화학

균형 화학 방정식은 방정식에 따라 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O이다. C_2H_6의 2 몰은 O_2의 7 몰을 필요로한다. C_2H_6의 몰비 = C_2H_6 = 22.4L 몰의 C_2H_6 = 16.4L / 22.4L = 0.73 몰 C_2H_6의 몰비는 0.98 몰의 O_2와 C_2H_6의 2 몰 / O_2 = X의 7 몰과 반응 할 필요가있다 O_2 7.x = 0.98 x 27x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol C_2H_6의 몰은 C_2H_6의 0.98 몰 / O_2의 0.98 몰과 반응 할 수있다. 모든 산소는 0.28 mol의 C_2H_6과 반응하는데 사용되며 따라서 제한적인 시약입니다. 0.73 - 0.28 = 0.45 몰의 C_2H_6은 사용되지 않은 상태로 남아있어 과량의 시약이다. 미사용 C_2H_6 = 미사용 C_2H_6 몰량 C_2H_6 몰 질량 = 0.45 몰 × 30 g 몰 ^ (- 1) = 13.5 g. 생성 된 이산화탄소의 양에 관해서, 우리는 균형 잡힌 방정식으로부터 2 몰의 C_2H_6이 4 몰의 CO_2를 생성한다는 것을 안다. 따라서, 생성 된 CO_2의 몰수는 n_ (CO_2) = 0.28 * 2 = 0. 자세히보기 »

첫 번째 정의 : A. 동위 원소 - 양성자 수가 같지만 중성자 수가 다르다 (같은 원소, 다른 동위 원소 질량). 탄소는 동위 원소 인 탄소 -12, 탄소 -13 및 탄소 -14가 존재할 수 있습니다. 그들은 둘 다 6 개의 양성자를 가지고있다 (그렇지 않으면 그들은 탄소가 아닐 것이다). 그러나 다른 수의 중성자를 가지고있다. C-12에는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자가있다. C-13에는 6 개의 양성자와 7 개의 중성자가있다. C-14에는 6 개의 양성자와 8 개의 중성자가있다. 방사성 핵 - 자발적으로 변화하고 에너지를 방출하는 핵. 이것은 자발적으로 발생합니다. 자체적으로 외부 에너지가 필요하지 않습니다. 많은 동위 원소가 자연적으로합니다. 84 개 이상의 양성자 (폴륨 및 그 이상)를 가진 모든 핵은 방사성입니다. 양성자보다 많은 중성자를 가진 사람들뿐만 아니라 탄소 -14는 방사성이다. 균형화 : 동위 원소 질량 (상단 수)의 합은 방정식의 양쪽에서 동일하다. 원자 번호 (하단 숫자)의 합계도 방정식의 양쪽에서 동일합니다. 자세히보기 »

분명히 반응은 "발열 반응"입니다. 당신은 에탄을 태우고 있습니다. 일반적으로 집과 실험실에 공급되는 가스는 메탄 CH_4입니다. C = O와 O-H 결합의 안정성은 에너지가 형성 될 때 방출되고 반응은 "발열 성"이라는 것을 의미한다. 대부분의 연소 반응, 예를 들어 석탄 연소, 내연 기관의 탄화수소 연소, 바베큐 점화는 발열 반응입니다. 에너지가 "제품"으로 나열된 문제가 제기 된 방식은 또한 에너지가 반응의 결과 인 제품임을 시사합니다. 보통, 에너지 출력이보고 될 때, 발열 반응과 관련된 에너지는 음의 값으로 인용된다. 즉 CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g); DeltaH ^ = -2855 * kJ * mol ^ -1 자세히보기 »

산성 염기 적정법은 NaNO_3에 적합하지 않습니다. 질산 이온, NO_3 ^ -은 강산성 조건 하에서 만 양성자 화되는 매우 약한 염기이다. 따라서 산 - 염기 적정법은 NaNO_3 용액을 분석하기에는 부적합한 방법입니다. 자세히보기 »

글쎄, 당신은 채권을 만들고있어, 우리는 얼음 생성이 발열이라고 가정 할 것입니다 ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta 천연 가스가 태워지면 반응은 모호하지 않습니다. CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + 델타이 반응은 상당히 뚜렷합니다. 그리고 측정 가능한 발열, 그리고 아마도 당신의 가정을 가열하고있을 것입니다. (당신이 북반구에 살고 있다면 좋을 것입니다.) 자세히보기 »

천연 붕소는 20 % ""^ 10 "B"이고 80 % ""^ 11 "B"입니다. > 질문에 오타가 있다고 생각합니다. 붕소의 원자량은 10.81입니다. 상대적 원자 질량은 개별 원자 질량의 가중 평균입니다. 즉, 각 동위 원소 질량을 상대적 중요성 (혼합물의 비율 또는 분율)로 곱합니다. x를 "^ 10"B의 비율로 나타내시오. 1 - x는 "^ 11"B의 비율을 나타냅니다. 따라서, 천연 붕소는 20 % ""10 ""이며, 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01-11.01x = 10.81 1.00x = "11.01-10.81 = 0.20"x = 0.20 / 1.00 = B "및 80 %" "^ 11"B ". 도움이되기를 바랍니다. 자세히보기 »

2.4 xx 10 ^ 2 색 (흰색) i "dm"^ 3 색 (흰색) i "CO"_2이 문제는 메탄의 연소를 포함합니다. 연소 반응에서 산소는 탄화수소에 첨가되어 이산화탄소와 물을 생성합니다. CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O 그리고 균형 방정식은 다음과 같습니다. CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O "1 mol"CH_4는 "1 mol"CO_2를 생성하므로 "10 mol"CH_4가 생성됩니다 "10 mol"CO_2. 생성 된 CO_2의 부피를 구하기 위해 P = "atm"V = "L"n = 몰수 R = 보편적 가스 상수 인 PV = nRT를 사용할 수있다. ( "0.0821 atm"* "L") / ( "mol"* "K") T는 "K"의 온도입니다. RTP, 실내 온도 및 압력에서 압력은 "1 기압"이며 온도는 25 @ C, 이는 25 + 273 = "298 K"와 동일합니다. 모든 알려진 값을 방정식으로 대체하 자세히보기 »

아래를 참조하십시오. 대부분의 사람들이 점막 부목을 사용하여 그것을 테스트 튜브에 넣는 방식. 먼저 시험관에서 반응을시키고, 마개를 사용하여 가스 생성물을 잃지 않도록하십시오. 반응 후, 마개를 제거하고 시험관에 조명 된 부목을 놓습니다. 수소가 존재하면 시끄러운 소리가납니다. 수소가 없다면 삐걱 거리는 소리가 나지 않을 것입니다. 자세히보기 »

대부분의 원자는 빈 공간이었습니다. 이 실험의 기본 가정은 항상 이해하지 못하는 것은 금박의 극히 얇은 것입니다. 가단성은 재료가 시트에 맞을 수있는 능력을 나타냅니다. 모든 금속은 연성이며, 금은 금속 사이에서 매우 가단합니다. 금괴는 단지 몇 원자 두께의 박편에 맞을 수 있습니다. 이것은 상당히 경이 롭습니다. 그런 금박 / 필름이이 실험에 사용되었습니다. 러더퍼드 (Rutherford)가 무거운 알파 입자를 쏘았을 때 대부분의 입자가 예상대로 통과했다 (알파 입자는 헬륨 이온, "^ 4He ^ +"). 약간은 편향되었다; 알파 - "파티클"방사체에서 되돌아 오는 더 작은 몇몇; 골드 호일의 얇은 두께를 감안할 때 놀라운 결과. Rutherford는 원자의 MOST가 EMPTY 공간이고, 작고 거대한 핵핵이 원자 질량의 대부분을 포함하는 원자 모델을 제안함으로써 이러한 현상을 설명 할 수 있었다. 핵의 시대가 탄생했습니다. 특히 그의 실험에 대한 러더퍼드 (Rutherford)의 반응이 포함되어 있기 때문에이 오래된 대답을보십시오. 자세히보기 »

1.74638 * 10 ^ 24 수소 원자 어떤 원소 1 몰에서 우리는 6.022 * 10 ^ 23 입자가 있음을 알고 있습니다. 그러므로 1.45 몰에는 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 입자가있다. 수소는 H_2로 2 원자가 이동하므로 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 자세히보기 »

글쎄, 빨강,하지만 실험을하거나 그 화합물을 검색하지 않고 어떻게 알 수 있을지는 모르겠다. "Cu"^ (2+)는 수용액에서 청색이다. "CuSO"_4는 대략 "635 nm"(적색)의 lambda_ (최대)를 가지고 있습니다. 그것은 청색을 반사하기 때문에 보색 인 붉은 빛을 주로 흡수합니다. 자세히보기 »

~ 110g 첫째, 수소 가스의 몰수가 필요합니다. = 4.80 / 2 = 2.40 몰 "H"_2의 몰비 : "Na"= 1 : 2 그래서 (N = "H"_2) = (m ( "H"_2) , 4.80 몰의 "Na"가 필요하다. M ( "Na") = n ( "Na") M_r ( "Na") = 4.80 * 23 = "Na" 자세히보기 »

[X] = 0.15 "M"집중 시간 그래프를 작성하면 다음과 같은 지수 곡선이 나타납니다. 이것은 1 차 반응을 의미합니다. 그래프를 Excel로 플롯하고 반감기를 추정했습니다. 이것은 농도가 초기 값의 절반으로 떨어지는 데 걸리는 시간입니다. 이 경우 농도가 0.1M에서 0.05M으로 떨어지는 데 걸리는 시간을 예측했습니다. 이것을 얻기 위해 그래프를 외삽해야합니다. 따라서 우리는 12 분 = 2 하프 라이프를 볼 수 있습니다. 1 하프 라이프 후 농도가 0.05M이므로 2 하프 라이프 후 [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M 따라서 1L에서 솔루션 번호. 사용 된 XY 몰 = 0.1 - 0.025 = 0.075 1 몰 XY에서 2 몰의 X가 형성되므로, 형성된 X 몰 = 0.075 x 2 = 0.15. 그래서 [X] = 0.15 "M" 자세히보기 »

드 브로이 파장은 1.43xx10 ^ (-12) m이 될 것입니다. 먼저, 드 브로이 파장은 람다 = h / p로 주어지며 람다 = h / (mv)로 나타낼 수 있습니다. 자, 400V를 통과 한 양성자의 속도가 필요합니다. 전기장에 의해 행해진 일은 양성자의 운동 에너지를 증가시킨다 : v = sqrt ((2qV) / m)가되는 qV = 1 / 2mv ^ 2 이것은 v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s 파장 λ = 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m 이것은 약 10 ^ (- 15) m에서 양성자의 직경과 비교할 때 상당히 큰 파장이다. 자세히보기 »

Q = 4629.5kJ 798g의 H_2O_2를 분해하여 방출되는 열의 양 (q)은 다음과 같이 구할 수있다. 여기서, DeltaH는 반응의 엔탈피이고, n은 H_2O_2의 몰수이다. DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) n을 구하려면 다음과 같이하면된다. n = m / (MM) 여기서 m = 798g는 주어진 질량이고 MM = 34g * mol ^ (- 1)은 H_2O_2의 몰 질량. 따라서, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (취소 (mol)) xx23. 따라서, n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (-1)) = 23.5molH_2O_2 따라서, 5cancel (mol) = 4629.5kJ 자세히보기 »

