 된 총 궤도 수는 n과 같습니다. "AX"_2 = 선형 = sp 하이브 리다이 제이션 "AX"_3 = 삼각 평면 = sp ^ 2 하이브리드 화 "AX"_4 = 사면체 = sp ^ 3 하이브리드 화 "AX"_5 = 삼각 쌍대 = sp ^ 3d 하이브리드 화 "AX"_6 = = sp ^ 3d ^ 2 하이브리드 화 자세히보기 »

다음 반응물이 합쳐서 POIR YIELD에서 3- 클로로 옥탄을 형성합니다. 1. Oct-2- 엔 + 염화수소 CH3CH = CHCH2CH2CH2CH2CH3 + HCl CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+2-chlorooctane) 2. Oct-3- 엔 + 염화수소 CH3CH2CH = CHCH2CH2CH2CH3 + HCl CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 4- 클로로 옥탄) 3. 옥탄 + 염화수소 + 자외선 빛 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + HCl CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 1-chloro-, 2-chloro-, 4-chlorooctane) 그리고 여기에는 좋은 옥소에 3- 클로로 옥탄을주는 3 가지 조합이있다. 옥탄 -3- 올 + 염화수소 CH3CH2CHOH CH2CH2CH2CH2CH3 + HCl CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + H2O 5. 옥탄 -3- 올 + 티 오닐 클로라이드 + 피리딘 CH3CH2CHOH CH2CH2CH2CH2CH3 + SOCl2 + C5H5N CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + SO2 + C5H5NHCl 6. 옥탄 -3- 올 + 올 + 삼염화 인 + 피리딘 CH3CH2CH 자세히보기 »

"탈수소 할로겐화 ....?" "탈수소 할로겐화"는 전형적으로 불포화 종, 올레핀 및 물을 제공하는 "알킬 할라이드 (halogen halide)"에 강한 염기의 작용을 나타내며, 무기 염은 그 형성이 반응에 열역학 추진력을 제공한다. 이소 프로필 브로마이드의 탈수소 할로겐화를 고려하여 프로필렌을 얻는다 ... "H"_3 "CCHBrCH"_3 + "KOH"스택 렐 (델타) r "H"_2 "C = CHCH"_3 + "H"_2 "O"+ "KCl" 더 많은 치환 된 올레핀은 전형적으로 비대칭 알킬 할라이드의 "탈 할로겐화 할로겐화"로부터 유래한다. 자세히보기 »

꼭 그런 것은 아닙니다. 이것은 어려운 질문입니다. 왜냐하면 저는 반증을 반복해야만합니다. 내가 생각할 수 없다면 대답이 '예'라는 의미는 아닙니다. 질문자를 확인한 예를 찾으려고하면 의심의 여지가 남습니다. 그래서, 우리가 그 대답이 "꼭 그렇지는 않다"는 것을 증명하고 싶다고 가정 해 봅시다. 그것은 우리에게 하나의 키랄 화합물이 다른 화합물과 반응하여 두 개의 키랄 중심을 갖는 하나의 생성물을 형성하는 하나의 예를 발견하게하는데, 여기에는 라 세미 혼합물이 존재한다. 그런 예가 하나라도 있다면, 그 대답은 "꼭 그렇지는 않다"입니다. 이를 위해 "S"_N1 반응에서 다른 반응하는 하나의 키랄 반응물이 있다고 가정 해 봅니다. 중급 : mathbf ( "S"_N1) 반응에서, 라 세미 체 혼합물은 평면 카르 보캐 중간체의 생성으로 인해 생성됩니다. (이것은 친핵체가 비행기의 양쪽에서 공격 할 확률이 동일하기 때문입니다.) 따라서 볼 수있는 제품은 부분 입체 이성질체 (하나 이상은 아니지만 모든 관련 입체자가 다르며 두 이성질체는 다릅니다. 서로의 거울상 이미지)는 정의 상 라 세미 혼합물로 만들어졌다. 수직축을 중심으로 분 자세히보기 »

