대답:
설명:
밀도를 계산하려면 다음 수식을 사용해야합니다.
-
질량은 그램 단위이고,
#지# . -
볼륨의 단위는
# mL # 또는# cm ^ 3 #
우리는 질량과 부피가 주어지며, 둘다 좋은 단위를가집니다. 그래서 우리가해야만하는 것은 주어진 값을 방정식에 연결하는 것입니다:
따라서, 알루미늄 블록은 2.70g / mL의 밀도를 갖는다.
니켈의 무게는 1/4의 무게의 80 %입니다. 니켈 무게가 5 그램이라면 분기 무게는 얼마입니까? 니켈보다 50 센트 쌉니다. 한푼의 무게는 얼마입니까?
4 분의 1 = 6.25 그램의 무게 = 2.5 그램 니켈의 무게는 1 분의 8의 무게 또는 니켈의 무게는 5 그램 또는 1/4의 무게 = 5 / 0.8 = 6.25 그램 --- ---------- Ans1 한 푼의 무게 = 50 % = 1 / 2 (니켈의 무게) = 5 / 2 = 2.5grams ------------- Ans2
사과 3 상자의 무게는 12 : 8 : 9의 비율입니다. 첫 번째와 두 번째 상자의 무게는 모두 100kg입니다. 사과 세 상자의 총 무게는 얼마입니까?
145 "Kg" "rArr12 + 8 + 9 = 29"부분 "이제 첫 번째 두 부분"= 12 + 8 = 20 rArr20 / 29 = 100 "Kg"rArr "1 부분"= 100의 비율 부분 합계 / 20 = 색상 (빨간색) (5) "Kg"rArr "12 부분"= 12xxcolor (빨간색) (5) = 60 "Kg"rArr "8 부분"= 8xxcolor (빨간색) (5) = 40 "Kg"rArr "9 부분"= 9xxcolor (빨간색) (5) = 45 "Kg"rArr "총중량"= 60 + 40 + 45 = 145 "Kg"
30 mL의 0.10 M NaOH를 40 mL의 0.20 M HC2H3O2에 첨가하면 25 ° C에서 생성되는 용액의 pH는 얼마인가? HC2H3O2에 대한 Ka는 25 에서 1.8 x 10 ^ -5이다.
NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) CH_3COONa + H_2O (l) 이제 농도 계산식을 사용하여 NaOH와 아세트산의 몰수를 구할 수있다. c = (n ) / v NaOH의 경우 v는 리터 단위이어야하므로 밀리리터 값을 1000으로 나눕니다. cv = n 0.1 배 0.03 = NaOH 0.003 mol CH_3COOH의 경우 : cv = n 0.2 배 0.04 = 0.008 mol of CH_3COOH. 따라서, 0.003 몰의 NaOH가 산으로 반응하여 총 70ml의 물에 용해 된 0.005 몰의 산과 함께 용액 중에 0.003 몰의 아세트산 나트륨, CH_3COONa를 형성 할 것이다. 이렇게하면 산성 완충 용액이 생성됩니다. 소금과 산의 농도는 각각 다음과 같습니다 : c_ (산성) = (0.005) /0.7 약 0.0714 mol dm ^ -3 c_ (sa lt) = (0.003) /0.007 약 0.0428 mol dm ^ -3 이제, 우리는 결과적인 용액의 pH를 찾기 위해 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용할 수 있습니다. 방정식은 다음과 같습니다 : pH = pKa + log_10 (([S a l t]) / ([Acid])) 산의 K_a가 주어 지므로 pKa는