대답:
염화칼슘 1 몰의 질량을 나타냅니다.
설명:
몰 질량은
따라서 1 몰의 칼슘에서 우리는
왜 우리가 사용합니까?
우리가 생각할 수 있지만 직접 관측 할 수없는 원자와 분자의 하위 세계와 균형을 맞춰 측정하는 그램과 킬로그램의 거시 세계를 동일시 할 수 있습니다. 몰 당량론의 개념은 화학 연구의 중심입니다. 수식을 알고 있고 물건의 질량을 알고 있다면
설탕 10 패킷의 질량은 6hkg입니다. 설탕의 각 패킷이 같은 질량을 가지고 있다면, 45 개의 설탕 패킷의 질량은 얼마입니까?
H / 3 또는 1 / 3h kg 전체 10 패킷은 6hkg입니다. 하나의 패킷을 찾으려면 : (6h) / 10 = (3h) / 5kg 45 패킷의 질량을 원하므로 45를 곱하십시오. (3h) / 5 * 45 = 3h / 9 = h / 3 또는 1 / 3h kg
순서쌍 (1.5, 6)은 직접 변이의 해답입니다. 어떻게 직접 변이의 등식을 쓰나요? 역변환을 나타냅니다. 직접적인 변화를 나타냅니다. 둘 다 나타냅니다.
(x, y)가 직접 변이 해를 나타내는 경우, 상수 m에 대해 y = m * x 인 경우 쌍 (1.5,6)이 주어지면 6 = m * (1.5) rarr m = 4이고 직접 변형 방정식은 y = (x, y)가 역변환 해를 나타내는 경우, 상수 m에 대해 y = m / x 인 경우 (1.5,6) 6 = m / 1.5 rarr m = 9이고 역변환 방정식은 y = 9 / x 위 식 중 하나로 재 작성할 수없는 방정식은 직접 또는 역 변형 방정식이 아닙니다. 예를 들어, y = x + 2는 둘 다 아닙니다.
굽기 전에 촛불의 질량 0.72 g. 이 반응의 생성물의 질량은 얼마입니까? 다시 양초의 질량을 측정하는 것과 같습니까? (태우기 후 질량은 0.27 g입니다)?
설명 참조 연소하기 전과 후에 양초를 다시 휘젓는 것은 연료가 얼마나 많이 연소되었는지를 보여줍니다. 일반적인 양초 왁스는 헨리 콘콘과 같은 알칸이므로이 알칸의 연소를위한 화학 공식을 작성하십시오. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O이 알칸의 두더지를 제거하십시오. (0.72g) / (436) = 0.00165 mole 알칸 대 CO_2의 몰비는 1:31이므로 알칸의 몰수에 31을 곱하여 CO_2의 몰수를 구한다. 0.00165 * 31 = 0.0511 mole CO_2의 몰수에 24dm ^ 3을 곱한 다음 1000으로 곱하면 cm ^ 3이됩니다. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 따라서 물의 경우, 식 질량으로 0.0511 배를 곱한다. 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g의 물. (나는 그것을 조금 복잡하게 만들었을지도 모른다)