먼저, 우리는 방정식을 사용하여 "Kr"의 질량을 찾을 필요가있다 : m / M_r = n, 여기서 : m = 질량 (g) M_r = 몰 질량 ( m = nM_r m ( "Kr") = n ( "Kr") M_r ( "Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g ρ = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~ ~ 1.84gcolor (흰색) (1) L ^ -1 자세히보기 »

람다 = 1.23 * 10 ^ -10m 먼저, 전자의 속도를 찾아야합니다. V = 전위차 (V) Q = 전하 (C) m = 질량 (kg) v = 속도 (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 1 / 2mv ^ 100 × Q = 1.6 * 10 ^ -19 = 9.11 × 10 ^ -31 × v = sqrt ((200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -31)) ~~5.93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile wavelength = λ = h / p. 람다 = De Brogile 파장 (m) h = 플랑크 상수 (6.63 * 10 ^ -34Js) p = 운동량 (kgms ^ -1) 람다 = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m 자세히보기 »

"6.48 kJ"기화열, 기화의 엔탈피 엔탈피라고도하는 DeltaH_ "vap"은 끓는점에서 주어진 물질 1 몰을 끓일 때 얼마나 많은 에너지가 필요한지 알려줍니다. 물의 경우, "40.66 kJ mol"^ -1의 기화열은 정상 끓는점에서 1 mole의 물을 끓이기 위해 "40.66 kJ"의 열을 공급해야한다는 것을 의미합니다. @"기음". DeltaH_ "vap"= 색상 (파란색) ( "40.66 kJ") 색상 (흰색) (.) 색상 (빨간색) ( "mol"^ - 정상 끓는점에서 물을 끓일 때 (적색) ( "1 몰"). 이제 여기에서 할 첫 번째 일은 물 분자의 질량을 2.87 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g"))) * ( "1 몰 H"_2 " O ") / (18.015color (red) (취소 (색상 (검정) ("g ")))) ="0.1593 mole H "_2"O "이제 기화열을 환원 계수로 사용하여 0.1593 몰의 끓는점에서 물 자세히보기 »

"12 kJ"융합 엔탈피에 부여 된 대체 이름 인 융합의 잠열은 주어진 물질의 특정 양을 그램 또는 두더지로 변환하기 위해 필요한 열량을 알려줍니다. 녹는 점에서 액체와의 융점이 고체이다. 얼음은 DeltaH_ "fus"= "6.0 kJ mol"^ (- 1)과 같은 융해 몰 엔탈피를 갖는다 고한다. 이것은 보통의 용융점 0 ^ @ "C에서 얼음 1 몰을 녹이면, 열의 "6.0 kJ"를 공급해야합니다. 이제 얼음 샘플에 36g의 질량이 있으므로 가장 먼저 할 일은 물 36 몰 (붉은 색)을 사용하여 두더지로 변환하는 것입니다 (취소 (색 (검정) ( "g = "1.998 moles H"_2 "O" "(1 몰 H"_2 "O") / (18.015color (빨강) (취소 (색상 (검정) (g))))) 이제는 환산 몰텐 엔탈피를 환산 계수로 사용하여 샘플에 1.998 색 (적색)을 공급해야하는지 계산할 수 있습니다 (취소 (색 (검정) ( "몰스 얼음"))) * "6.0 kJ" 답은 2 개의 시그마 무화과로 반올림됩니다. / 자세히보기 »

"2.26 kJ / g"주어진 물질의 경우, 잠열 화열은 물질 1 몰이 끓는점에서 액체에서 기체로 이동하는 데 필요한 에너지, 즉 상 변화를 일으키는 데 얼마나 많은 에너지가 필요한지를 알려줍니다. 귀하의 경우, 물의 증발 잠열은 1 몰당보다 일반적인 킬로그램의 대안 인 그램 당 줄 단위로 귀하에게 주어집니다. 따라서 액체의 끓는점에서 주어진 샘플의 물이 액체에서 증기로 갈 수있게하려면 그램 당 몇 킬로 줄이가 필요한지 알아야합니다.아시다시피, 줄과 킬로 줄 사이에 존재하는 변환 요소는 "1 kJ"= 10 ^ 3 "J"입니다. "2260 J / g"은 2260 색상 (빨강)과 같습니다 (취소 (색상 (검정 ( "J"))) / "g"* "1 kJ"/ (1000color (빨강) (취소 (색상 (검정) (J)))) = 색상 (녹색) ( "2.26kJ / g" ) 이제 질문의 두 번째 부분을 위해. 알다시피 2260 = 2.26 * 10 ^ 3 이는 2.26 * 10 ^ 3 "J"= "2260 J"를 의미합니다. 이것은 물 1g 당 증발 잠 자세히보기 »

나는 C_2H_4를 얻었다. 화합물은 85.7 %의 탄소와 14.3 %의 수소로 구성되어 있기 때문에 화합물의 100 %에서 85.7 %의 탄소와 14.3 %의 수소가 존재합니다. 이제, 우리는 화합물의 100 "g"에 존재하는 몰의 양을 찾아야합니다. 수소는 몰량이 1 "g / mol"인 반면 탄소는 12 "g / mol"의 몰 질량을 갖는다. 그래서 여기에 85.7color (red) cancelcolor (black) "g") / (12color (red) cancelcolor (black) "g" "/ mol") ~ 7.14 "mol"(14.3color (red) 탄소보다 수소의 양이 적기 때문에, 탄소의 몰수로 나눠야 만한다. ( "취소") . C = (색 (적색) 취소 색 (흑색) (7.14 "mol")) / (색 (적색) 취소 색 (흑색) (7.14 "mol")) = 1 H = (14.3color (적색) cancelcolor mol) / (7.14color (red) cancellcolor (black) "mol 자세히보기 »

당신은 0.026 g의 지방을 태워야합니다. > 두 가지 열 전달이 필요합니다. "triolein의 연소 열 + 물에 의해 얻은 열 = 0"q_1 + q_2 = 0 nΔ cH + mc ΔT = 0이 문제에서, Δ_cH = "-3.510 × 10"^ 4color (흰색) "kJ · mol "^"- 1 "M_r = 885.43 m ="50 g "c ="4.184 J ° C "^"- 1 ""g "^"-1 "ΔT = T_f - T_i ="30.0 ° C - 25.0 ° C = "5.0 "q_1 = nΔ_cH = n 색 (적색) (취소 (색 (흑색) (mol))) × ( "-3.510 × 10"^ 4 색 (흰색) (l) "kJ"· (흰색) (l) "kJ"q_2 = mcΔT = 50 색 (적색) (취소 (색 (흑색) "mol"^ "-1)))) ="-3.510 × 1 자세히보기 »

"12.3 kJ"주어진 물질에 대해 융합 열은 기본적으로 융점에서 물질 1 몰을 녹이기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 두 가지 관점에서 하나의 사실을 알려줍니다. 동결을 위해 얼마나 많은 열을 제거해야하는지 결빙점에서 그 물질 1 몰 몰딩의 융해 엔탈피는 용융을 다루고있을 때 양의 기호를, 얼음을 다루고있을 때는 음의 부호를 나타낼 것임을 깨닫는 것이 매우 중요합니다. 방출되는 열은 음의 부호를 지니고 흡수 된 열은 양의 부호를 지니므로 그 경우입니다. 그래서, 물에 대해 DeltaH_ "fus"= + "6.01 kJ / mol" 용융에 필요한 열 DeltaH_ "fus"= - "6.01 kJ / mol"-> 동결시 방출되는 열 물의 빙점에서 "36.8 g"의 물이 동결 될 때 얼마나 많은 열이 방출되는지 알아내는 것. 여기서 첫 번째로 할 일은 물의 몰 질량을 사용하여 해당 샘플에서 36.8 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g"))) * ( "1 mole H"_2 "O "= 2.043 mole H"_2 "O"방 자세히보기 »

염화칼슘 1 몰의 질량을 나타내며, 110.98 * g이다. 몰 질량은 "Avogadro 's number"= 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 인 입자의 "Avogadro 's number"의 질량이며 약어 N_A입니다. 따라서 1 몰의 칼슘에는 N_A 칼슘 원자 (칼슘 이온, 그러나 이들은 실제로 동일합니다!)와 2xxN_A 염소 원자가 있습니다. 왜 우리는 N_A와 두더지 개념을 사용합니까? 우리가 생각할 수 있지만 직접 관측 할 수없는 원자와 분자의 하위 세계와 균형을 맞춰 측정하는 그램과 킬로그램의 거시 세계를 동일시 할 수 있습니다. 몰 당량론의 개념은 화학 연구의 중심입니다. 수식을 알고 있고 물질의 질량을 알고 있다면 N_A를 사용하면 공정에서 원자와 분자의 수를 매우 정확하게 측정 할 수 있습니다. 자세히보기 »

CuO (s) + 2HCl (aq) CuCl_2 (aq) + H_2O (l) 이것은 중화 반응이다. 중화 반응에서 화학 반응식은 다음과 같습니다 : "산 + 염기" "염분 + 물"여기서 CuO는 물과 반응하여 Cu (OH) _2를 형성 할 수 있기 때문에 염기로서 CuO를 얻습니다. 기본 솔루션입니다. 여기의 산은 HCl이다. 그래서 우리의 반응은 CuO (s) + HCl (aq) CuCl_2 (aq) + H_2O (l)가 될 것입니다. 균형을 맞추기 위해 오른쪽에 2 개의 염소가 있습니다. HCl에 의해 2가 감소합니다. 이것은 CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l)를 제공합니다 : 이것은 또한 여기에서 다루어 진 반응입니다 : http://socratic.org/questions/cuo -s-hcl-aq 방정식 및 net-ionic 방정식 자세히보기 »

아래를보십시오 첫째로, decay curve에서 반감기를 찾으려면, 초기 활동의 절반 (또는 방사성 동위 원소의 질량)을 가로 지르는 수평선을 그린 다음이 지점에서 시간축까지 수직선을 그려야합니다. 이 경우, 방사성 동위 원소의 질량이 반으로 줄어들 때까지의 시간은 5 일이므로 이것은 반감기입니다. 20 일 후에 6.25 그램 만 남아 있는지 관찰하십시오. 이것은 매우 간단하게 원래 질량의 6.25 %입니다. 우리는 부분적으로 i) 반감기가 5 일이므로 25 일 후, 25/5 또는 5 반감기가 경과했을 것입니다. 마지막으로, iv) 파트에서는 32g으로 시작한다고합니다. 1 반감기 후에 이것은 16 그램으로 반으로 줄 것이고, 2 반감기 후에 이것은 8 그램으로 다시 절반이 될 것입니다. 따라서 총 2 개의 반감기 (즉, 10 일)가 경과해야합니다. Remaining Mass = M_ (1) * 0.5 ^ n과 같은 방정식으로 이것을 아주 간단하게 모델링 할 수 있습니다. 여기서 n은 경과 한 반감기의 수이고 M_1은 초기 질량입니다. 자세히보기 »

62.76 줄 (Joule) 방정식을 사용함으로써 : Q = mcDeltaT Q는 줄 단위의 에너지 입력입니다. m은 그램 / kg 단위의 질량입니다. c는 비열 용량으로 Joules per kg 또는 Joule / gram / Kelvin / Celcius를 사용할 수 있습니다. 하나는 주당 켈빈 / 켈시, 주전 켈빈 / 켈소 등으로 줄 수 있다면주의해야합니다. 여하튼,이 경우 우리는 그램 당 1 주일 단위로 섭취합니다. DeltaT는 온도 변화 (Kelvin 또는 Celcius)입니다. Q = mcDeltaT Q = (5 배 4.184 배 3) Q = 62.76 J 자세히보기 »

