물병의 외부에서 수증기 응축. 흡열 또는 발열 왜?

대답:

글쎄요. # "발열 성 ……………."# 왜?

설명:

화학자는 단순한 사람들이며, 이와 같은 문제에 답하기를 좋아합니다. 따라서 올바른 해결책이 검사에 의해 분명합니다. 따라서 물의 증발, 즉 액상에서 기상으로의 전이를 나타내는 것을 시도해 봅시다:

# H_2O (l) rarr H_2O (g) # #(나는)#,

이것이 우리를 어떻게 도울까요? 음, 주전자에 차 한잔을 만들 때, 물을 끓일 에너지를 공급하십시오. 그리고 물의 일부를 증기로 변환합니다. 그리고 우리는 상징을 소개함으로써이를 나타낼 수 있습니다. #델타#, 공급 된 열, 즉:

# H_2O (1) + 델타 _H_2O (g) # # (ii) #, 그리고 우리는이 양을 측정 할 수 있습니다. #델타# …에서 # "주울"# 또는 # "칼로리"#. 표현의 감안할 때 #"증발"#, 방정식을 반대로하여 #"증발"#, 즉

# H_2O (g) r_H_2O (l) + Delta # # (iii) #, 합리적으로 우리는 #델타# 각각의 경우에 동일하지만 CONDENSATION 반응에서는 제품으로 나타나며 EVAPORATION에서는 가상 반응물입니다.

이 모든 것을 감안할 때 (그리고 나는 그 점을 belabouring에 대해 사과한다.) 서면으로 반응은, # (iii) #, 분명하다 # "EXOTHERMIC"#. Capisce?

그리고 증기 엔진에서 우리는이 발열 반응을 이용하여 기계 작업을 할 수 있습니다. 동의?