필요한 열은 9.04 kJ입니다.
사용할 수식은 다음과 같습니다.
어디에
학생 A는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 50 ° C의 물 25 ° C에 떨어 뜨리고 학생 B는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 25 ° C의 물 25 mL에 떨어 뜨립니다. 어떤 학생이 물의 온도를 더 크게 변화시킬 수 있습니까? 왜?
학생 B 모두 변화가 더 클 것입니다. 학생들은 75도 CA에서 3 개의 금속 와셔를 25도 물 50 ml에 떨어 뜨리고 B를 25도 물 25 ml에 떨어 뜨립니다. 온도와 와셔의 양자는 같지만 온도와 학생 B의 경우 물의 양이 적어 학생 B에게는 변화가 더 클 것입니다.
0.00 ° C에서 33.3 그램의 얼음이 150.0 ° C에서 증기로 전환 될 때 사용되는 에너지 양은 어느 정도입니까?
"103.4 kJ"는 많은 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다. 대답은 103.4kJ입니다. 우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다. 이렇게하기 위해서는 다음 사항을 알아야합니다. 물의 융해열 : DeltaH_f = 334 J / g; 물의 융해 기화열 : DeltaH_v = 2257 J / g; 비열 물 : c = 4.18 J / g ^ @ C; 비열 증기 : c = 2.09 J / g ^ @ C; 따라서, 다음 단계는 전체적인 과정을 설명한다. 1. 0 의 얼음을 0 의 물로 변환시키는 데 필요한 열량을 결정한다. q_1 = m * ΔH (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2 J 2. 0 에서 물에서 100 의 물로 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. q_2 = m * c_ (물) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * ( 3. 100 의 물을 100 의 증기로 전환시키는 데 필요한 열량을 결정하라. q_3 = m * ΔH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g ) = 75158.1 J 4. 100 증기에서
0 ° C에서 29.95 g의 H_2O 샘플을 완전히 녹이기 위해서는 어느 정도의 열이 필요합니까?
1.000 * 10 ^ 4 "J"물 시료가 얼음에서 0 에서 액체 물로 녹을 때 상 변화가 일어납니다. 아시다시피, 위상 변화는 일정한 온도에서 발생합니다. 샘플에 첨가 된 모든 열은 물 분자가 고체 상태로 고정되도록하는 강한 수소 결합을 방해합니다. 이것은 추가 된 열이 시료의 온도를 변화시키지 않으므로 물 또는 얼음의 비열을 사용할 수 없음을 의미합니다. 대신 물의 융해 엔탈피, DeltaH_f를 사용합니다.이 엔탈피의 변화는 물질을 녹는 점에서 가열하여 고체 액체상 변화를 일으킬 때 무엇인지 알려줍니다. 물의 융해 엔탈피는 DeltaH_f = "334 J / g"와 거의 동일합니다. http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html 이것은 "1g"을 얼음을 0 에서 액체 물에 붓고, "334J"의 열을 가해 야합니다. 귀하의 경우 샘플은 "29.95 g"의 질량을 가지며 이는 29.95 컬러 (적색) (취소 (컬러 (검정) (g))) * "334 J"/ 네 개의 시그마 무화과로 반올림하면 답은 q = 색 (초록)이됩니다 (