32 그램. 가장 좋은 방법은 산소와 수소 사이의 반응을 살펴본 다음이를 균형있게 유지하는 것입니다 : 2H_2 + O_2 2H_2O이 결과로부터 몰비를 볼 수 있습니다. 이제 36 그램의 물은 방정식으로부터 2 몰의 물과 같습니다. n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1 따라서 n = 2 (몰) 우리는 두더지의 양을 반으로 늘려야하는데, 그것은 규조 산소의 1 몰입니다. 1 산소 원자는 16 그램의 질량을 가지므로 이원자 산소의 무게는 32 그램의 두 배입니다. 따라서 32 그램이 필요합니다. 자세히보기 »

3 m_l의 값은 l의 값에 따라 다릅니다. l은 궤도의 유형, 즉 s, p, d를 나타낸다. 한편, m_l은 그 궤도의 방향을 나타낸다. l은 0보다 크거나 같은 임의의 양의 정수, l> = 0을 취할 수 있습니다. m_l은 -1, 0 또는 1 일 수 있습니다. 즉, 주어진 m_l에 대해 가능한 세 가지 값이 있음을 의미합니다. l = 1, m_l, 1. 자세히보기 »

양이온은 전자 자체가 핵에 의해 끌어 당기지 않기 때문에 작아지지 않으며, 전자 - 전자 반발이 적기 때문에 더 작아지고 따라서 핵을 둘러싸고있는 전자에 대해서는 차폐가 적다. 다시 말해, 효과적인 핵 전하, 즉 Z_ "eff"는 전자가 원자에서 제거 될 때 증가합니다. 이것은 전자가 이제 핵으로부터 더 큰 인력을 느끼게됨을 의미하므로 더 강하게 당겨지고 이온의 크기는 원자의 크기보다 작다. 이 원리의 가장 좋은 예는 전자 구성은 동일하지만 원자 번호가 다른 이온 인 등전점 이온에서 볼 수 있습니다. 위의 모든 이온은 핵을 둘러싸고있는 10 개의 전자를 가지고 있습니다. 음이온의 경우 전자가 추가 될 때 이온 크기가 어떻게 증가하는지주의하십시오. 이는 전자 - 전자 반발과 차폐가 더 크기 때문에 발생합니다. 스펙트럼의 다른면에서, 양이온의 경우처럼 전자가 제거 될 때, 이온 크기는 더 작다. 물론 전자 - 전자 반발 및 차폐가 적기 때문이다. 원자와 이온 크기는 모두 효과적인 핵 전하에 관한 것으로 핵에서 오는 인력이 전자에 의해 얼마나 강하게 느껴지는지를 나타내는 척도입니다. 동일한 수의 양성자, 즉 음이온을 갖는 전자가 더 많으면 음이온 크기가 원자 크기보다 큼을 서로 더 잘 비교할 수 있 자세히보기 »

극성 분자는 한쪽 끝에 전체 전하가 있어야하며 완전한 대칭이 없어야합니다. "HCl"은 염소 원자가 전자를 가질 가능성이 높고 수소 원자가 더 많아 염소 원자가 더 부정적이기 때문에 극지입니다. 원자는 전반적인 대칭성이 없기 때문에 극성입니다. "CCl"_4는 극성이 아닙니다. 이것은 탄소와 염소 원자 (C ^ (delta +) -C1 ^ (δ-))를 가진 결합 쌍극자가 있음에도 불구하고 전반적인 대칭이 있기 때문입니다. 결합 다이폴은 전체 분자에 대해 서로 상쇄됩니다 (동일한 힘으로 상자에서 4 명을 잡아 당기는 90 ^ circ에서 각각 아무 것도 일어나지 않는다고 상상해보십시오). 그러나 "CHCl"_3은 극성입니다. 음의 염소 쪽과 양의 수소 쪽을 나타내는 방향이 있지만 (파란색은 낮은 전자 농도를 의미하지만 더 많은 빨간색 영역은 높은 전자 농도를 의미 함) 방향이 있지만 어떤면에서는 대칭 일 수 있습니다. 자세히보기 »

301 K 솔루션의 표준 단위로 변환되었습니다. (나는 대략 갤런과 당신이 미국 갤런을 의미한다고 생각했다) 5.68 리터 = 1 미국 갤런 50 화씨 = 10 Celcius = 283 켈빈, 우리의 시작 온도. 방정식을 사용하여 : Q = mcDeltaT 여기서 Q는 물질에 쥬얼 (또는 킬로 줄) 단위로 입력되는 에너지이고, m은 물질의 질량 (킬로그램 단위)입니다. c는 에너지를 넣은 물질의 비열 용량입니다. 물의 경우 4.187 kj / kgK (킬로그램 당 킬로그램)입니다. 델타 (DeltaT)는 켈빈 온도 변화입니다 (섭씨 온도계에서 1 단계 위 또는 아래로 내려갈 때 켈빈 눈금과 같음). 이제 물은 1 리터 당 1kg의 무게가 나간다고 가정 할 수 있습니다. 5.68 리터 = 5.68kg의 물. 따라서 : 432 = (5.68) 배 (4.187) 배 ΔT DeltaT 약 18K 그래서 우리는 18도 켈빈만큼 온도를 높이거나 높였습니다. 따라서 최종 온도는 283 + 18 = 301 K입니다. 자세히보기 »

질문은 합법적이지 않습니다. 수산화 마그네슘의 물에 대한 용해도는 약입니다. 6 * 실온에서 "ppm"... 물론 염산에 대한 몰량을 조사 할 수 있습니다 .... 우리는 ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * HCl에 대한 L ^ -1 = 0.160 * mol 그리고이 몰량은 다음 공식에 따라 수산화 마그네슘에 대해 HALF와 등가로 반응 할 것이다 ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g 내가 물었던 질문이 아니라 내가 원했던 질문에 대답했다. 그러나 수산화 마그네슘은 수용액에 잘 녹지 않는다. 문제는 개혁되어야한다 .... 자세히보기 »

C_5H_10 실험식에서 분자식을 찾으려면 분자량의 비율을 찾아야합니다. 우리는 분자의 분자 질량이 70 gmol ^ -1임을 압니다. C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 그러므로 우리는 비율 (14.03) / (70) 약 0.2를 찾을 수있다. 이는 원하는 분자량에 도달하기 위해 CH_2에서 모든 분자에 5를 곱해야한다는 것을 의미합니다. 따라서 : C_ (5) H_ (5 × 2) = C_5H_10 자세히보기 »

모든 물질 1 몰당 정확히 6.022 곱하기 10 ^ 23 원자가 있습니다. 12 개의 원자가 12 개의 원자라고 가정합니다. 만약 당신이 12 개의 몰을 의미한다면 12 (6.022 x 10 ^ 23) 원자 6.022 곱하기 10 ^ 23은 아보가드로의 수로 알려져 있으며 1 몰의 물질에있는 분자의 수입니다. 자세히보기 »

"N의 질량 %"~ 36.8 % "O의 질량 %"~ 63.2 % "원소의 질량 %"= (SigmaM_r (X)) / M_r * 100 % 여기서 SigmaM_r (X) = 합 (gcolor (흰색) (1) mol ^ -1) M_r = 화합물의 몰 질량 (gcolor (흰색) (1) mol ^ -1) "N의 질량 %"= (SigmaM_r (N)) / M_r * 100 % = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100 % = 28 / 76 * 100 % = 700 / 19 % ~ 36.8 % 100 % = 48 / 76 * 100 % = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16) 1200 / 19 % ~ 63.2 % 자세히보기 »

큰 뚱뚱한 제로 "BM". 스핀 만 자기 모멘트는 mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1))로 주어지며, 여기서 g = 2.0023은 자이로 비 율이고 S는 시스템에서 모든 부대 전자의 총 스핀입니다. 만약 none이면 ... mu_S = 0. 스핀 만은 우리가 궤도 각운동량의 총계를 무시한다는 것을 의미합니다. L = | sum_i m_ (l, i) | i 번째 전자에 대해서. 전하를 보존함으로써 "Cr"( "CO") _ 6은 0 산화 상태에서 "Cr"원자를 갖습니다. 전이 금속 복합체의 경우, 리간드 궤도는 주로 리간드에 속하며, 금속의 궤도는 주로 금속에 속합니다. 상호 작용하는 원자가 크게 다른 전기 음성도를 갖기 때문입니다. 따라서, 발견되지 않은 전자 (존재한다면)는 금속 산화 상태에 기초한다. "CO"리간드는 시그마 기증자입니다 (그들은 채권을 만들어야하므로 분명합니다). 그리고 "Cr"(0) (너무 뚜렷하지 않은) 파이 수용체 (pi acceptors)는 ... 딱딱한 필드 리간드로서, t_ (2g) 궤도 에너지를 낮춤으로써 저 스핀 8 면체 복합체 (큰 Delta_o)를 촉진합니 자세히보기 »

아래를보십시오. 실제 가스는 완벽한 동일 구가 아니며, 이상 기체에 대한 가정 인 완전한 동일 구체라는 가정과는 달리, 이원 분자와 같이 모든 모양과 크기가 다름을 의미합니다. 실제 가스 충돌은 이상적인 충돌이 완벽하게 탄력적이라고 말하는 이상 기체에 대한 가정과 달리 충돌시 운동 에너지가 손실된다는 것을 의미하는 완벽한 탄성을 지니고 있지 않습니다. 그리고 마지막으로 실제 기체는 분자간 힘이 없다는 이상 기체에 대한 가정과 달리 런던 분산과 같은 분자간 힘을 작용합니다. 자세히보기 »

람다 = 3.37 * 10 ^ -7m 아인슈타인의 광전 방정식은 hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2이고, 여기서 h는 플랑크 상수 (6.63 * 10 ^ -34Js) f = 빈도 (m) Phi = 일 함수 (J) m = 전하 캐리어의 질량 (kg) v_max = 최대 속도 (ms ^ -1) 그러나 f = c / λ, 여기서 c = 광속 (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) λ = 파장 (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) λ는 Phi + 1 / 2mv_max ^ 2가 최소 일 때의 최대 값이며, 1 / 2mv_max2 = 0λ = (hc) / Phi = (6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7m 자세히보기 »

아래를 참조하십시오. 주기율표 제 7 기 (행)의 모든 음이온 (음전하). 주기율표의 마지막 행에는 7 개의 전자 껍질을 가진 원소가 들어 있습니다. 이것은 원소의 주기율표로부터 형성 될 수있는 가장 많은 이온입니다. 특정 양이온이 작동하지 않는 이유는 예를 들어, "Fr"^ +입니다. 기술적으로, "Fr"원자는 전자가있는 7 개의 전자 껍질을 가지지 만, "Fr"^ +는 6 개의 전자 껍질 만 채울 것이다 (전자 형태가 "Rn" 요소 (6 "p"^ 6 끝 전자 구성)). 질문에 답하기 위해 "Fr"^ - 잘 작동합니다. 도움이되기를 바랍니다. 자세히보기 »

알루미늄은 가장 바깥 쪽 에너지 준위에서 3 가의 원자가 전자를 가지므로 2 가의 전자를 갖는 베릴륨 (Be)보다 금속 결합 / 특성이 강하기 때문에 알루미늄 자세히보기 »

