학생 A는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 50 ° C의 물 25 ° C에 떨어 뜨리고 학생 B는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 25 ° C의 물 25 mL에 떨어 뜨립니다. 어떤 학생이 물의 온도를 더 크게 변화시킬 수 있습니까? 왜?
학생 B 모두 변화가 더 클 것입니다. 학생들은 75도 CA에서 3 개의 금속 와셔를 25도 물 50 ml에 떨어 뜨리고 B를 25도 물 25 ml에 떨어 뜨립니다. 온도와 와셔의 양자는 같지만 온도와 학생 B의 경우 물의 양이 적어 학생 B에게는 변화가 더 클 것입니다.
얼음 융해 잠열은 6.0 kJ / mole이다. 0 ° C에서 36g의 얼음 (고체 H_2O)을 녹이기 위해 얼마나 많은 에너지가 필요합니까?
"12 kJ"융합 엔탈피에 부여 된 대체 이름 인 융합의 잠열은 주어진 물질의 특정 양을 그램 또는 두더지로 변환하기 위해 필요한 열량을 알려줍니다. 녹는 점에서 액체와의 융점이 고체이다. 얼음은 DeltaH_ "fus"= "6.0 kJ mol"^ (- 1)과 같은 융해 몰 엔탈피를 갖는다 고한다. 이것은 보통의 용융점 0 ^ @ "C에서 얼음 1 몰을 녹이면, 열의 "6.0 kJ"를 공급해야합니다. 이제 얼음 샘플에 36g의 질량이 있으므로 가장 먼저 할 일은 물 36 몰 (붉은 색)을 사용하여 두더지로 변환하는 것입니다 (취소 (색 (검정) ( "g = "1.998 moles H"_2 "O" "(1 몰 H"_2 "O") / (18.015color (빨강) (취소 (색상 (검정) (g))))) 이제는 환산 몰텐 엔탈피를 환산 계수로 사용하여 샘플에 1.998 색 (적색)을 공급해야하는지 계산할 수 있습니다 (취소 (색 (검정) ( "몰스 얼음"))) * "6.0 kJ" 답은 2 개의 시그마 무화과로 반올림됩니다. /
0 ° C에서 10.0 g의 얼음을 녹이고, 생성 된 액체를 100 oC로 가온시키고, 110 oC에서 증기로 바꾸려면 얼마나 많은 열이 필요합니까?
7217 칼로리 우리는 얼음의 용융 잠열이 80 칼로리 / g이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 동일한 온도에서 같은 양의 물로 얼음 10g을 전환하려면 필요한 열 에너지는 80 * 10 = 800 칼로리가되어야합니다. 이제,이 물을 0 에서 100 까지 섭취하는 데 필요한 열에너지는 10 * 1 * (100-0) = 1000 칼로리 일 것입니다. (H = ms dθ, 여기서 m은 물의 질량, s는 비열이고, 물은 1 CGS 단위이며, dθ는 온도 변화입니다.) 이제, 우리는 물의 증발 잠열이 537 칼로리 / g임을 알았습니다. 따라서 100 에서 물을 증기로 변환하려면 100 ^ @ C에서 필요한 열 에너지는 537 * 10 = 5370 칼로리입니다. 이제 100 에서 110 까지의 증기를 변환하기 위해 요구되는 열 에너지는 10 * 0.47 * (110-100) = 47 칼로리 (증기의 비열은 0.47 CGS 단위)가됩니다. 필요한 에너지는 (800 + 1000 + 5370 + 47) = 7217 칼로리 일 것입니다.