밀폐 된 챔버에서, 58 그램의 프로판 가스 (C3H8)와 200 그램의 산소가 연소되어이 반응에서 제한된 시약이 무엇인지를 시작합니다.

대답:

우리는 화학 양 론적 방정식을 쓴다 ….

# g_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

설명:

그리고 나서 몰량을 조사합니다 ….

# "프로판의 몰수"- = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * 몰. #

# "이 산소의 몰수"- = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. #

그러나 분명히, 우리는 # 6.55 * mol # 화학 양 론적 등량에 대한 이중 산소의 … 그리고 따라서 이중 산소는 서술 된 반응을위한 제한 시약입니다 ….

실제로, 탄화수소는 불완전 연소하여 #C (s) #, 그을음 …. 또는 일산화탄소 …#장부)#우리는이 불완전 연소를 반응으로 나타낼 수 있습니다 …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

얼마나 많은 탄소와 일산화탄소를 얻을 수 있는지 어떻게 알 수 있습니까? 제품 믹스를 어떻게 분석할까요? 명확하게 질문의 조건은 이러한 데이터를 제공하지 않습니다.

대답:

산소는 제한된 시약입니다.

설명:

반응식은 다음과 같습니다.

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat #

프로판의 몰 질량은 44.09 gms / mol

산소의 몰 질량은 31.99 gms / mol입니다.

58 gms의 프로판은 1.314 몰, 즉 (#58/44.09#)

위의 방정식에서 1 몰의 프로판 버크를 완성하기 위해서는 15 몰의 산소가 필요합니다.

그래서, 1.314 몰의 프로판은 6.58 몰의 산소를 필요로하는데, 210 그램의 무게가 나간다.

그러나 챔버가 닫혀 있고 산소가 200g 밖에 없으므로 모든 프로판 가스가 연소되지 않았습니다. 당신은 더 많은 산소가 필요했습니다.

산소는 제한된 시약입니다.