0 ° C에서 5g의 얼음을 100 ° C에서 5g의 증기와 혼합한다. 마지막 온도는 어떨까요?

열에 필요한 에너지 # 5g # 의 물 # 0 ^ @ C # 에서 물로 변환되다. # 100 ^ @ C # 필요 잠열 + 그 온도를 변화시키기 위해 필요한 열 # 100 ^ @ C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# 칼로리.

이제 열에 의해 해방 된 열 # 5g # 의 증기 # 100 ^ @ C # 에서 물로 변환되다. # 100 ^ @ C # ~이다. #5*537=2685# 칼로리

그래서 열에너지로 충분합니다. # 5g # 얼음으로 변환되다 # 5g # 의 물 # 100 ^ @ C #

그래서, 오직 #900# 열 에너지의 열량은 증기에 의해 해방 될 것이므로 동일한 온도에서 물로 변환 될 증기의 양은 # 900 / 537 = 1.66g #

그래서 혼합물의 최종 온도는 # 100 ^ @ C # 어느 곳에 # 5-1.66 = 3.34g # 스팀과 # 5 + 1.66 = 6.66g # 물이 공존 할 것이다.

이 문제를 푸는 동안 사용 된 값은, 얼음의 용융 잠열 =#80#칼로리 # g ^ -1 #, 물의 증발 잠열 =#537# 칼로리 # g ^ -1 # 비열 물 =#1# 칼로리 # g ^ -1 # # @ C ^ -1 #