수소화 반응에서 수소화의 열은 무엇입니까?

수소화 반응은 분자에 수소를 추가하는 것으로 구성됩니다. 예를 들면 …

# "Ethene +"H_2 ""stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane"#

일정한 압력에서 어떤 사건이 일어 났는지 열이 나고, # q_p #, 단순히 그러한 사건의 엔탈피 일 뿐이다. # DeltaH #. 수소화 반응의 경우, 수소화 엔탈피는 단순히 반응 엔탈피, 또는 # 델타 H_ "rxn"#.

이 엔탈피는 파산되거나 파손 된 채권으로 분해 될 수 있습니다. 사람들은 그것들을 #DeltaH_ "broken"# 과 #DeltaH_ "made"#.

어떤 경우이든, 수소화의 열은 근본적으로 어느 채권이 파괴되었는지, 만들어 졌는지, 그리고 수소화 반응 일반적으로,# "mol"# 기초, 일반적으로 alkenes의, 때로는 alkynes의.

위에 나열된 예에서는 다음과 같은 작업을 수행합니다.

• #1# # C = C # 노예

만들고:

• #1# # C-C # 노예

당신은 이중 채권을 가지고 있었기 때문에 당신은 단 하나의 채권을 가지고 있기 때문에. 다음 당신은 끊는다:

• #1# # H-H # 노예

허용하기 전에 # H_2 # 만들다:

• #2# # C-H # 채권

이러한 엔탈피는 다음과 같습니다.

# C = C # 노예: # "~ 602 kJ / mol"#

# C-C # 노예: # "~ 346 kJ / mol"#

# H-H # 노예: # "~ 436 kJ / mol"#

# C-H # 노예: # "~ 413 kJ / mol"#

채권을 끊는 것은 외부의 에너지를 가지고 채권에 넣기 때문에 긍정적입니다. 유대를 만들면 에너지가 대기로 방출되어 음수로보고됩니다. 전반적으로 다음과 같이 나타납니다.

#DeltaH_ "rxn"= sum_i DeltaH_ "broken, i"- sum_i DeltaH_ "made, i"#

^ ("underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (broken)) ^ ("1 단계 " 413) _ (made)) ^ ("Step 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (깨진) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (made) #

# ~~ 색상 (파란색) ("- 134 kJ / mol") #

에텐의 에탄으로의 수소화의 엔탈피 또는 열은 발열 성이다.