수화 된 용액으로 적정 누구나 할 수 있습니까?

#x ~ ~ 10 #

관련된 적정:

# "Na"_2 "CO"_3 (aq) + 2 "HCl"(aq) 2 "NaCl"(aq) + "CO"_2 (g) + "H"_2 "O (l) #

우리는 그것을 알고있다. # "24.5cm"^ 3 # (또는 # "mL"#!)를 사용하여 적정하고, # "2 몰"# 의 # "HCl"# 이론적으로 필요한 # "1 mol Na"_2 "CO"_3 #.

따라서,

# 24.5 취소 "mL"xx 취소 "1 L"/ (1000 취소 "mL") xx "0.1 mol HCl"/ 취소 "L soln"#

#=# # "0.00245 mol HCl"#

를 사용하여 적정 하였다

# 1 "mol HCl"취소 xx ("1 mol Na"_2 "CO"_3) / (2 "mol HCl"취소) # 0.00245 "

# = "0.001225 몰 Na"_2 "CO"_3 #

이것은 대부분의 학생들이 그리워하는 중요한 단계입니다.

이했다 #0.001225# # 몰 # …에서 #25.0# # mL #, 그래서 #0.01225# # 몰 # 에있다 #250# # cm ^ 3 #. 이 작업을 잊어 버리면 #x ~~ 1 #…

의 질량을 아는 수화 된 사용 된 고체, 우리는 다음 찾을 수 있습니다 물의 질량 ~ 안에 수화 된 고체.

취소 "("1 mol Na "_2"CO "_3) #"취소 "("mols Na "_2"CO "_3) xx ("105.986 g Na "_2"CO "_3) / 취소

#=# # "1.298 g 무수 고체"#

금후, # "3.5g"- "1.298g"= "2.20g"# #x "H"_2 "O"#.

이것 때문에 # bbx # 등가물 의 물이 필요합니다. # bb1 # 동등한 물의 의 규모에 # "0.01225 몰 수화물"#.

모든 사람에게 # "0.01225 몰 수화물"#, # "0.01225 몰"# 의 물은

Cancel "("mol H "_2"O ") xx"18.015 g "/ 취소 ("1 mol H "_2"O ") ="0.2207 g H "_2"O "#

그 의미는

("0.2207 g 1H"_2 "O") = 9.97 = x # ""

그리고 이것은 약 10 수화물입니다.

# -> 색상 (파란색) ("Na"_2 "CO"_3cdot10 "H"_2 "O") #