에피 머는 항상 부분 입체 이성질체입니다. > 부분 입체 이성체는 2 개 이상의 키랄 중심을 포함하고 서로의 거울상이 아닌 화합물입니다. 예를 들어, 알도 페로 스는 각각 3 개의 키랄 중심을 포함한다. 따라서, D- 리보오스는 D- 아라비 노스, D- 크 실로 오스 및 D- 리 독소의 부분 입체 이성질체이다. 에피 머는 하나 이상의 키랄 중심을 포함 하나 하나의 키랄 중심에서 절대 배열이 서로 다른 부분 입체 이성질체이다. 따라서, D- 리보스와 D- 아라비 노스는 "C-2"에서만 구성이 상이하기 때문에 에피 머 (및 부분 입체 이성질체)이다. D-ribose와 D-xylose는 "C-3"에서만 구성이 다르므로 에피 머 (및 부분 입체 이성질체)입니다. D- 리보오스 및 D- 리 독성 부분 입체 이성질체를 포함하지만, 이들은 "C-2"및 "C-3"둘 다에서 배열이 상이하기 때문에 에피 머가 아니다. 자세히보기 »

쌍극자는 결합 전기 음성도에 의해 유도 된 분자의 각면에 상대적인 전하가있을 때 발생한다. 전체 분자의 쌍극자 모멘트는 크기와 방향을 모두 갖는 두 개의 결합 모멘트 - 벡터 양으로 구성됩니다. 따라서 측정 된 쌍극자 모멘트는이를 구성하는 결합 모멘트의 벡터 합계와 같습니다. 본드 모멘트는 벡터 양이며 크기와 방향을 모두 가지고 있습니다. 따라서 분자의 결합 모멘트가 크기는 동일하지만 방향이 반대 인 경우 분자가 결합 모멘트를 가지면서도 비극성 일 수 있으므로 서로 상쇄 될 수 있습니다. 따라서 합은 0이며 쌍극자 모멘트가 없습니다. 결합 모멘트가 있고 비극성 인 분자의 예는 CO2입니다. 서로 상쇄하는 중심 원자의 양쪽에 같은 원자가있는 선형 분자를 가질 수 있습니다. 자세히보기 »

그것은 방향족 향료입니다. 당신이 준 이름에 따르면, 위는 복합 구조를 묘사합니다. 이제 방향족 화합물로서의 조건을 충족시키는 것은 평탄합니다. 평면에서 부타디엔 구조를 볼 수 있기 때문에 접합 시스템을 형성합니다. 분명히 주어진 화합물에 이중 결합과 단일 결합이 번갈아 존재한다. 그것은 시스템에서 4n 파이 전자가 안티 방향족 화합물로 불리는 규칙을 규정합니다. 각 이중 결합은 시스템에 2 개의 π 전자를 제공하기 때문에 여기에는 이중 결합이 2 개 있으므로 4pi 전자가 있습니다. 상기 조건은 안티 방향족 화합물로 만든다. 희망이 도움이 !! 자세히보기 »

당신의 책은 그 말을 모호합니다. 더 나은 방법은 E-Z 명명법을 사용했을 것입니다. 화합물이 시스 또는 트랜스인지를 알기 위해서는 이중 결합에 부착 된 그룹에 우선 순위를 지정하는 방법을 알아야합니다. 1. 먼저 분자의 왼쪽 탄소를 C1로, 두 번째 탄소를 C2로 지정하십시오. C2에서 메틸과 수소의 두 그룹이 있음을 알 수 있습니다. 메틸은 탄소 중심을 가지고 있기 때문에 탄소는 수소보다 원자 번호가 크기 때문에 우선 순위가 높아진다. 그래서 높은 우선 순위는 위쪽에 있고 아래쪽에는 낮은 것입니다. 탄소 C1으로 오면 그룹은 각각 에틸과 메틸입니다. 두 가지 모두 탄소 중심을 포함하고 있으므로 순서대로 다음 원자에 따라 우선 순위를 지정해야합니다. 에틸에서 다음의 원자는 탄소이고 메틸은 수소입니다. 결과적으로 에틸의 우선 순위가 높아진다. 이 경우에도 높은 우선 순위 그룹은 맨 위쪽에 있고 낮은 우선 순위 그룹은 맨 아래쪽에 있습니다. 그래서 당신은 위쪽에 높은 이전 그룹과 낮은쪽에 이전의 낮은 그룹을가집니다. 그래서 같은 유형의 그룹이 같은 편에 있습니다. 따라서 그것은 Z 배열입니다. 희망이 도움이 !! 자세히보기 »