샘플의 "T1"_2 "SO"_4의 질량 퍼센트는 1.465 %입니다. > 1 단계 반응식을 쓰십시오. 반응에 대한 부분 방정식은 M_text (r)입니다 : color (white) (m) 504.83color (흰색) (mmmmll) 331.29 color (white) (mmm) "Tl"_2 " 그래서 "_4 + ... "2TlI "+ ... 우리는 다른 반응물과 제품이 무엇인지 알지 못합니다. 그러나 "T1"의 원자가 균형을 이루는 한 그것은 중요하지 않습니다. 2 단계 : "TlI"의 몰수 "TlI의 몰수"= 0.1824 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ( "g TlI"))) × "1 mol TlI"/ (331.29 색 (적색) ( 3 단계 : "Tl"_2 "SO"_4의 몰수를 계산한다. (TlI) "취소"(색상 (검정색) ( "mol TlI"))) × (1 "mol Tl"_2 "SO"_4 = 5. 자세히보기 »

Ca (SO_4) = Calcium Sulfate NaCl = Sodium Chloride 염화칼슘 = CaCl_2 황산나트륨 = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = 황산 칼슘 NaCl = 염화나트륨 둘 다 제품은 물에 용해된다 (H_2O) 자세히보기 »

(NaCl) _2 (g) + "H"_2 "NaCl"(aq) O (l) 우리는 "24.5 cm"^ 3 (또는 "mL"!)의 산을 적정하는데 사용하고, 이론적으로 "1 mol Na"_2 "당"2 mol " CO "_3이므로 24.5 취소"mL "xx 취소"1 L "/ (1000 취소"mL ") xx"0.1 mol HCl "/ 취소"L soln "="0.00245 mol HCl " "mol HCl"xx ( "1 mol Na"_2 "CO"_3) / (2 취소 "mol HCl") = "0.001225 mol Na"_2 "CO"_3 이것은 대부분의 학생들이 놓치지 않는 중요한 단계입니다. 이것은 0.001225 mol 25.0 mL이므로 0.01225 mol은 250 cm ^ 3에 있습니다. 이렇게하지 않으면 x ~ ~ 1이됩니다 ... 사용한 수화 된 고체의 질량을 알면 수화 된 고체에 자세히보기 »

침착 된 주석의 질량은 1.1g이다. 관련된 단계는 다음과 같습니다. 1. 균형 방정식을 씁니다. 2. 변환 계수를 사용하여 Ag의 질량 Ag의 몰수 Sn의 몰수 Sn의 질량을 변환합니다. 1 단계 갈바니 전지의 균형 방정식은 2 × [Ag ++ + e- Ag]입니다. E ° = + 0.80V 1 × [Sn Sn2 + + 2e-]; E ° = + 0.14V 2Ag + + Sn 2Ag + Sn² +; E ° = + 0.94 V이 방정식은 직렬로 연결된 두 개의 셀 사이에 전기를 가하면 침착 된 주석의 몰이 은의 몰수의 두 배가된다는 것을 알 수 있습니다. 단계 2 Sn의 질량 = 2.0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn" (1 "mol Sn") = 1.1 g Sn (유효 숫자 2 자리) 자세히보기 »

공기압이 낮은 산 꼭대기에서는 끓는점이 낮아 음식을 요리하는 데 더 오래 걸립니다. 자세히보기 »

당신은 h 값을 알 필요가 있습니다. 칼로리 횟수는 변수 h의 85 시간 또는 85 시간입니다. 독립 변수와 종속 변수를 식별하려면 먼저 변수가 무엇인지 식별해야합니다. 그렇다면 어떤 것이 바뀌면 어떤 변수가 영향을 받을지 스스로에게 묻습니다. 예를 들어; 물의 온도와 물의 상태 (고체, 액체, 기체)의 2 가지 변수가 있습니다. 종속 변수는 물의 온도 변화에 직접적으로 영향을 받기 때문에 물의 상태입니다. 물을 더 차게 만들면 동결되어 단단 해집니다. 내가 그것을 실내 온도로 만들면 그것은 액체가 될 것이고 만약 내가 물을 끓일 경우 그것은 가스 형태로 바뀔 것이다. 독립 변수는 조작되거나 변경 될 수있는 변수입니다. 한 번에 하나의 변수 만 변경해야합니다. 자세히보기 »

이 오래된 대답을보십시오, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment 우리가 감사하지 않기 때문에이 실험은 일반적으로 잘 이해되지 않습니다. 러더퍼드 (Rutherford)가 사용했던 금박 (gold film)의 무한한 두께. 단지 두꺼운 원자였다. 알파 입자의 편향은 대부분의 질량과 원자의 모든 양전하를 포함하는 핵 심에 의해 야기되었다. 이 경우가 아니라면 알파 - "입자"가 UNDEFLECTED 호일을 통해 곧장 통과했을 것입니다. Capisce? 자세히보기 »

6.5 atm 가스의 압력을 계산하기 위해 이상 기체 법칙을 사용하면, PV = nRT 주어진 값은 다음과 같습니다. V = 2L, n = 0.54 mole, T = (273 + 20) = 293K R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 우리는 P = 6.5 atm 자세히보기 »

부피와 밀도는 질량 및 동역학에 따라 물질의 상과 관련됩니다. 밀도는 질량 대 부피의 비율입니다. 화합물이 고체인지, 액체인지, 기체인지는 직접적으로 밀도와 관련이있을 수 있습니다. 가장 밀도가 높은 단계는 고체 단계입니다. 가장 밀도가 낮은 것은 기체 상이며, 액상은 두 기체 사이에있다. 화합물의 위상은 구성 원자 또는 분자의 운동 활성과 관련이있을 수 있습니다. 정력적인 분자는 더 많은 운동 (운동)을 나타내어 분자 사이의 거리를 확장시킵니다. 정의에 의해 동시에 밀도가 감소됩니다. 화합물에서 충분한 운동 에너지는 분자가 더 멀리 떨어져 움직 이도록하며 고체 상태에서 액체 상태로의 전이로서 더 높은 이동 속도를 유지합니다. 액체 상태에서 분자의 운동 에너지를 더 증가 시키면 기체 상태에서 개별 분자로 분리 될 때까지 멀리 떨어져 움직일 것이다. 자세히보기 »

그것은 모두 온도와 감축하려는 것에 달려 있습니다. > Ellingham 다이어그램은 다양한 반응에 대한 ΔG 대 온도의 플롯입니다. 예를 들어, 그래프의 핵심은 두 반응 라인이 교차하는 지점입니다. 이 때 ΔG는 각 반응에 대해 동일합니다. 교차점의 어느 한 쪽에서는 낮은 선 (ΔG가 더 큰 값을 갖는 것)에 의해 나타나는 반응은 순방향에서 자발적 일 것이지만, 위쪽 선에 의해 나타나는 반응은 반대 방향에서 자발적이다.따라서, 예를 들어 "FeO"와 같이, 탄소 또는 일산화탄소가 금속 산화물을 감소시키는 온도를 예측하는 것이 가능합니다. 600 K 이하에서는 "CO"만이 "FeO"를 감소시킵니다. 800K 이상에서는 코크스를 이산화탄소로 환원하는 것이 자연스럽게 일어난다. 900 K 이상에서는 코크스를 일산화탄소로 환원하는 것이 자연스럽게 일어난다. 따라서, "FeO"의 환원을 위해서는 일산화탄소가 600K보다 우수한 환원제이지만 탄소는 800K보다 우수한 환원제이다. 자세히보기 »

Heisenberg Uncertainty Principle은 입자의 운동량과 임의적으로 높은 정밀도로 입자의 운동량을 동시에 측정 할 수 없다고 규정합니다. 간단히 말해, 두 측정 값 각각에 대한 불확실성은 항상 불평등 색 (파란색)을 만족해야합니다 (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", 여기서 Deltap - 운동량의 불확실성. Deltax - 위치의 불확실성; h - 플랭크 상수 - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m"^ 2 "kg s"^ (- 1) 이제 운동량의 불확실성은 속도의 불확실성을 귀하의 경우에 모기의 질량. 모기에는 "1.60 mg"의 질량이 있고 그 속도의 불확실성은 Deltav = "0.01 m / s"= 10 ^ (- 2) "ms"인 것으로 알고 있습니다. ^ (- 1) 방정식에 값을 입력하기 전에, 플랑크 상수는 질량 단위로 킬로그램을 사용합니다. 이것은 전환 계수 "1 mg"= 10 ^ (- 3) "g"= 10 ^ (- 6) "kg"을 사용하여 모기의 질량을 밀리그램에서 킬로그램으로 변환해야 함 자세히보기 »

B. 왜냐하면 그것은 양의 전압이나 전기 전위를 가지고 있기 때문에 여기에 내가하는 일이 있습니다 ... 반응에서 두 가지 종을 줄일 수는 없지만 항상 1 종의 종을 산화시켜야하고 항상 하나는 감소시켜야한다는 것을 알고 있습니다. 귀하의 테이블에서 모든 감소 eV가 명시되어 있으므로, 그 중 하나의 부호를 변경해야하므로 산화 될 수 있습니다. 첫 번째 반응을 볼 때, 2Ag가 산화되고 있으므로 기호를 변경하는 것뿐만 아니라 값에 2를 곱합니다. -1.6eV, Zn + 2가 감소하므로 수식 테이블 값 -1.6+ -.76 = -2.36 eV이므로 이것은 분명히 자발적이지 않습니다. 이것은 내가 그것들 각각에 접근하는 방법입니다. 자세히보기 »

약 34.2 ml의 KOH 용액 면책 조항 : 긴 답변! 옥살산은 2 단계로 옥소 늄 이온으로 분해되는 약산이다 [H_3O ^ +]. 산을 중화시키는 데 필요한 KOH의 양을 알아 내기 위해서는 먼저 수산화 이온과 1 : 1의 비율로 반응하여 물을 형성하므로 용액에서 옥소 늄 이온의 몰수를 먼저 결정해야합니다. 그것은 약산성 이성 질산으로서 산 형태와 음이온 형태 (수소 옥살 레이트 이온) 모두에 대해 K_a 값을 갖는다. K_a = ([H_3O ^ +] × [음이온]) / ([산성]) 따라서 : 5.4 배 (K_a = 수산화 나트륨 이온) = 5.4 곱하기 10 ^ 10 ^ -2 = ([H_3O ^ +] 회 [음이온]) / ([0.333]) 0.0179982 = ([H_3O ^ +] 회 [음이온]) sqrt0.01799282 = [H_3O ^ +] = [음이온] 첫 번째 해리에서 음이온과 옥소 늄 이온의 양은 동일하다. (0.134157 mol dm ^ -3) 그런 다음 수산 수소 이온의 해리에서 우리는 다음을 얻는다 : 5.4 x 10 ^ -5 = ([H_3O ^ +] times [Anion] ) / ([0.1341573703]) 제 1 단계에서 형성된 음이온이 제 2 해리에서 산으로서 작용하므로, 자세히보기 »

헬륨 원자의 표준 모델을 사용 ... 헬륨 원자의 표준 모델을 사용하여, Z = 2; 두 개의 양성자, 헬륨 핵에 2 개의 거대한 양전하 입자, Z = "원자 번호"= 2가 있습니다. 헬륨은 중성체이기 때문에 (가장 중요한 것은!), 원자와 관련된 두 개의 전자가 있으며, 핵에 관해 생각하게됩니다. 또한 헬륨 핵에 포함되어있는 중성 전하를 띤 중성자 인 중성자가 2 개 있습니다. 그래서 우리는 헬륨 원자를 ^ 4He로 표현합니다. 왜 우리는이 레이블에 "원자 번호"를 지정하지 않아도됩니까? 자세히보기 »

