대답:
설명:
그만큼 몰 핵 잠열 융해, 이것은 대체 이름입니다. 융합 엔탈피주어진 물질의 특정 양을 전환하기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지를 알려줍니다. 그램 또는 몰,에서 고체 융해점에서 액체 녹는 점에서.
얼음은 융합의 몰 엔탈피가
# 델타 H_ "fus"= "6.0 kJ mol"^ (- 1) #
이것은 녹이기 위해서
이제 얼음 샘플에
(1 몰 H "_2"O ") / (18.015color (빨강) (취소 (색상 (검정) ("g "))))))) = "1.998 moles H"_2 "O"#
이제 융해의 엔탈피 엔탈피를 전환 요소 샘플에 공급해야하는 열량을 파악하는 데 도움을줍니다.
* "6.0 kJ"/ (1color (red) (취소 색상 (검정색) ("mole ice"))))) = 색상 (빨간색) (취소 (색상 (검정) (짙은 녹색) (ul (color (black) ("12 kJ"))) #
대답은 2로 반올림됩니다. 시그 무화과.
학생 A는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 50 ° C의 물 25 ° C에 떨어 뜨리고 학생 B는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 25 ° C의 물 25 mL에 떨어 뜨립니다. 어떤 학생이 물의 온도를 더 크게 변화시킬 수 있습니까? 왜?
학생 B 모두 변화가 더 클 것입니다. 학생들은 75도 CA에서 3 개의 금속 와셔를 25도 물 50 ml에 떨어 뜨리고 B를 25도 물 25 ml에 떨어 뜨립니다. 온도와 와셔의 양자는 같지만 온도와 학생 B의 경우 물의 양이 적어 학생 B에게는 변화가 더 클 것입니다.
0 ° C에서 29.95 g의 H_2O 샘플을 완전히 녹이기 위해서는 어느 정도의 열이 필요합니까?
1.000 * 10 ^ 4 "J"물 시료가 얼음에서 0 에서 액체 물로 녹을 때 상 변화가 일어납니다. 아시다시피, 위상 변화는 일정한 온도에서 발생합니다. 샘플에 첨가 된 모든 열은 물 분자가 고체 상태로 고정되도록하는 강한 수소 결합을 방해합니다. 이것은 추가 된 열이 시료의 온도를 변화시키지 않으므로 물 또는 얼음의 비열을 사용할 수 없음을 의미합니다. 대신 물의 융해 엔탈피, DeltaH_f를 사용합니다.이 엔탈피의 변화는 물질을 녹는 점에서 가열하여 고체 액체상 변화를 일으킬 때 무엇인지 알려줍니다. 물의 융해 엔탈피는 DeltaH_f = "334 J / g"와 거의 동일합니다. http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html 이것은 "1g"을 얼음을 0 에서 액체 물에 붓고, "334J"의 열을 가해 야합니다. 귀하의 경우 샘플은 "29.95 g"의 질량을 가지며 이는 29.95 컬러 (적색) (취소 (컬러 (검정) (g))) * "334 J"/ 네 개의 시그마 무화과로 반올림하면 답은 q = 색 (초록)이됩니다 (
100 ° C에서 80.6 g의 물을 증발시키기 위해 얼마나 많은 열이 필요합니까? 100 에서의 물의 기화열은 40.7 kJ / mole이다.
상 변화 중에 물질에 추가되는 열은 온도를 상승시키지 않고 대신 용액의 결합을 끊는 데 사용됩니다. 그래서 질문에 답하기 위해 물의 g를 두더지로 변환해야합니다. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles"of H_2O 이제, 기화열 (40.7 kJ / mole)로 두더지를 곱하면 답을 얻어야합니다. 이것은 물 분자 사이의 결합을 완전히 파괴하기 위해 물에 가해지는 열의 양이므로 완전히 증발 할 수 있습니다.