산소와 수소는 폭발적으로 반응하여 물을 형성합니다. 한 반응에서 6 g의 수소가 산소와 결합하여 54 g의 물을 형성합니다. 얼마나 많은 산소가 사용 되었습니까?

대답:

# "48 g"#

설명:

이 문제를 해결하기위한 두 가지 접근 방식을 보여 드리겠습니다. 하나는 실제로 짧고 다른 하나는 비교적 길다.

#color (흰색) (.) #

짧은 버전

문제는 # "6 g"# 수소 가스, # "H"_2 #알려지지 않은 질량의 산소 가스와 반응하여, # "O"_2 #, 형성 # "54 g"# 물의.

아시다시피, 대량 보존 법칙은 화학 반응 그만큼 총 질량 반응물의 반드시 같아야한다. ~로 총 질량 제품의.

귀하의 경우, 이것은 다음과 같이 쓰여질 수 있습니다.

(반응물의 총 질량) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (색상 (오렌지) ("제품 질량")) #

이것은 반응이 소비했을 것임에 틀림 없다.

# m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54g"- "6g"= 색상 (녹색) ("48g O"_2) #

#color (흰색) (.) #

오랜 버전

약간의 화학량 론을 사용하여 동일한 결과를 얻을 수 있습니다. 먼저,이 반응에 대한 균형 화학 방정식을 작성하십시오

(2) "H"_2 "O"_text ((g)) _text (2 (g)) #

당신은 #color (적색) (2): 1 # 물과 산소 가스의 몰비. 이것은 반응에 의해 두배 더 많이 반응에 참여하는 두더지의 산소가있을 때 물의 몰수.

물 사용 몰 질량 생성 된 물의 몰수를 결정하기 위해

(1 몰 H "_2"O ") / (18.015color (빨강) (취소 (색상 (검정) ("g "))))))) = "2.998 moles H"_2 "O"#

이것은 소비 된 반응

* 1 mole O = _2 / (색 (적색) (2) 색 (적색) (취소 (색 (검정) 검정) ("몰 H"_2 "O")))) = "1.499 몰 O"_2 #

마지막으로, 산소 가스의 몰 질량을 사용하여 몇 그램이이 많은 몰을 함유하고 있는지 알아보십시오

* "32.0 g"/ (1 색 (빨강) (취소 (색 (검은 색) ("두더지 O"_2)))) * = 색상 (녹색) ("48g") #

다시 한 번 대답은 # "48 g"# 산소 가스.