0.00 ° C에서 33.3 그램의 얼음이 150.0 ° C에서 증기로 전환 될 때 사용되는 에너지 양은 어느 정도입니까?

대답:

# "103.4 kJ"# 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다.

설명:

정답은 # 103.4kJ #.

우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다.

이를 위해서는 다음을 알아야합니다.

물의 융해열: # DeltaH_f # = #334# # J #/#지#;

물의 융해 기화열: # DeltaH_v # = #2257# # J #/#지#;

물의 비열: #기음# = #4.18# # J #/# g ^ @ C #;

증기의 비열: #기음# = #2.09# # J #/# g ^ @ C #;

따라서 다음 단계에서는 전체 프로세스를 설명합니다.

1. 변환에 필요한 열을 결정하십시오. # 0 ^ @ C # ~에 얼음 # 0 ^ @ C # 물:

# q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2J #

2. 물에서 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. # 0 ^ @ C # 에서 물을 마시 러 # 100 ^ @ C #:

(물) * ΔT = 33.3g * 4.18J / (g * ^ @ C) * (100 ^ @ C - 0 ^ @ C) = 13919.4J #

3. 변환에 필요한 열을 결정하십시오. # 100 ^ @ C # ~에 물 # 100 ^ @ C # 증기:

# q_3 = m * DeltaH_ (v) = 33.3g * 2257J / (g) = 75158.1J #

4. 이동에 필요한 열을 결정하십시오. # 100 ^ @ C # 증기 # 150 ^ @ C # 증기:

ΔT = 33.3g * 2.09J / (g * ^ @ C) * (150 ^ @ C - 100 ^ @ C) = 3479.9J #

따라서 필요한 총 열량은

# q_ (TOTAL) = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 = 103679.6J = 103.4kJ #