몇 가지 가정을해야합니다 ... 우리는 먼저 메탄올의 시작 온도를 알아야합니다. 정상적인 섭씨 22도에서 실험실에 저장된다고 가정 해 봅시다. 또한 우리가 가열하려고하는 메탄올 2kg이 완전히 순수하다고 가정합니다. (예 : 희석 된 메탄올은 아니지만 100 % 원액) 메탄올의 비열 용량은 2.533 J g ^ -1 K ^ -1이다. 메탄올의 비등점은 섭씨 64.7도입니다. 그러므로 우리가 비등하게 만들기 위해서는 42.7도까지 가열해야합니다. Q = mcDeltaT 여기서 Q는 줄의 에너지 입력이고, m은 kg 단위의 질량입니다 (발견 된 열용량이 그램에 적용됨에 따라 그램을 사용합니다). C는 비열 용량이고 DeltaT는 셀시우스 / 켈빈 온도 변화이며, 켈빈 눈금의 한 단계는 셀시우스 눈금의 한 단계와 같습니다. 2kg = 2000 그램 다음으로 나머지를 연결합니다 : Q = 2000 배 2.533 배 42.7 Q = 216318 J 약 216.3 kJ 자세히보기 »

멋진 질문! 여기에있는 속임수는 더 이상 가스가 아닐 때까지 가스의 온도를 계속 낮추는 것을 깨닫는 것입니다. 즉, 가스를 구성하는 분자는 특정 온도에 도달 할 때까지만 가스 상태가 될 것입니다.> 가스의 끓는점. 일단 끓는점에 도달하면 가스가 액체가됩니다. 이 시점에서 볼륨은 모든 의도 된 용도에 따라 일정합니다. 즉, 온도를 낮추면 압축 할 수 없습니다. 그러므로 대답은 가스의 끓는점이 될 것입니다. STP 조건, 즉 "100 kPa"의 압력과 0 ° C의 온도에서 작업한다는 사실은 가스의 끓는점이 <0 ^ @ "C"임을 의미합니다. . 자세히보기 »

"발열 성 ................"왜죠? 화학자는 단순한 사람들이며, 이와 같은 문제에 답하기를 좋아합니다. 따라서 올바른 해결책이 검사에 의해 분명합니다. 그래서 우리는 물의 증발, 즉 액상에서 기상으로의 전이를 표현하려고합니다. H_2O (1) rarr H_2O (g) (i) 이것이 우리에게 어떻게 도움이됩니까? 음, 주전자에 차 한잔을 만들 때, 물을 끓일 에너지를 공급하십시오. 그리고 물의 일부를 증기로 변환합니다. H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), 그리고 우리는 "Joule"에서 델타의 양을 측정 할 수 있습니다. "칼로리". "증발"의 표현이 주어지면 방정식을 반대로하여 "증발", 즉 H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta (iii)을 나타낼 수 있습니다. Delta의 크기가 각각의 경우에 동일하다는 것을 합리적으로 추측 할 수 있습니다. 그러나 CONDENSATION 반응에서는 생성물로 나타나며 EVAPORATION에서는 가상 반응물입니다. 이 모든 것을 감안할 때 (그리고 나는 그 점을 깨우쳐 사과한다), 서술 된 반응 (iii)은 분명히 "외적 자세히보기 »

분명한 것은 용질과 용제의 정체가 용액 형성에 영향을 미친다는 것이다. 가장 일반적인 용매는 물입니다. 왜? 처음에는 행성의 2/3를 덮습니다. 물은 Na ^ + (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 형성하기 위해 이온을 용매화할 수 있기 때문에 이온 종에 매우 좋은 용매입니다. (aq) 지정은 aquated 이온을 나타냅니다. 용액에서 이것은 이온이 약에 의해 둘러싸여 있거나 또는 약각으로 물을 받았다는 것을 의미합니다. 6 개의 물 분자, 즉 [Na (OH_2) _6] ^ +. 물은 이온을 용해시킬 수 있기 때문에 일부 이온 성 종을 용해 시키는데 매우 탁월합니다. 일부 이온 쌍, 즉 AgCl은 물에 거의 용해되지 않는다. 물은 부분적으로 양성인 수소 원자에 결합 된 부분적으로 음의 중심 산소 원자를 갖는 것으로 생각된다. 이 전하 분리는 극성으로 지칭되며 이온 용 매화를 허용하고 물은 극성 용제의 가장 좋은 예입니다. 헥산은 비극성 용매입니다. 헥산은 에탄올 (C_2H_5OH)을 분해하지만 메탄올 (H_3COH)는 분해하지 않습니다. 왜 안돼? 자세히보기 »

"103.4 kJ"는 많은 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다. 대답은 103.4kJ입니다. 우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다. 이렇게하기 위해서는 다음 사항을 알아야합니다. 물의 융해열 : DeltaH_f = 334 J / g; 물의 융해 기화열 : DeltaH_v = 2257 J / g; 비열 물 : c = 4.18 J / g ^ @ C; 비열 증기 : c = 2.09 J / g ^ @ C; 따라서, 다음 단계는 전체적인 과정을 설명한다. 1. 0 의 얼음을 0 의 물로 변환시키는 데 필요한 열량을 결정한다. q_1 = m * ΔH (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2 J 2. 0 에서 물에서 100 의 물로 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. q_2 = m * c_ (물) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * ( 3. 100 의 물을 100 의 증기로 전환시키는 데 필요한 열량을 결정하라. q_3 = m * ΔH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g ) = 75158.1 J 4. 100 증기에서 자세히보기 »

필요한 열은 9.04 kJ입니다. 사용할 수식은 q = mcΔT입니다. 여기서 q는 열, m은 질량, c는 비열 용량, ΔT는 온도 변화입니다. m = 27.0 g; c = 4.184 J · -1g-1; ΔT = T_2-T_1 = (90.0-10.0) = 80.0 q = mcΔT = 27.0g × 4.184J · -1g-1 × 80.0 = 9040J = 9.04kJ 자세히보기 »

1.000 * 10 ^ 4 "J"물 시료가 얼음에서 0 에서 액체 물로 녹을 때 상 변화가 일어납니다. 아시다시피, 위상 변화는 일정한 온도에서 발생합니다. 샘플에 첨가 된 모든 열은 물 분자가 고체 상태로 고정되도록하는 강한 수소 결합을 방해합니다. 이것은 추가 된 열이 시료의 온도를 변화시키지 않으므로 물 또는 얼음의 비열을 사용할 수 없음을 의미합니다. 대신 물의 융해 엔탈피, DeltaH_f를 사용합니다.이 엔탈피의 변화는 물질을 녹는 점에서 가열하여 고체 액체상 변화를 일으킬 때 무엇인지 알려줍니다. 물의 융해 엔탈피는 DeltaH_f = "334 J / g"와 거의 동일합니다. http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html 이것은 "1g"을 얼음을 0 에서 액체 물에 붓고, "334J"의 열을 가해 야합니다. 귀하의 경우 샘플은 "29.95 g"의 질량을 가지며 이는 29.95 컬러 (적색) (취소 (컬러 (검정) (g))) * "334 J"/ 네 개의 시그마 무화과로 반올림하면 답은 q = 색 (초록)이됩니다 ( 자세히보기 »

비 결합 궤도 (NBMO)는 분자의 에너지에 기여하지 않는 분자 궤도입니다. 분자 궤도는 원자 궤도의 선형 결합으로부터 온다. HF와 같은 단순한 이원자 분자에서 F는 H보다 많은 전자를 가지고있다. H의 s 궤도는 불소의 2p_z 궤도와 겹쳐 결합 σ와 반 결합 σ * 궤도를 형성 할 수있다. F의 p_x 및 p_y 궤도에는 결합 할 다른 궤도가 없습니다. 그들은 NBMO가됩니다. p_x와 p_z 원자 궤도는 분자 궤도가되었습니다. 그들은 p_x와 p_y 궤도처럼 보이지만 그들은 이제 분자 궤도에 있습니다. 이 궤도의 에너지는 고립 된 F 원자에서와 같이 분자 내에서 동일합니다. 따라서 전자를 그들 안에 넣어도 분자의 안정성은 변하지 않습니다. NBMO는 원자 궤도처럼 보이지 않아도됩니다. 예를 들어, 오존 분자의 NBMO는 최종 산소 원자에 전자 밀도가 집중되어 있습니다. 중심 원자에는 전자 밀도가 없습니다. 자세히보기 »

칼로리 미터는 단순히 단열 벽이있는 컨테이너입니다. 본질적으로 어떤 종류의 변화 전후의 온도를 정확하게 측정 할 수있는 장치입니다. 열량계와 그 주변 사이에 열을 전달할 수 없도록 만들어졌습니다. 아마도 이러한 장치 중 가장 간단한 것은 커피 컵 열량계입니다. 스티로폼 커피 컵은 비교적 좋은 단열재입니다. 뚜껑 마분지 또는 기타 재료는 또한 열 손실을 방지하는 데 도움이되며, 온도계는 온도 변화를 측정합니다. 연소 열량을 측정하는 데 사용되는 폭탄 열량계와 같은 고가의 장치조차도 동일한 원리로 작동합니다. 그들은 물로 채워진 다른 용기 안에 강한 벽으로 된 금속 용기 세트로 이루어져 있습니다. 내부 용기는 산소가 도입 될 수있는 개구부 및 연소를 시작하기위한 전기 리드를 갖는다. 온도는 자동으로 기록됩니다. 칼로리 미터에는 여러 가지 유형이 있지만 단순한 커피 컵에 기본적으로 차이가 있습니다. 자세히보기 »

나는 이것이 시작될 것입니다. 다른 기여자들이 추가 할 수 있기를 바랍니다 ... 경험적 공식은 화합물 NaCl에서 원소의 가장 낮은 정수 비입니다 - 나트륨 이온 대 염화물 이온의 1 : 1 비율 CaCl_2 -는 1 : 2입니다 칼슘 이온과 염화물 이온의 비율 Fe_2O_3 - 철 이온 대 산화물 이온의 2 : 3 비율 CO - 하나의 C 원자와 O HO의 한 원자를 포함하는 분자 - 과산화수소에 대한 실험식, 공식 과산화 수소의 함량은 H_2O_2이며 1 : 1의 비율로 감소 할 수있다. C_12H_22O_11은 수크로오스의 실험식이며, 탄소 수소 산소의 비율은 감소 될 수 없다. 때때로 학생들은 실험식과 분자식이 항상 같다고 생각한다. 경험적 공식은 이온 성 화합물과 분자 화합물 모두에 적용됩니다. 실험식을 결정하는 데 사용되는 비율은 몰 : 몰 비 (질량 : 질량이 아님)입니다. 3 : 물의 비율은 수소 대 산소의 비율이 2 : 1이고, 수소 대 산소는 1 : 8이다). 실험 데이터로부터 경험적 공식을 결정할 경우, 원소의 그램을 두더지로 변환해야합니다. 다음은이를 수행하는 방법을 보여주는 비디오 링크입니다. 희망이 도움이! 노엘 피 자세히보기 »