"C"= "O"(수소 결합 수용체) "C"- "O"- "C"(수소 결합 수용체) [일부] "C"는 인접 분자와 수소 결합 할 수있다. - "NH"(수소 결합 수용체) "C"= "NR"(수소 결합 수용체) "C"- "OH"(수소 결합 공여체와 수용체) "C"- "NH"(수소 결합 donor and acceptor) "C"= "NH"(수소 결합 수용체와 공여체) "C"- "N"(수소 결합 수용체) 카르 보닐, 에테르, 히드록시기, 아미노기, 이미 노기 및 상기 니트릴 기는 수소 결합 수용체이며, 수산기, 아미노기 및 이미 노기의 수소는 수소 결합 공여체이다 : 즉, 이들 작용기의 부분은 케톤 ( " 알데히드 ( "C"= "O") 알콜 ( "C"- "OH") 카르 복실 산 ( "C"= "O", " 자세히보기 »

"-CHO"그룹은 더 산화되었습니다. 상대적인 산화 수준을 결정하는 데 사용할 수있는 세 가지 방법이 있습니다. 1. 탄소 원자의 산화 수를 사용하여 산화의 정의 하나 : 산화 수의 증가. ethanal에서 "C-1"의 산화 수를 계산해 봅시다. 산화 수를 계산하기위한 규칙에 따르면 "C-1"은 "CC"결합의 전자 중 하나를 "소유"하고 "CH"결합의 전자와 C = O "본드. "C-1"은 단지 3 개의 원자가 전자를 소유하고 있기 때문에 효과적으로 전자를 잃어 버렸기 때문에 +1의 산화수를 갖는다. 이제 에탄올에서 "C-1"공정을 반복하십시오. 여기서 "C-1"은 "C-C"결합의 전자 중 하나를, "C-H"결합의 전자는 모두, "C = O"결합의 전자는 소유하지 않습니다. "C-1"은 이제 5 개의 원자가 전자를 "소유"하기 때문에 효과적으로 전자를 얻었으므로 -1의 산화 수를 갖는다. 알데히드 탄소는 알코올 탄소보다 높은 산화 수를 가지므로 " 자세히보기 »

보다 안정한 탄수화물은 ( "CH"_3) _2 stackrelcolor (파란색) ( "+") ( "C") "- CH"_3입니다. > 차이점은 "F"및 "CH"_3 그룹입니다. "F"는 전자 흡인 그룹이고, "CH"_3은 전자 공여 그룹이다. 카보 커이션에 전자를 기증하면 전하가 줄어들어보다 안정하게됩니다. 두 번째 탄 소화가 더 안정적입니다. 자세히보기 »

"C"_3 "H"_6와 "C"_2 "H"_2는 부가 반응을합니다. > 하나 이상의 탄소 - 탄소 이중 결합 또는 삼중 결합 또는 두 유형의 결합을 갖는 불포화 화합물은 부가 반응을 겪는다. 개방형 사슬 탄화수소의 경우, 포화 화합물 (알칸 카테고리)의 일반적인 분자식은 C_nH_ (2n + 2)이다. 하나의 이중 결합을 갖는 지방족 탄화수소의 일반 분자식은 C_nH_ (2n)이며, 하나의 삼중 결합 또는 두 개의 이중 결합을 갖는 탄화수소의 일반적인 분자식은 C_nH_ (2n-2)이다. 이 공식들에 맞추어 우리는 그 화합물이 불포화되어 있는지 아닌지를 결정할 수 있습니다. 여기서 C_3H_8 = C_3H_ (2xx3 + 2), C_2H_6 = C_2H_ (2xx2 + 2), CH_4 = CH_ (2xx1 + 2)이다. C_HH (2n + 2), C_2H_2 = C_2H_ (2xx2-2)에 이어 C_3H_6 = C_3H_ (2xx3)의 부가 반응을하지 않으므로 포화 화합물 인 CnH_ (2n + 2) 일반 식 C_nH_ (2n-2)를 따르므로 불포화되어 부가 반응을 일으킨다. 자세히보기 »

