이 화학 문제에 대해 누구나 알고 있습니까?

대답:

# "Na"_2 "S"#, #color (흰색) (x) "pH"gt 7 #

설명:

가장 간단한 것으로 시작합시다. # "KCl"#.

물에 용해되면 이온화되어 완전히 이온화되며 (강한 전해질), 가수 분해되지 않습니다.

# "KCl"+ "H"_2 "O"rightleftharpoons "K"^ + + "Cl"^ -) + "H"^ + + "OH"^ - #

# "pH"# 그대로있을거야. #7# 물이 용해에 사용되면 # "KCl"# 증류되었다. 원래, # "KCl"# 용액에 산성 또는 염기성을 나타 내기 위해 이온을 생성하지 않습니다.

이제 바륨 아세테이트 (Barium Acetate) # "(CH"_3 "COO)"_ 2 "Ba"#.

또한 물에 용해 될 때 이온화되지만 완전히 (약한 전해질), 또한 가수 분해되지 않습니다.

# "(CH"_3 "COO)"_ 2 "Ba"+ "H"_2 "O"오른쪽 첫 번째 풍선 "H"^ + + "OH"^ -) + "Ba"^ (2+) + 2 "CH"_3 "COO"^ - #

여기서, 수소 이온을 갖는 아세테이트 음이온은 약산이고, 반면에 # "Ba (OH)"_ 2 # 오히려 강력한 기반입니다. 따라서 둘 다 솔루션을 변경하기 위해 상호 작용합니다. # "pH"# 주위에 #8# 에 #9#, 농도에 따라 다릅니다.

그러나, # "Na"_2 "S"#, 이건 같은게 아니야.

그것은 이온화하고 또한 가수 분해하여 # "H"_2 "S"# 과 # "NaOH"#.

# "Na"_2 "S"+ 2 "H"_2 "O"-> 2 "Na"^ + + "S"^ (2-) + 2 "H"

그리고, # "H"^ + # 과 # "S"^ (2 -) # 결합하여 형성하다 # "H"_2 "S"#, 그리고 그것은 가스로 빠져 나간다. # "NaOH"#.

# "NaOH"# 기본이므로 해결책에는 # "pH"# 7보다 큼.

그래서, 수성 황화 나트륨 용액을 유지하면 안된다. 오랫동안. 사용을 위해 새로 준비된 솔루션을 대신 사용하십시오.

희망이 도움이됩니다.

대답:

아래 참조

설명:

# Na_2S # 물속에서 두 개로 나뉜다. #Na ^ + # 이온 및 # S ^ -2 # 이온. 그만큼 # S ^ -2 # 이온은 물과 상호 작용하여 기본 용액을 형성합니다.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # 등호 양쪽에 2 개의 나트륨 이온이있을 것입니다. 이렇게하면 pH> 7의 기본 용액이 만들어집니다.

바륨 아세테이트, #Ba (CH_3COO) # 떨어져 나올 것이다. # Ba ^ + 2 # 아무것도하지 않는 이온 … 아세테이트 이온, # CH_3COO ^ - # 이온은 물과 상호 작용하여 기본 용액을 만듭니다.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # 이 방정식의 양쪽에 바륨 이온이있을 것입니다.

이것은 pH> 7 인 기본적인 용액을 만들 것입니다.

# CH_3COO ^ -1 # ~을 가지고있다. # K_B # 값 (아세테이트 이온은 약한 염기)이므로, 어떻게 기본이 될지 알아낼 수 있지만 충분하다고 말하면 pH> 7이됩니다. 황화물은 강한 염기이기 때문에 매우 높은 pH가 될 것이며, 아세테이트 용액은 약 8.5-9.0 pH가 될 것이다.

KCl은 K + 이온과 Cl- 이온을 제공하기 위해 떨어져 나갑니다. 그리고 pH에 관해서는 물에 아무것도하지 않습니다.