대답:
설명:
우리는 얼음의 용융 잠열을 알고 있습니다.
그래서, 변환
지금,이 물을 가져 가려고.
이제 우리는 물의 증발 잠열이
그래서,에서 물을 변환하는
자, 스팀을
따라서이 전체 공정에 필요한 열에너지는
학생 A는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 50 ° C의 물 25 ° C에 떨어 뜨리고 학생 B는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 25 ° C의 물 25 mL에 떨어 뜨립니다. 어떤 학생이 물의 온도를 더 크게 변화시킬 수 있습니까? 왜?
학생 B 모두 변화가 더 클 것입니다. 학생들은 75도 CA에서 3 개의 금속 와셔를 25도 물 50 ml에 떨어 뜨리고 B를 25도 물 25 ml에 떨어 뜨립니다. 온도와 와셔의 양자는 같지만 온도와 학생 B의 경우 물의 양이 적어 학생 B에게는 변화가 더 클 것입니다.
0.00 ° C에서 33.3 그램의 얼음이 150.0 ° C에서 증기로 전환 될 때 사용되는 에너지 양은 어느 정도입니까?
"103.4 kJ"는 많은 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다. 대답은 103.4kJ입니다. 우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다. 이렇게하기 위해서는 다음 사항을 알아야합니다. 물의 융해열 : DeltaH_f = 334 J / g; 물의 융해 기화열 : DeltaH_v = 2257 J / g; 비열 물 : c = 4.18 J / g ^ @ C; 비열 증기 : c = 2.09 J / g ^ @ C; 따라서, 다음 단계는 전체적인 과정을 설명한다. 1. 0 의 얼음을 0 의 물로 변환시키는 데 필요한 열량을 결정한다. q_1 = m * ΔH (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2 J 2. 0 에서 물에서 100 의 물로 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. q_2 = m * c_ (물) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * ( 3. 100 의 물을 100 의 증기로 전환시키는 데 필요한 열량을 결정하라. q_3 = m * ΔH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g ) = 75158.1 J 4. 100 증기에서
0 ° C에서 5g의 얼음을 100 ° C에서 5g의 증기와 혼합한다. 마지막 온도는 어떨까요?
100 에서 물로 전환하기 위해 0 에서 5g의 물에 요구되는 열 에너지는 필요한 잠열 + 온도를 100 @ (80 * 5) + (5 * 1 * 100) = 900 칼로리. 이제 100g에서 5g의 증기로 해방되어 100 에서 물로 변환되는 열은 5 * 537 = 2685 칼로리입니다. 따라서 열에너지는 5g의 얼음이 100g에서 5g의 물로 전환되기에 충분합니다. 따라서 900 칼로리의 열 에너지 만 스팀으로 방출되므로 같은 온도에서 물로 변환되는 스팀의 양은 900 / 537 = 1.66g입니다. 따라서 혼합물의 최종 온도는 100 @ 5-1.66 = 3.34g의 증기와 5 + 1.66 = 6.66g의 물이 공존하게된다. 이 문제를 해결하는 데 사용되는 값은 얼음의 용융 잠열 = 80 칼로리 g ^ -1, 물의 증발 잠열 = 537 칼로리 g ^ -1 및 비열 = 1 칼로리 g ^ -1 - 1