염기는 7보다 큰 pH 값을 가지며 쓴 맛이 있고 피부에 미끄러움을 느낍니다. pH 스케일에서; 7 세 미만은 산성, 7은 중립적이며 7 이상은 기본입니다. 척도는 0-14 사이입니다. 염기는 시큼한 맛의 산과는 반대로 맛이 씁니다. 이유는 피부가 미끄러 워지는 이유는 지방이나 기름에 반응하여 비누를 만드는 것입니다. NaOH를 피부에 묻히면 피부에 묻힌 후 짧은 시간 안에 완전히 헹구지 않으면 화학적 인 화상을 입을 수 있습니다. 기본 NaOH를 모두 씻어 낸 것을 어떻게 알 수 있습니까? 손이 더 이상 미끄러지지 않을 때! 다음은 산과 염기를 다루는 비디오입니다. 비디오 출처 : Noel Pauller 다음은 pH 레벨을 찾기 위해 다양한 물질을 테스트하는 지표 실험실의 비디오입니다! 비디오 출처 : Noel Pauller 자세히보기 »

경험적 공식은 분자에서 발견되는 원자의 가장 낮은 항 비율이다. 예를 들어 탄수화물에 대한 실험식은 CH_2O 하나의 산소에 대해 두 개의 수소에 대해 하나의 탄소이다. 탄수화물 포도당은 C_6H_12O_6의 공식을 갖는다. 비율은 1C에서 2H에서 1O이다. 탄화수소의 알칸 그룹의 경우, 공식은 에탄 C_2H_6 프로판 C_3H_8 부탄 C_4H_10 이들 분자 각각에서 분자식은 C_nH_ (2n + 2)의 기본 공식으로부터 결정될 수 있습니다. 이것은 모든 알칸의 실험식입니다. 다음은 경험적 공식을 계산하는 방법을 설명하는 비디오입니다. video from : Noel Pauller 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

"모터 구동 ........" "모터 구동 ........"화학 에너지는 운동 에너지로 변환됩니다. "절벽에서 떨어지다"... 중력 위치 에너지는 운동 에너지로 변환됩니다. "수력 발전"... 중력 위치 에너지는 운동 에너지 (즉, 발전기를 구동)로 변환 된 다음 전기 에너지로 변환됩니다. "원자력 발전"......... 질량은 에너지로 변환 된 다음 증기 터빈을 구동하여 전기 에너지로 변환됩니다. 자세히보기 »

이온 화합물은 양전하를 띤 금속 또는 양이온과 음으로 대전 된 비금속 또는 음이온 사이의 전기 화학적 인 인력을 통해 생성됩니다. 양이온과 음이온의 전하가 동등하고 반대 인 경우, 자석의 양극과 음극처럼 서로를 끌어 당깁니다. 칼슘 염화물은 CaCl_2가 이온 식을 취하게합니다. 칼슘은 주기율표의 두 번째 칼럼에있는 알칼리 토 금속입니다. 이것은 칼슘이 옥텟의 안정성을 찾기 위해 쉽게 버려지는 2 개의 원자가 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 칼슘을 Ca ^ (+2) 양이온으로 만든다. 염소는 17 번째 열 또는 p5 그룹의 할로겐입니다. 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 쉘에서 8 개의 전자를 안정화시키기 위해서는 전자가 하나 필요합니다. 이것은 염소를 Cl ^ (- 1) 음이온으로 만든다. 금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 전하가 동일하고 반대 인 경우 이오니아 결합이 형성된다. 이것은 2 개의 Cl ^ (- 1) 음이온이 하나의 Ca ^ (+2) 양이온과 균형을 이룰 것임을 의미합니다. 이것은 염화칼슘, CaCl_2의 공식을 만든다. 알루미늄 산화물 Al_2O_3의 경우 알루미늄은 +3 또는 Al + 3의 산화 상태를 가지고 있습니다. 산소는 -2 또는 O ^ -2의 산화 상 자세히보기 »

1.362 그램 위의 반응에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다 : ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 이중 치환으로 알려져 있습니다. 기본적으로 1 몰은 1 몰의 물과 반응하여 1 몰의 부산물을 생성합니다. ZnSO4의 몰 질량 = 161.44 그램 / 몰 So2 gm은 0.01239 몰이다. 그래서 반응은 0.01239 몰을 생산합니다. Li2SO_4의 몰 질량 = 109.95g / mole 따라서 : 0.01239 몰. x 109.95 그램 / 몰 = 1.362 그램. 자세히보기 »

비 결합 궤도 (NBMO)는 전자의 첨가 또는 제거가 분자의 에너지를 변화시키지 않는 분자 궤도이다. 분자 궤도는 원자 궤도의 선형 결합에서 유래한다. HF와 같은 단순한 이원자 분자에서 F는 H보다 많은 전자를 가지고있다. H의 s 궤도는 불소의 2p_z 궤도와 겹쳐 결합 σ와 반 결합 σ * 궤도를 형성 할 수있다. F의 p_x 및 p_y 궤도에는 결합 할 다른 궤도가 없습니다. 그들은 NBMO가됩니다. p_x와 p_z 원자 궤도는 분자 궤도가되었습니다. 그들은 p_x와 p_y 궤도처럼 보이지만 그들은 이제 분자 궤도에 있습니다. 이 궤도의 에너지는 고립 된 F 원자에서와 같이 분자 내에서 동일합니다. 따라서 전자를 그들 안에 넣어도 분자의 안정성은 변하지 않습니다. NBMO는 원자 궤도처럼 보이지 않아도됩니다. 예를 들어, 오존 분자의 NBMO는 최종 산소 원자에 전자 밀도가 집중되어 있습니다. 중심 원자에는 전자 밀도가 없습니다. 자세히보기 »

옛날 옛적에 전자가 추적 가능한 방식으로 움직인다는 것을 상상했을 것입니다.실제로 우리는 속도를 알고 있다면 그 위치를 알지 못하며 (Heisenberg Uncertainty Principle), 우리는 궤도의 중심으로부터 어느 정도 떨어져서 그것을 발견 할 확률만을 알고 있습니다. "궤도 확률 패턴"에 대한 또 다른 용어는 궤도의 방사형 밀도 분포입니다. 예를 들어, 1s 궤도의 가시 광선 밀도 분포는 다음과 같습니다 : ... 다음 그래프는 1s 궤도의 중심에서 x 축 단위로 거리 r 떨어진 전자가 발견 될 확률을 나타냅니다 a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m은 보어 반지름입니다. 1s 궤도의 반지름 밀도 분포는 구형 뷰잉 윈도우가없는 궤도의 중심점에서 시작할 때 볼 수있는 확률 밀도를 나타냅니다. 해당 창 (x 축 값)의 반지름을 증가시키면서 전자를 보는 빈도를 플로팅합니다. 이 "확률 밀도"는 y 축 값입니다. (하나의 궤도에 2 개 이상의 전자가 있다는 것을 의미하는 것은 아니지만 전자가 종종 궤도의 중심으로부터 멀리 떨어져서 나타나지만) 자세히보기 »

(추측 된) 데이터에서 우리는 MgO에 대해 풍성 할 것입니다 ... 경험적 공식은 종에서 구성 원자를 정의하는 가장 간단한 정수 비입니다 ... 그리고 주어진 문제에서 마그네슘과 산소의 두더러를 조사합니다. "마그네슘의 몰"= (300 × 10-3 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * 몰 "산소의 몰"= ((497-300) xx10 ^ -3 * g / 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol 따라서 주어진 질량에 등 몰량의 마그네슘과 산소가 존재하므로 우리는 ... MgO의 경험적 공식을 얻습니다. MgO ((0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) O - ((0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) - = MgO 자세히보기 »

모든 액체는 다음과 같은 특징을 나타냅니다 : 액체는 거의 압축되지 않습니다. 액체에서 분자는 서로 아주 가깝습니다. 분자는 그들 사이에 많은 공간을 가지고 있지 않습니다. 분자들은 서로 가깝게 압착 될 수 없다. 액체는 고정 된 체적을 가지지 만 고정 된 모양은 없습니다. 고정 된 체적을 가졌지 만 고정되거나 명확한 모양을 가지고 있지 않습니다. 100ml의 물을 가지고 컵에 물을 부으면 컵 모양이됩니다. 이제 컵에서 병으로 액체를 붓습니다. 액체는 모양이 바뀌었고 이제는 병 모양이되었습니다. 액체는 높은 곳에서 낮은 곳으로 흐릅니다. 액체는 정상 상태에서 실온보다 높은 비등점을가집니다. 가열 된 액체는 증기 또는 기상으로 천천히 변화합니다. 이 과정을 끓임이라고합니다. 자세히보기 »

2.21 * 10 ^ -26J 광자의 에너지는 E = hf = (hc) / λ로 주어진다. E = 광자의 에너지 (J) h = 플랑크 상수 (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = 속도 (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = 주파수 (Hz) λ = 파장 (m) E = (hc) / λ = (6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J 자세히보기 »

과학적 모델은 기술적으로 관찰 할 수없는 현상을 설명하기 위해 만들어진 대상 또는 개념입니다. 높은 수준의 화학에서도 모델은 매우 유용하며 종종 화학적 특성을 평가하기 위해 제작됩니다. 아래의 예는 모델을 사용하여 알려진 양을 추정하는 방법을 보여줍니다. 우리가 가장 강한 전자 전이를위한 파장을 추정하기 위해 벤젠 "C"_6 "H"_6을 모델링한다고 가정 해보십시오 : 실제 값은 pi_2-> pi_4 ^ "*"또는 pi_3-> pi_5 ^ "*"전환. 우리가 얼마나 가까이에 있는지 보자. 모델 1 : 링의 입자 링 모델의 입자는 파이 전자 구름의 둘레에 파이 전자를 모델링하여 벤젠의 파이 시스템을 설명하는 데 유용합니다. 에너지 레벨은 다음과 같습니다. E_k = (ℏ ^ 2k ^ 2 ) / (2I), ""k = 0, pm1, pm2 ,. . . 여기서, I = m_eR ^ 2는 점 질량으로서 입자에 대한 관성 모멘트이며, O에서 일정한 반경 거리 R이다. k = sqrt ((2IE) / ℏ ^ 2)는이 시스템의 양자 수이다. ℏ = (6.626 x 10 ^ (- 34) "J"cdot " 자세히보기 »

중요한 수치는보고 된 가치에서 우리가 가지고있는 불확실성의 양을 알려줍니다. 자릿수가 많을수록 자신이 더 확신 할 수 있습니다. 그래서 계산기에서 볼 수있는 모든 소수점을 거의보고해서는 안됩니다. 다음은 유효 숫자로 간주되는 것에 대한 참조입니다. 다음은 유효 숫자 / 자릿수를 결정하기위한 규칙입니다. NONZERO DIGITS 아래 첨자 또는 밑줄 친 숫자를 제외하고는 모두 카운트됩니다. EX : 0.0color (파란색) (1) 0color (파란색) (3) 2 개의 유효하지 않은 영숫자가 있습니다. EX : 0.color (파란색) (102ul (4)) 5293 또는 0.color (파란색) (1024) _ (5293은 유효 숫자가 4 자라고 명시되어 있습니다.) SCIENTIFIC NOTATION 여기에는 모든 숫자가 중요합니다. xx 왼쪽의 숫자는 1.bar (00)과 9.bar (99) 사이입니다 .EX : color (blue) (2.015000) xx 10 ^ (23)의 유효 자릿수는 7입니다. EX : color (red) (0) 7은 중요하지 않은 두 개의 선행 제로를 가지고 있습니다. 우리는 단지 7을 말할 수 있고 수치 적으로 똑같은 것을 말합니다 : EX : color (red) (0) 자세히보기 »