로버트 멀리 켄 (Robert Mulliken)과 프리드리히 훈트 (Friedrich Hund) Erwin Schrödinger는 1926 년에 양자 역학 이론을 발전시켰다. Mulliken과 Friedrich Hund는 함께 이원 분자 스펙트럼의 양자 해석을 개발했다. 1927 년에 그들은 분자 궤도 이론을 발표했습니다.이 이론은 전자를 전체 분자에 걸쳐있는 상태에 배정하는 것과 관련이 있습니다. Hund는 1931 년에 처음으로 σ와 π 채권을 언급했고 Mulliken은 1932 년에 궤도를 도입했습니다. 1933 년까지 Hund-Mulliken 이론은 유효하고 유용한 이론으로 받아 들여졌습니다. 우리는 오늘날 분자 궤도 이론으로 알고 있습니다. 다음은 1929 년 시카고에서 개최 된 컨퍼런스에서 찍은 Mulliken과 Hund의 사진입니다. 자세히보기 »

아래를보십시오 : 나는 당신이 수산화 나트륨과 클로로 에탄의 반응으로 형성된 유기물을 의미한다고 가정합니다.NaOH와 C_2H_5Cl 사이의 반응은 할로겐이 친핵체 (이 경우에는 수산화물 이온)로 대체되는 치환 반응 인 S_N2라는 메커니즘과의 유기 반응이다. 대체 반응은 에탄올과 염화나트륨을 생성합니다. 따라서 유기 생성물은 아래에 요약 된 완전한 연소 반응을 갖는 에탄올이다. C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O (C_2H_5OH + O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O) 자세히보기 »

가장 기본적인 설명은 알칸이 알칸 (그리고 알켄뿐만 아니라)보다 더 감소되어 (포화도가 적어 짐) 수소 첨가 (수소 첨가) 가능성이 더 높다는 것입니다. 그리고 그러한 반응으로부터 방출 될 더 많은 포텐셜 에너지. 채권이 많이 만들어지면 더 많은 에너지가 방출됩니다. 이것은 지방질이 탄수화물보다 많은 에너지를 포함하고있는 이유입니다 ...이 분자들 둘 다 알칸 백본을 가지고 있습니다. 그러나 지방의 산화가 덜되고 따라서 포텐셜 에너지가 높아지기 때문에 기본 아이디어는 같습니다. 그것은 더 많은 채권이 아니라 채권의 유형입니다. 알칸은 시그마 결합을 통해 형성됩니다. Alkynes는 극도로 전자가 풍부한 두 개의 파이 본드를 보여줍니다. 전자가 많이 집중되면 전하의 균형을 잡아서 극히 친 핵성이되기를 원할 것입니다. Pi 채권은 시그마 채권보다 훨씬 약하므로 쉽게 부러집니다. 내 교과서 원본 자세히보기 »

알켄과 알킨은 불포화 화합물로 불립니다. 그 이유는 알켄과 탄소가 가지고있는 탄소 원자가 가능한 한 적은 수소 원자에 결합되어 있기 때문입니다. 알켄과 알킨은 불포화 화합물로 불립니다. 왜냐하면 탄소 원자는 가능한 한 많은 수소 원자를 가지고 있지 않기 때문입니다. 포화 화합물은 단일 결합으로 결합 된 탄소 원자의 사슬을 포함하며, 수소 원자는 탄소 원자의 다른 결합 궤도를 채운다. 보기는 부탄, CH3-CH2-CH2-CH3이다. 모든 탄소는 가능한 한 많은 수소 원자를 보유하므로 포화 상태입니다. but-2-ene (CH3-CH = CH-CH3)와 같은 알켄 및 but-2-yne (CH3-C C-CH3)와 같은 알킨은 중간 탄소가 가능한 적은 수소 원자를 함유하고 있기 때문에 불포화된다 . 자세히보기 »

이것은 hyperconjugation 안정화에 대한 논의의 맥락에있다. 카보 네이션의 경우 메틸 ( "CH"_3), 기본 (1 ^ @), 2 차 (2 ^ @) 또는 3 차 (3 ^ @) 카보 네이션을 가질 수 있습니다. 그들은 다음과 같이 안정성에서 순위가 매겨집니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 중성으로 양전하를 띤 탄소에 붙어있는 알킬기의 수가 증가합니다 (각 알킬기가 수소를 대체 함). 이것은 안정성의 증가와 관련이 있습니다. 그래서, 그것은 알킬기가 그것과 관련이 있어야합니다. 사실 여기에는 무슨 일이 일어나고 있는지를 설명하는 hyperconjugation이라는 효과가 있습니다. 이것은 하나의 인스턴스이지만 다른 컨텍스트에는 다른 종류가 있습니다. 이 경우, mathbf (시그마) - 결합 궤도 (여기서는 주변의 메틸 그룹의 "C"- "H"결합)에있는 전자가 인접한 빈 mathbf (p) 궤도와 상호 작용할 수 있습니다. 중앙에 양극이 충전 된 탄소. 위의 이미지는 1 차 카보 산화와 메틸 카보 산화의 비교를 보여줍니다. 비어있는 보라색 p 궤도를 갖는 탄소는 양전하를 띠는 탄소이며, 황색 sp 3 시그마 결합 궤도는 빈 보라색 p 궤도에 전자를 제공 할 자세히보기 »

