25.0 그램의 황산을 완전히 중화하기 위해 몇 그램의 수산화 나트륨이 필요합니까?

대답:

# 20.4g # # NaOH #

설명:

중화 반응은 강산이 강한 염기와 반응하여 물과 염 (이온 성 화합물)을 생성 할 때 발생합니다.

우리의 경우, 황산 (강산)은 수산화 나트륨 (강염기)과 반응하여 물과 황산나트륨을 형성합니다:

# H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O #

우리는 결국 우리가 끝내기를 원하는 단위로 시작하여 우리가 주어진 값과 같게 설정합니다.이 값은 환산 계수 (균형 화학 반응식의 몰비)를 곱합니다. 그만큼 # 98.08g / (몰) # 황산의 몰 질량을 나타내고, # 40.0 g / (몰) # 는 수산화 나트륨의 몰 질량이다.

그래서, 우리가 가진 것은:

#g NaOH # = # 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08 g H_2SO_4) xx (2 mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0 g NaOH) / (1 mol NaOH) # #=# # 20.4g # # NaOH #