"E"^ @ ""_ "셀"= "E"^ @ ""_ "빨강"+ "E"^ @ ""_ "황소를 떠올리는 것입니다. "그러나 전위 값은 전형적으로 환원 전위로만 주어 지므로 산화 전위는 반대 부호를 갖는 버전이다. 산화 반응은 또한 일반적으로 제공되는 환원 반응의 역 (뒤집힌 반응물 또는 생성물)이다. 갈바니 전지의 전지 전위는 항상 양의 값이어야합니다. 가능한 최대의 전지 잠재력을 얻기 위해 환원 전위와 산화 전위를 설정하십시오. 갈바닉 셀에서 산화는 애노드에서 일어나고 애노드에서 환원됩니다. 전자는 양극에서 음극으로 흐릅니다. 소금 다리에서 나온 음이온은 양극으로 흐르고 양이온은 음극으로 흐릅니다. 반 반응의 균형을 잡을 때 산성 또는 염기성 환경에주의를 기울여 적절하게 "H"+, "OH"- 및 / 또는 "H"_2 "O" "를 추가하십시오. 균형을 맞출 때 전자의 수는 Delta "G"^ @ = - n "FE"^ @와 같은 방정식에서 사용되는 자세히보기 »

나는 학생들이 이온 화합물에서 이온 (양이온과 음이온)의 전하를 균형 잡는 것을 잊어 버리는 매우 흔한 실수라고 말하고 싶다. 예를 들어, 알루미늄과 산소가 반응 할 때 화합물 알루미늄 산화물을 형성합니다. 이것은 금속 이온 (Al ^ (+ 3))과 비금속 이온 (O ^ (- 2))을 포함하고 있기 때문에 이온 성 화합물로 간주됩니다. 따라서 산화 알루미늄의 화학식은 Al_2O_3 일 필요가 있습니다. 3 O 이온. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 net charge = 0 다른 수식 / 명명법 팁, 힌트 및 미리 알림은 아래 비디오를 확인하십시오. 비디오 출처 : Noel Pauller 자세히보기 »

그냥이 질문을 은퇴 .... 여기에 하나의 일반적인 관찰이다 ... AS 및 A2 수준의 영어, 당신은 최종 시험에 영어 사전을 가져갈 수 없습니다. 마찬가지로 언어 시험에서 영어 / 외국어 사전은 허용되지 않습니다. 화학 또는 물리학 시험에서 주기율표는 실제로 허용 된 것일뿐만 아니라 실제로 제공됩니다. 그리고 이것은 원자 번호와 100 개 또는 그 정도로 알려진 원소의 원자 질량을 알려줍니다 ... 그리고 주기율표는 이것보다 더 많은 것을 제공합니다 .... 현대식 테이블은 당신에게 전자 구조에 대한 꽤 날카로운 생각을줍니다 ... 그리고 우리는 심지어 "s-block", "p-block"및 "d-block elements ..."를 참조하기도합니다. 그래서 여기 실수는 일부 학생들이 주기율표를 효과적으로 사용하지 않는다는 것입니다. A2 시험에서도 또는 undergrad 시험에서 주어진 원소의 원자 번호가 무엇인지 물어 보는 질문을하거나 ""^ 56Fe의 중성자 수는 무엇입니까?이 질문들은 당신 옆에있는 테이블이있는 잼에 돈이됩니다. 루이스 구조를 그려야 만한다면, 당신 옆에있는 테이블을 가지고, 잘못된 전자 원자 수를 얻는 것은 사형 자세히보기 »

설명을 확인하십시오. 해리 또는 양성자 연합은 한 번에 하나씩 발생하지만 한꺼번에 발생하는 것은 아닙니다. (3-) H_3PO_4HArrH ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArrH ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArrH ^ + + PO_4 ^ (3-) Noto_3PO_4HArr 3H ^ + + 일부 종은 양성이며, 이는 산 또는 염기로 작용할 수 있음을 의미한다 (예. 물 및 암모니아). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O 강산과 염기가 완전히 분리됩니다. H_2SO_4에 대한 첫 번째 양성자 만 완전히 분리된다는 것을 기억하십시오. HSO_4 ^ -는 강산이 아닙니다. 7 개의 강산 : 강염기 : NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 강한 산성분과 염기류는 일방 화살표 (->)를 사용합니다. 약산과 염기의 경우 양방향 화살표 (hArr)를 사용합니다. HF는 강산이 아닙니다. 불소는 전기 음성도가 높기 때문에 수소를 유지합니다. 물은 자기 이온화 / 자기 해리를 거친다는 것을 기억하십시오. H_2O + H_2O hArr H_3O ^ + + OH ^ - 반응은 자세히보기 »

이것은 대부분의 학생들이 너무 어려움없이 파악하는 것으로 보이는 주제입니다. 그들이 만드는 몇 가지 일반적인 오류는 다음과 같습니다. 셀의 설정을 지정하면 때때로 작업이 거꾸로됩니다. 즉, 그들은 양극과 음극을 섞어서 반 반응을 바꾼다. 이것은 가장 일반적인 오류입니다. 하나의 전극이 2 개 이상의 형태 (예 : Fe 또는 Cu)로 산화 될 수있는 금속 인 경우, 산화 생성물이 무엇인지 판단하기가 어려워 결과적으로 잘못된 셀 잠재력을 얻습니다. 마지막으로, 백금과 같은 불활성 전극의 경우에서 발생하는 감소를 결정하는 것이 어렵다는 것을 알 수있다. 여기서 환원의 산물은 음극이 만들어진 물질이 아니다. 이것들은 학생들이 가장 어려움을 겪고있는 분야입니다. (나는이 주제를 거의 30 년 동안 고등학교 수준에서 가르쳤다.) 자세히보기 »

아래를보십시오 ... 고등학생의 관점에서 볼 때 제가 자주 만든 첫 번째 실수는 화합물에 대한 원자가 선거를 잘못 계산하는 것입니다. 따라서, 내 채권, 이중 채권, 삼중 채권을 잘못 작성합니다. 또한, 중심 원자 주위에 수소, 질소 원을 놓을 곳을 알지 못했지만, 중심 원자 주위에 그려지는 말을 들었습니다. 그러나 때로는 탄소 원자 주위에 4 개의 수소가 없다고 말했습니다. 나 또한 쌍극자를 어디에 두어야할지 고심했지만, 이제는 당신이 전기 음성 성 요소쪽으로 두는 것을 압니다. 기본적으로 그것들은 내가 만든 실수 ... 기본적으로 모든 것입니다. 그러나 내가 스스로 그렇게 말하면 나는 그 이후로 향상되었다고 생각한다. darr 이것은 내가 그린 루이스 구조의 예입니다. 자세히보기 »

첫 번째 실수는 이러한 변환이 불가능하다고 생각하는 것입니다. 두 번째 실수는 방해를받는 모든 프로세스가 자연스럽지 않다고 생각하는 것입니다. 세 번째 실수는 흡열 과정이 자연 발생 적이 지 않다고 생각하는 것이다. 비 자발적 또는 내인성 프로세스는 외부 구동력없이 자체적으로 발생할 수없는 프로세스입니다. 그러나 외부 개입 (에너지 투입 또는 다른 프로세스와의 결합)이 가능하면 (첫 번째 실수) 가능합니다. 예를 들어, 물 분해는 자연스러운 과정이 아닙니다. 에너지의 외부 입력 (전기 분해에서와 같이 매우 높은 온도 또는 전기력) 없이는 일어날 수 없습니다. 우리는 수소와 산소를 취하여 닫힌 용기에서이 두 기체 물질을 혼합합니다. 오랜 시간 동안 기다릴 수도 있습니다. 그러나 우리는 어떤 물 형성도 얻지 않는다. 반응은 자발적이어야하며 앞의 예 에서처럼 자연스러운 반응의 반대가되어야하지만 시작되지는 않습니다. 우리는 다음 예에서 볼 수 있듯이이 반응이 자연스럽지 않은 (두 번째 실수) 것으로 결론 내어서는 안된다. 그것은 매우 비슷하다. 우리가 종이를 가지고 간다면, 그것은 자연스럽게 산소와 반응해야하지만, 이것은 일어나지 않습니다. 왜 안돼? 이러한 과정이 자연 발생적이지 않은가? 정말로. 이러한 반응은 실온 자세히보기 »

많은 학생들이 침전물이 무의미하다는 것을 깨닫지 못합니다. 어떤 특정 온도에서 불용성 소금 MX (보통은 용해도 곱 K_ (sp))에 대해 다음과 같은 정규 평형 수식을 쓸 수있다. MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) 모든 평형에 관해서는 [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp)의 평형 수식을 쓸 수있다. 이제는 일반적으로 [X ^ -] 또는 [M ^ +]에 대한 처리가 있지만 고체 물질 [MX (s)]의 농도는 무의미하며 관련이 없습니다. 따라서, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp)로 임의로 취급된다. 플라스크의 바닥에는 종종 MX (s)의 침전물이있을 수 있지만, 이는 용해도 생성물 및 평형에 전혀 관련이 없습니다. 그것은 게임에서 침전물입니다. [X ^ -]는 인위적으로 어느 정도까지 상승 될 수있다 (즉, X ^ -의 가용성 염을 미리 도입함으로써 이러한 과정을 "염석 (salting out)"이라한다). M이 귀금속 (금 또는 로듐 또는 이리듐이라고 말하면) 인 경우 싱크대 아래로 씻어내는 것과는 반대로이 모든 것이 침전되기를 원할 것입니다. 자세히보기 »

화학 양론은 많은 화학 학생들에게 까다로운 부분 인 것처럼 보인다. 먼저 올바른 화학 공식과 올바른 화학 공식 및 아래 첨자가 올바른지 확인하십시오. 다음으로 알려진 것과 알려지지 않은 것을 식별하십시오. 아주 자주 학생들은 정확한 질량 또는 두더지 값을 올바른 제품과 반응물로 조정하지 않습니다. 출발점과 종점을 결정하여 필요한 전환 수를 결정하십시오. 그램 -> 몰 또는 몰 -> 몰 몰 -> 몰 -> 그램 또는 그램 -> 몰 -> 몰 그램 -> 몰 -> 몰 -> 그램 또는 그램 -> 몰 -> 몰 - 그램 다음은 전환에 관련된 각 물질의 그램 공식 덩어리. 알려지지 않은 것과 알려진 것을 연결하는 몰과 몰의 비율에 대한 올바른 계수를 확인하십시오. 취소하려는 단위가 분모에 있고 도착 단위가 분자에 있도록 전환 계수를 설정해야합니다. 분자를 곱하고 변환 요소의 분모로 나눕니다. 마지막으로 중요한 숫자 규칙을 사용하여 응답을 적절한 값으로 반올림합니다. SMARTERTEACHER YouTube 자세히보기 »

아래를 보라 : 편의상 Nernst 방정식 E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A])를 잊어라. (몇몇의 학생들은 혼란 스러울 수도있다. 0.05915 또는 0.0592의 0의 양) 표준 온도 및 압력에서만 작동하며 다른 온도에서이를 변경해야합니다. 로그에있는 화합물은 mol / L 또는 그 유도체 중 하나 (mmol / L 또는 mol / mL와 같지만 g / L 또는 eqg / L이 아님)를 잊어 버리십시오. 비록 화학 종이 산화 되더라도 산화가 아닌 환원 (REDUCTION) 방정식에 따라 생성물 / 시약을 주문하십시오. Cr_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_2O와 같은 반 반응에서 이것을 잊어라. Cr ^ (+ 3)의 농도는 만든. 양극은 어느 것이고 음극은 어느 것입니까? 적정 곡선을 계산할 때 나타나는 불완전한 반응 후 전위를 계산하는 방법. 예 : 0.1 N K_2Cr_2O_7 20 mL를 0.1 N NaNO_2 25 mL의 용액에 넣은 다음 시스템의 잠재력은 얼마입니까? (여기서 가장 큰 문제는 몰비를 알아내는 것이고 Nernst 방정식 중 하나 일 필요는 없음) 자세히보기 »