전형적인 친 전자 성 부가 반응의 2 가지 전이 상태 (알켄 대 알킨)를 비교해보기로하자. 이 작업을 수행 할 때 촉매 작용을하는 한 가지 방법은 산과 관련되어 있으므로 알켄 대 알킨의 산촉매 수화의 처음 몇 단계를 살펴 보겠습니다. (유기 화학, Paula Yurkanis Bruice ) 알킨의 전이 상태에서 수소는 완전히 결합되어 있지 않다는 것을 알 수 있습니다. 이중 결합과 "결합"하여 mathbfpi 복합체를 형성한다. 분자가 불안정한 상태에서 빠져 나오기까지 무언가가 상호 작용 (물의 친 핵성 공격)을 깨기 전까지는 "유휴 상태"입니다. 복합체는 시클로 프로판 (cycloopropane) 유사체와 같은 모양을 가지며, 이는 매우 긴장되어있다. 또한, 이중 결합의 높은 전자 밀도는 전이 상태를 불안정하게 만드는 일부 파괴적인 반발을 일으킨다. 고도로 변형 된 고리 구조와 중간 (전이 상태)에서의 높은 전자 밀도의 조합은 알 켄을 친 전자 성 첨가 반응에서 알켄보다 덜 반응성으로 만든다. 그림에서, 전이 상태의 에너지는 반응 좌표계에서 더 높습니다. 자세히보기 »

많은 부분 입체 이성질체는 광학 활성이지만, 많은 부분 입체 이성질체는 광학 활성이 없다. 정의 상으로 부분 입체 이성질체는 거울상 이성질체가 아닌 입체 이성질체이다. 2,3- 디클로로 부탄의 가능한 광학 이성질체를 고려한다. 두 개의 키랄 탄소가 있으므로 2 ^ 2 = 4 개의 가능한 광학 이성체가 있습니다. 그러나 두 구조는 동일합니다. 그들은 같은 meso 화합물입니다. 따라서 단지 3 개의 이성질체 만 존재합니다. 거울상 이성질체는 모두 부분 입체 이성질체이다. 각각의 경우에있어서, 상기 중간 화합물은 광학 활성이 아니고, 부분 입체 이성질체 파트너는 광학 활성이다. 구성원 중 어느 쪽도 광학 활성이없는 부분 입체 이성질체 쌍을 가질 수 있습니다. 오탄당 알콜, 리비 톨 및 자일리톨을 고려하십시오. 그들은 서로의 부분 입체 이성질체이지만, 각각은 내부 대칭 평면을 갖는다. 그들은 모두 meso 화합물이며, 둘 다 광학적으로 비활성입니다. 자세히보기 »

유기 화합물은 다목적 결합 패턴을 가지고 있으며 모든 유기체의 일부입니다. 유기는 화합물이 탄소를 포함한다는 것을 의미합니다. 이 규칙에는 CO_2 이산화탄소와 같은 몇 가지 예외가 있습니다. 유기 화합물은 모든 생물체가 탄소를 포함하고 있기 때문에 중요합니다. 생명의 세 가지 기본 거대 분자는 탄수화물 (CH_2O), 지방 (지질) (CHO) 및 단백질 (CHON)입니다. 이 세 가지 거대 분자는 생명의 기본 구조이지만, 지구를 움직이는 많은주기의 기본 구성 요소이며 주로 광합성과 세포 호흡에서 식물과 동물 사이의 탄소 교환을 포함하는 탄소 순환을 포함합니다. 탄소의 분해는 토양으로 돌아가고 새로운 식물에서 재생되며 동물에 의해 먹고 괴로움에 의해 분해됩니다. 유기체뿐만 아니라 화석 연료의 탄화수소의 탄소 에너지주기는 석유와 천연 가스가됩니다. 우리가 먹는 모든 음식은 재구성 된 물질이며 식물, 동물, 박테리아 및 원생 동물의 추출물입니다. 탄소는 탄소 분자가 고분자라고 불리는 긴 사슬을 형성하거나 잘 조직 된 고리를 형성 할 수있게하는 독특한 결합 특성 때문에 매우 중요합니다. 이 두 결합 패턴은 탄소를 분자 구조를위한 가장 다양한 요소 중 하나가되게합니다. 다이아몬드는 큰 압력으로 압축 된 탄소로 구성되어 자세히보기 »

