대답:
1.362 그램
설명:
위의 반응에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
더블 교체로 알려진 것.
기본적으로 1 몰은 1 몰의 물과 반응하여 1 몰의 부산물을 생성합니다.
몰 질량
따라서 2gm은 0.01239 몰입니다.
그래서 반응은 0.01239 몰을 생산합니다. 의
몰 질량
그럼 당신은 0.01239 몰입니다. x 109.95 그램 / 몰 = 1.362 그램.
36.0g의 물을 생산하기 위해 몇 그램의 산소 가스가 필요합니까?
32 그램. 가장 좋은 방법은 산소와 수소 사이의 반응을 살펴본 다음이를 균형있게 유지하는 것입니다 : 2H_2 + O_2 2H_2O이 결과로부터 몰비를 볼 수 있습니다. 이제 36 그램의 물은 방정식으로부터 2 몰의 물과 같습니다. n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1 따라서 n = 2 (몰) 우리는 두더지의 양을 반으로 늘려야하는데, 그것은 규조 산소의 1 몰입니다. 1 산소 원자는 16 그램의 질량을 가지므로 이원자 산소의 무게는 32 그램의 두 배입니다. 따라서 32 그램이 필요합니다.
25.0 그램의 황산을 완전히 중화하기 위해 몇 그램의 수산화 나트륨이 필요합니까?
20.4g NaOH 중화 반응은 강산이 강염기와 반응하여 물과 염 (이온 성 화합물)을 생성 할 때 발생합니다. 우리의 경우, 황산 (강한 산)은 수산화 나트륨 (강한 염기)과 반응하여 물과 황산나트륨을 형성합니다 : H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O 우리가 끝내기를 원하는 단위부터 시작해서 우리의 주어진 값과 같으며, 이것은 환산 계수 (균형 화학 반응식으로부터의 몰 비)를 곱할 것입니다. 98.08g / (몰)은 황산의 몰 질량을 나타내고, 40.0g / (몰)은 수산화 나트륨의 몰 질량이다. g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08 g H_2SO_4) xx (2 mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0 g NaOH) / (1 mol NaOH) = 20.4 g NaOH
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의