대답:
알았어. # C_2H_4 #.
설명:
화합물은 #85.7%# 탄소와 #14.3%# 수소의, 그 다음에 #100 그램"# 화합물의 # 85.7 "g"# 탄소와 # 14.3 "g"# 수소.
이제 우리는 존재하는 두더지의 양을 찾아야합니다. #100 그램"# 화합물의
탄소는 몰 질량이 # 12 "g / mol"#, 수소는 몰 질량이 # 1 "g / mol"#. 그래서 여기에
(빨강) cancelcolor (검정) "g" "/ mol") ~ ~ 7.14 "mol"# (85.7color (빨강)
# 14.3 "mol"# (14.3color (빨강) cancelcolor (검정) "g") / (1color (빨강) cancelcolor (검정) "g" "/ mol"
수소보다 탄소가 적기 때문에 탄소의 몰수로 나누어야합니다.
(색 (적색) 취소 색 (흑색) (7.14 "mol")) = 1 # (색 (적색) 취소 색 (흑색)
# H = (14.3color (red) cancelcolor (black) "mol") / (7.14color (red) cancelcolor (black) "mol") ~ ~ 2 #
따라서, 화합물의 실험식은 # CH_2 #.
그러나 아직 완료되지 않았습니다. 우리는 화합물의 몰 질량이 # 32.1 "g / mol"#.
이후 # CH_2 # 단지 몰 질량이 # 14 "g / mol"#, 곱하기 곱셈 요소를 계산해야합니다. # CH_2 # 전체 수식을 얻으려면. 그렇게하기 위해서 우리는 화합물의 몰 질량을 # CH_2 #몰 질량.
우리는:
# (32.1color (red) cancelcolor (black) "g / mol") / (14color (red) cancelcolor (black) "g / mol") = 2.29 ~ ~ 2 #
그래서 우리는 경험적 공식을 다음과 같이 곱해야합니다. #2#, 우리는 # C_2H_4 #, 이는 에틸렌의 이성체 일 수있다.
대답:
# CH_2 # (경험적) # approx # # C_2H_4 # (분자)
설명:
우리가 가진다면 #100 그램# 이 화합물의 두 원소의 몰비를 계산할 수 있습니다.
# (85.7 / 12.01) 약 7 # 몰 #탄소#
과
# (14.3 / 1.01) 약 14 # 몰 #"수소"#
이제 우리는 경험적인 공식을 얻기 위해 가장 작은 정수 (7)로 나눕니다.
# (7/7) = 1 및 (14/7) = 2 #
따라서 경험적 공식은 다음과 같이됩니다. # CH_2 #.
너는 언급한다. # 32.1 그램 #이것은 제가 경험적 공식, 즉 분자식이없는 실제 분자의 무게라고 가정합니다. 그러나 정확한 질량의 적절한 분자를 찾을 수 없었습니다.
분자를 찾기 위해서는 1 몰당 그램 단위의 분자량을 찾아야합니다.
질량 # CH_2 # (1 몰당 그램) #= 14.03#
실제 분자의 질량 (1 몰당 그램) #= 32.1#
그들의 비율은 #0.43#, 우리가 근사하면, 모든 분자를 # CH_2 # 와 #2# 분자식을 얻으려면, # C_2H_4 #. 그러나 이것이 원하는 질량과 정확히 일치하지는 않지만 계산 결과와 비슷합니다.