다이폴 - 쌍극자와 수소 결합 분자간 힘은 에탄올 분자를 서로 분리시킵니다. 작은 알콜에는 OH 그룹이 붙어있어 알콜을 극성으로 만든다. 알코올의 극성과 물의 극성은 분자간의 힘을 생성하는데, 특히 쌍극자 - 쌍극자 힘이 가장 두드러집니다. 분자 내의 양극 및 음극 쌍극자는 서로 얽히고 서로 얽혀서 알코올 분자가 물 속에서 서로 떨어져 떨어져 분해됩니다. 알콜에서 특히 주목할만한 것은 수소 결합과 산소, 질소 또는 불소 원자 사이에서 발생하는 가장 강력한 쌍극자 - 쌍극자 힘의 형태 인 수소 결합의 존재이다. 왼쪽은 에탄올과 물의 용액에서 수소 결합의 매력을 보여줍니다. 자세히보기 »

알켄에 대한 "HBr"의 "정상적인"Markovnikov 감소에서, "H"는 더 안정한 탄소 배열을 형성하기 위해 더 많은 수소 원자를 갖는 탄소를 첨가한다. 과산화물 - 촉매 첨가에서, 브롬 라디칼은보다 안정한 라디칼을 형성하기 위해 더 많은 수소 원자를 갖는 탄소를 첨가한다. 이는 "H"가 더 적은 "H"원자로 탄소 상에 있어야한다는 것을 의미합니다. 자세히보기 »

아민은 알콜보다 수소 결합이 약하기 때문에 일반적으로 아민은 비슷한 몰 질량의 알콜보다 비점이 낮습니다. 메탄올과 메틸 아민 화합물을 고려하십시오. 메탄올 "CH"_3 "OH": 몰 질량 = 32 g / mol; 끓는점 = 65 ° C 메틸 아민, "CH"_3 "NH"_2 : 몰 질량 = 31 g / mol; 끓는 점 = -6 ° C 메탄올은 수소 결합이 강하다. 강한 분자간 힘은 메탄올에 높은 끓는점을 부여합니다. 상온에서 액체입니다. 메틸 아민은 또한 수소 결합을 갖는다. 그러나 메틸 아민의 H- 결합은 약하다. 왜냐하면 N은 O보다 전기 음성도가 적기 때문이다. 약한 분자간 힘을 깨는 데 필요한 에너지가 적기 때문에 메틸 아민은 메탄올보다 비등점이 낮다. 메틸 아민은 실온에서 기체이다. 자세히보기 »

글쎄요, 그건 그게 ... 제 말은 여러분이 다음과 같은 것을 가정한다고 생각합니다 : 그러나 원래 이것이 무엇인지 생각해 봅시다 ... 양성자는 (강산이 파이 본드와 같이!) 최종 탄소에 더 해져서 2 ^ 1 ^ @ 대신에 @ 카보 ケーション 형태. 이것은 단지 Markovnikov 추가를 따릅니다. "Br"^ (-)은 옵션 (1) (점선 화살표)을 취해 양이온 성 탄소를 공격 할 수 있지만 내부 공명 옵션 (2) (실선 화살표)은 외부 친 핵성 공격보다 빠릅니다. 또한, 공명이 1 ^ @ 카보 ケーション (치환 카보 ケーション의 안정성이 가장 적은 것으로 알려져 있음)을 생성하기 때문에, 옵션 (2)의 두 개의 화살표는 동시 적이며 단계적이지 않습니다. 즉, 두 번째 중간 형태는 없습니다. 자세히보기 »