강산이나 염기는 완전히 분리되어 산이 H + +와 그 짝염기를 형성하게됩니다. 강산은 짝염기가 물보다 약하기 때문에 완전히 분리됩니다. 즉, 염기가 H + + 이온에 결합하기에 충분히 강하지 않기 때문에 용액에 평형이 없다는 것을 의미합니다. 강염기에도 동일하게 적용되지만 강염기에는 OH - 이온이 포함됩니다. HCl + H_2O H_3O ++ Cl HBr + H_2O H_3O ^ + Br_4 NaOH Na + + OH Mg (OH) _2 Mg ^ -2 + 2OH ^ 그러나 산과 염기는 해리 후에 H + 이온에 결합하는 능력이 있으므로 용액에 평형이 존재한다. 자세히보기 »

예제는 http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- 산화 - 수법 - 알 -s-h2를 이용한 산화 환원 반응 - 당신은 균형을 잡을 것 - 산화 환원 반응 - 소스 = 검색 http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = 검색 http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search 및 http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-kcl-mncl2-h2 http://socratic.org/questions/balance-this-reactio 자세히보기 »

화학 반응은 새로운 물질이 형성 될 때 일어납니다. 함께 반응하는 물질을 반응 물질이라고합니다. 형성된 물질을 생성물이라고합니다. 화학 반응의 예로 연소 (연소), 강수, 분해 및 전기 분해가 있습니다. 연소의 예는 메탄 + 산소가 이산화탄소와 물을 형성하는 것입니다. CH_4 + 2O_2는 CO_2 + 2H_2O를 형성합니다. 이산화탄소 + 수산화칼슘은 탄산 칼슘 + 물을 형성합니다 - 탄산 칼슘은 불용성 고체, 즉 침전물의 또 다른 예입니다 : 질산 납 + 요오드화 칼륨은 질산 칼륨 + 납 요오드화물을 형성한다.이 예에서는 납 요오드화물이 침전물이다. 자세히보기 »

다음은 [전자 구성]의 몇 가지 예입니다. 나트륨 :주의 깊게 전자 수 ( "s", "p"또는 "d"... 위에 올 수)를 항상 계산하십시오. 그 수는 양성자 수와 같아야합니다. 기타 요소 (+ 나트륨) : 자세히보기 »

용융, 증발 등 화학적으로 많은 흡열 과정이 있습니다. 흡열 과정에서 열을 흡수하여 반응을 일으키기 때문에 생성물은 반응물보다 더 많은 에너지를 갖습니다. 엔탈피 변화 ΔH는 따라서 음의 값을 갖는다. 흡열 과정의 예는 얼음이 녹을 것입니다. 얼음은 공기에서 열을 흡수하므로 액체 물로 녹습니다. 방정식은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다. H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) 표준 압력에서 물을 100 로 가열하면 끓기 시작하여 결국 증발합니다. 그러나이 반응을 일으키기에 충분한 열 에너지가 필요합니다. 따라서 방정식은 다음과 같습니다. H_2O (1) stackrel (Delta) -> H_2O (g) 자세히보기 »

열 에너지가 주변으로 방출되는 반응은 발열 반응으로 분류되는 반면, 열 에너지가 흡수되는 반대 반응은 흡열 반응으로 분류됩니다. 이 열 흐름을 나타내는 양은 엔탈피 변화 ΔH입니다. 음의 ΔH 값은 반응이 에너지를 잃어 버리기 때문에 발열 반응을 나타냅니다. 양의 ΔH 값은 흡열 반응을 나타낸다. 여기에 몇 가지 예가있다. 2Mg + O 2MgO 마그네슘 금속과 산소의 반응은 Mg 1 몰당 엔탈피 변화가 -602 kJ 인 산화 마그네슘을 생성한다. kJ / mol 단위는 열 에너지를 측정하는 데 사용됩니다. 그것은 1 몰당 킬로 줄을 의미합니다. 염소산 칼륨의 분해는 염화칼륨 및 산소 가스를 생성하여 KClO3 1 몰당 38.25 kJ를 방출한다. 2KClO 2KCl + 3O2 연소 반응은 발열 반응이다. 연소 1 몰의 메탄올은 726.5 kJ를 방출한다. CH3OH + 1.5O2 CO2 + H2O 자세히보기 »

가장 간단한 분자 궤도는 원자 Å 오비탈의 겹침에 의해 형성된 σ와 σ 궤도이다. 2p 궤도의 겹침에 의한 σ (2p)와 σ * (2p) 궤도도 있습니다. 에탄과 같은 알칸에서 우리는 C-H 결합에서 원자 σ와 sp ³ 원자 궤도의 겹침에 의해 형성된 σ 궤도를 가질 수 있습니다. C-C 결합은 sp3 원자 궤도의 중첩에 의해 형성됩니다. 분자 π 궤도는 원자 p 궤도의 옆으로 겹쳐서 형성된다. 그러면 우리는 π 궤도를 확장 할 수 있습니다. 부타 -1,3- 디엔의 C 원자에있는 4 개의 원자 궤도가 겹쳐서 4 개의 π 궤도를 형성합니다. 이것은 가능한 많은 분자 궤도의 일부에 지나지 않습니다. 자세히보기 »

고체는 액체와 기체와 함께 물질의 세 가지 주요 상태 중 하나입니다. 고체 상태에서 입자는 서로 밀접하게 "포장되어"물질 내에서 자유롭게 움직이지 않습니다. 고체에서 입자에 대한 분자 운동은 고정 된 위치 주변의 원자들의 매우 작은 진동에 국한됩니다. 결론은 이렇습니다 - 솔리드는 고정 된 형태로 변경하기가 어렵습니다. 또한 고형물에는 명확한 부피가 있습니다. 고형물에는 결정 성 고형물과 비정질 고형물이라는 두 가지 주요 범주가 있습니다. 결정질 고체는 입자 내에있는 고체이며 규칙적이고 잘 정의 된 배열로 존재합니다. 결정질 고체의 가장 작은 반복 패턴을 유닛 셀 (unit cell)이라고합니다. 다른 것들은 비정질 고체라고 불립니다. 무정형의 고체는 구조가 복잡하지 않습니다. 이러한 유형의 고체의 일반적인 예로는 유리 및 플라스틱이 있습니다. 결정질 고형물에는 4 가지 유형이 있습니다. 이온 성 고체 - 양이온과 음이온으로 구성되고 정전 기적 인력으로 결합됩니다 - NaCl. 분자 고형물 - 런던 분산력, 쌍극자 - 쌍극자 힘 또는 수소 결합에 의해 결합 된 원자 또는 분자로 구성된 자당 - 자당. 원자 고체 - 공유 결합으로 연결된 원자로 이루어져 있습니다. 이러한 유형의 고체의 예로는 다 자세히보기 »

6.5 * 10 ^ -6 M 다음의 반응식을 사용하여 ICE 표를 만든다. H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + pH를 사용하여 [H_3O ^ +]를 평형 상태에서 계산한다. 표. 평형 농도 : K_a를 사용하여 평형 식을 설정하십시오 : K_a : K_a = 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M 자세히보기 »

그들은 양성자를 원할지도 모른다. (Bronsted-Lowry 정의) 그들은 전자 (Lewis 정의)를 기증하기를 원할지도 모른다. 그들은 "OH"^ (-)를 용액 (Arrhenius 정의)에 기부 할 수있다. 약산의 짝염기는 강한 염기이다. 강산의 약한 기초입니다. 다음 속성의 대부분을 가진 좋은 예는 "HSO"_4 ^ (-)입니다. 이베이스는 Bronsted-Lowry 정의에 따라 양성자를 원하며, "O"^ (-)의 단독 쌍을 사용하여 루이스 정의에 따라 전자를 기증함으로써 양성자를 얻습니다. 그것은 "H"_2 "SO"_4, 강한 산의 짝염장입니다; 따라서 약한 기반입니다. ( "H"_2 "SO"_4의 "pKa"는 약 1000이므로, 대부분 "H"_2 "SO"_4가 실제로는 프로톤 화되지 않는다고 말하는 것이 합리적입니다.) 또한, 어려울 수도 있지만, "SO"_4 ^ (2-) ( "HSO"_4 ^ (-)의 "pKa"는 약 2)를 얻기 위해 탈 양성자 화. 왜냐하면 양성자를 기증 자세히보기 »

파동 입자 이원성은 모든 기본 입자가 입자와 파동의 속성을 모두 나타냄을 의미합니다. 물결 모양의 빛의 특성은 대부분의 특성을 설명합니다. 반사 반사 (Reflection Reflection)는 물체가 표면에 부딪 힐 때의 파동이나 입자의 방향 변화입니다. 굴절 굴절은 웨이브가 한 매체에서 다른 매체로 전달 될 때 웨이브의 벤딩입니다. 회절 회절 (Diffraction Diffraction)은 물체의 가장자리를 통과 할 때 광파의 굴곡을 말합니다. 간섭 간섭은 결과 웨이브를 생성하는 두 세트의 웨이브의 조합입니다. 위상이 다른 웨이브는 서로 취소되어 어두운 영역을 생성합니다. 양극화는 광파가 단일 평면에서 진동하도록 강제하는 것입니다. 광전 효과 광전 효과는 금속 위에 빛이 비치면 전자가 방출됩니다. 이 효과에서 빛은 입자의 흐름으로 작동합니다. 자세히보기 »

관측자 이온은 침전물의 일부가 아닌 침전물을 생성하는 이중 치환 반응에 존재하는 용해 된 이온입니다. NaCl과 AgNO_3의 수용액이 결합 될 때 실제로 물 속에서 움직이는 네 개의 다른 이온이있다. 그들은 Na +, Cl-, Ag + 및 NO_3- 이온입니다. Ag + 이온과 Cl- 이온이 충돌하면 이온 결합을 형성하여 서로 응집되어 침전물을 형성하게됩니다. Na +와 NO_3- 이온은 반응이 일어나는 용기에 존재하지만 침전되는 고체 생성물의 일부는 아닙니다. 그들이 존재하기 때문에 관중 이온이라고 부르지 만 침전물 형태로만 "관찰"합니다. 자세히보기 »

그런데 아연 설퍼라고하는 것은 없습니다. 그것은 아연과 산소의 다른 특성을 모른 채 상기 반응의 생성물을 결정할 방법이 없습니다. 따라서 황화 아연이 산소와 반응하여 산화 아연과 이산화황을 생성합니다. 당신이 생각하는 무게는 산화 아연뿐입니다. Zn_xO_y를 가질 수 있습니까? 여기서 x, y는 1이 아닌 다른 값입니까? 아연은 원자가가 2이고, 오이겐은 원자가가 -2입니다. ZnS + O_2> ZnO + SO_2 각 측의 원자 수의 간단한 계산을 사용하여 균형을 잡습니다 : LHS : 1 Zn, 1 S, 2 O RHS : 1 Zn, 1 S, 3 O 양측의 옥시 수가 서로 다르기 때문에,이 방정식은 균형이 맞지 않으므로 균형을 잡아서 양측에 동일한 계수 값을 만듭니다. 2 ZnS + 3 O_2 = 2 ZnO + 2 SO_2 자세히보기 »