Mg (OH) 2의 4.0M 용액은 1.0M HCl 용액 160mL를 완전히 중화시켰다. 얼마나 많은 수산화 마그네슘이 필요 했습니까?

대답:

질문은 합법적이지 않습니다. 수산화 마그네슘의 물에 대한 용해도는 약입니다. # 6 * "ppm"# 실온에서 …

설명:

물론 우리는 염산에 대한 몰량을 조사 할 수 있습니다 ….

우리는 …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # ~에 관하여 # HCl #

그리고이 몰량은 다음 방정식에 따라 수산화 마그네슘에 대해 HALF와 등가로 반응합니다 …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

내가 물었던 질문이 아니라 내가 원했던 질문에 대답했다. 그러나 수산화 마그네슘은 수용액에 잘 녹지 않는다. 문제는 개혁되어야한다 ….

대답:

20 밀리리터

설명:

첫 번째 단계는 얼마나 많은 몰의 # HCl # 수산화물과 반응한다.

농도 공식 사용:

# c = (n) / (v) #

c = #mol dm ^ -3 #

n = 몰수

v = 리터 단위의 부피.

따라서 우리는 # HCl # 해결책:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0.16 몰

그래서 우리는 0.16 몰의 # HCl # 적정에.

이것이 강한 염기와 강한 산과의 반응이기 때문에 (아마도 수산화물이 강하다고 간주 될 수 있음) 반응은 완료 될 것입니다.

우리는 그것을 알고있다. #H ^ + # 이온은 #OH ^ - # 이온이 물을 형성하면, 일명 용액을 중성화시킨다. 하나, #Mg (OH) _2 # 은 수산화물이며, 1 몰은 2 몰의 #OH ^ - # 이온. 따라서, 0.16 몰의 # HCl # 0.08 몰의 #Mg (OH) _2 # 완전히 중화.

원래 방정식으로 돌아가서, 우리는 질문으로부터의 농도를 알기 때문에 수산화 마그네슘의 부피를 찾을 수 있습니다.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0.08) / (v) #

# v = 0.02 # 리터, 또는 20 밀리리터.