수소화는 반응을 적당한 속도로 진행시키기 위해 촉매가 필요합니다. 반응은 촉매없이 진행되지만 극도로 높은 온도가 필요합니다. 반응 : CH2 = CH2 + H-H CH3-CH3. 두 개의 새로운 C-H 결합을 형성하기 위해 π 결합과 H-H σ 결합을 끊어야합니다. π 결합은 상대적으로 약하지만 H-H 결합은 매우 강하다. 금속 촉매는보다 낮은 활성화 에너지를 갖는 대체 경로를 제공한다. 이렇게하면 더 낮은 온도에서 반응이 일어납니다. 우리는 Ni (또는 Pt 또는 Pd)를 이용한 촉매 수소화의 세부 사항을 모른다. 우리는 수소와 알켄이 촉매에 흡착 될 때 그것들이 결정 격자의 표면에 결합한다고 믿는다. H-H 결합은 깨져서 Ni-H 결합을 형성 할 수있다. 알켄은 또한 π 결합을 파괴하고 Ni-C 결합을 형성 할 수있다. 그런 다음 H 원자가 알켄의 한쪽 끝에 첨가됩니다. 그런 다음 알켄의 다른 쪽 끝이 두 번째 H 원자에 붙습니다. 알칸은 니켈에 작은 인력 만 가지므로 표면에서 탈착됩니다. 이것은 새로운 알켄과 수소 분자의 흡착을위한 비어있는 공간을 만들어 내며 그 과정이 계속됩니다. 자세히보기 »

글쎄요, 화학 결합의 현대적인 개념은 원자 사이의 전자 분포에 의존합니다. 전자는 양이온과 음이온 결과와 같은 화학 종 사이에서 전달 될 수 있으며, 대전 된 입자는 확장 된 배열은 소금을 준다 ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... 일반적으로이 상호 작용은 전자가 풍부한 종, 금속, 그리고 전자가 부족한 종, 비금속 ... 또는 전자는 공유 핵 결합을 일으키기 위해 공유 될 수있다. 즉, 양전하를 띤 두 원자핵 사이의 전자 밀도가 높은 영역으로 핵의 반발이 무효화되고 그물 핵 간의 흡착력 결과 ... 두 경우 모두 우리는 전자를 추적하기 위해 공식 전하를 이용한다. 이것은 양으로 대전 된 핵 입자 사이의 접착제 역할을한다. 두 경우 모두 ATOM과 관련하여 공식 요금의 개념을 소개하는 것이 유용합니다. ATOM은 손실이나 이득 또는 전자로 변경 될 수 있으며 모든 화학 반응에서 질량과 전하가 보존됩니다. 자세히보기 »

파이 결합에 대한 항 마코 브 니코 프의 첨가는 덜 치환 된 탄소에 비 수소 기의 첨가를 필요로한다. carbocation 중간체가 형성 될 때, 그것은 보통 rearrangements를 통해 그 자체를 안정 시키려고 노력한다 : 그것은 methyl 또는 hydride 교대를 통해 성취된다. 따라서, 일반적으로 더 많이 대체 될 것이고, 결과적으로 Markovnikov 추가가 발생할 것입니다. 우리가 HOOH와 같은 라디칼 개시제를 가지고있을 때, 우리는 라디칼 중간체 (즉, 아래의 그림에서 pi 결합에 할로겐을 첨가 한 것)가 HBr을 이용한 수소 추상화를 겪을 수있는 가장 안정한 것이되도록 할 수 있습니다. 자세한 메커니즘을 원하면 물어보십시오! 자세히보기 »

안전하지 않고 새 물건이 나오기도 쉽지 않습니다. 미군 병사들은 멕시코 전쟁 (1846 ~ 1848) 기간 동안 에테르를 마취제로 사용하기 시작했으며, 1849 년까지 미군에 의해 공식적으로 발행되었습니다. 에테르와 클로로포름의 사용은 나중에보다 안전하고 효과적인 흡입 마취제 개발 후 감소했으며 오늘날에는 더 이상 수술에 사용되지 않습니다. 특히 클로로포름은 20 세기에 공격을 받아 실험용 마우스와 쥐에서 섭취하면 발암 성이있는 것으로 나타났습니다. 현재는 주로 에어로졸 추진체 및 냉매에 사용되는 플루오로 카본의 제조에 주로 사용됩니다. 또한 일부 기침 및 감기약, 치과 제품 (치약 및 구강 세정제 포함), 국소 도포제 및 기타 제품에서 발견됩니다. http://www.history.com/topics/ether-and-chloroform 자세히보기 »