몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?

대답:

이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 작성해야합니다.

설명:

보시다시피, H2O 2 몰을 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다.

수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오.

이제 mol-to-mole 비율을 통해 얼마나 많은 moles를 찾았습니까? # "H"_2 "O"# 각각의 반응물로부터 생성 될 수있다. 최소의 몰수를 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다.

전의. 에 대한 # "H"_2 (g) #

("2 moles H"_2 "O") / "2 moles H"_2 = "H의 몰수" _2 "O 생성"#

에 대한 # "O"_2 (g) #

(2 moles H "_2"O ") /"1 mole O "_2 ="H mole "_2"1 mole "/"32 mole " O 생산 "#

제한 시약을 찾으면 질량을 g 단위로 # "H"_2 "O"# 그것은 생산 될 수 있고 당신은 당신의 답을 가지고 있습니다.