괭이밥에서 채취 한 산은 이성이있다. 0.333M의 옥살산 25ml를 중화시키는 데 필요한 0.100M KOH 부피는 어느 정도입니까?

대답:

# approx # 34.2ml의 # KOH # 해결책

설명:

면책 조항: 긴 대답!

옥살산은 2 단계로 옥소 늄 이온으로 해리되는 약산입니다. # H_3O ^ + #. 얼마나 찾기 위해 # KOH # 산을 중화 시키는데 필요하다면, 용액 내의 옥소 늄 이온의 몰수를 먼저 결정해야하는데, 이들은 수산화물 이온과 1: 1 비율로 반응하여 물을 형성 할 것이다.

그것이 약한 diprotic 산성이기 때문에 그것은 # K_a # 산 형태와 음이온 형태 (수소 옥살 레이트 이온) 모두에 대한 값.

# K_a # (옥살산) =# 5.4 번 10 ^ -2 #

# K_a # (수산 수소 이온) = # 5.4 번 10 ^ -5 #

생각해 내다: #K_a = (H_3O ^ + 회 음이온 / (Acid) #

금후: # 5.4 배 10 ^ -2 = (H_3O ^ + 배 음이온) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + 회 음이온) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = 음이온 #

제 1 해리에서 음이온 및 옥소 늄 이온의 농도는 동일하다 # (0.134157 mol dm ^ -3) #

다음으로 수소 옥살산 염 이온의 해리에서 우리는:

# 5.4 번 10 ^ -5 = (H_3O ^ + 번 음이온) / (0.1341573703) #

첫 번째 단계에서 형성된 음이온이 두 번째 해리에서 산으로 작용하므로, 우리는 첫 번째 해리에서 발견 된 음이온의 농도를 사용합니다.

# 7.244497996 번 10 ^ -6 = (H_3O ^ + 번 음이온) #

#sqrt (7.244497996 번 10 ^ -6) = H_3O ^ + = 음이온 #

어느 쪽인가? # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

모든 분리는 25 ml의 부피에서 이루어졌다. # (0.025 dm ^ 3) # 따라서 우리는 두 해리 모두로부터 형성된 옥소 늄 이온의 몰수를 발견 할 수있다.

집중 # (mol dm ^ -3) #= (몰) / (부피) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 번 0.025 = 0.0033539343 #

과

# 0.0026915695 번 0.025 = 6.72890125 번 10 ^ -5 #

얻으려고 그들을 추가하십시오: # 0.0034212233 mol # 의 # H_3O ^ + #

이것은 우리가 필요로하는 두더지와 같습니다. #OH ^ - # 산을 중화시킨다.

따라서 # KOH # 우리가 필요합니다:

집중 # (mol dm ^ -3) #= (몰) / (부피) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # 1000로 곱하면됩니다.

#v 약 34.2 ml #