화학

화학에서의 전자 이동은 원자가 전자의 하나 이상을 "넘겨주는"과정입니다. 주로 19 세기에서 20 세기 사이의 현재 이론에 따르면 세계는 원자로 구성되어 있습니다. 희박한 가스를 제외하고, 원자는 일반적으로 단일 형태로 불안정하다. 헬륨. 그들의 불안정성 문제를 "해결"하기 위해 원자가 결합됩니다. 주로 두 가지 유형의 본드가 있으며이 조합의 이름은 이오니아 및 공유 결합 (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond)입니다. 전자에서는 궤도가 가장 강한 쪽 방향으로 왜곡되어 있습니다. 반면에 후자에서는 "동등한"공유가 있습니다. 이온 결합에서 우리는 전자가 옮겨 졌다고 말하지만 실제로 일어나지는 않는다. 전자 (들)가 하나의 핵에 더 가깝게 머물 것입니다. H-Cl (Hydrogen chloride, http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride), 언급 한 경우에, Cl의 전기 음성도, http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity는 훨씬 높으며, 따라서 수소는 그것의 유일한 전자를 잃어 버린다. 만약 그것이 전혀 손실된다면 그것은 양성자가 될 것이 자세히보기 »

아보가드로의 법칙에 따르면 동일한 온도와 압력에서 동일한 양의 모든 가스는 동일한 분자 수를 갖는다. > 또 다른 진술은 "양은 두더지의 수에 직접 비례합니다." 몰의 수가 증가함에 따라 부피가 증가합니다. 그것은 분자의 크기 나 질량에 의존하지 않습니다. V α n, V는 체적, n은 몰수이다. V / n = k, 여기서 k는 비례 상수이다. V_1 / n_1 = V_2 / n_2 같은 양의 수소, 산소 또는 이산화탄소가 같은 수의 분자를 포함하고 있습니다. STP는 0 ° C 및 1 bar입니다. STP에서 1 몰의 이상 기체가 22.71 L를 차지합니다. 따라서, STP에서의 몰 부피는 22.71 L이다. 문제점 문제 25.0 및 2.00 atm에서 6.00 L 샘플은 0.500 몰의 가스를 함유한다. 같은 압력과 온도에서 0.250 mol의 기체를 첨가하면 최종 기체의 총량은 얼마인가? 해답 아보가드로의 법칙은 V_1 / n_1 = V_2 / n_2 V_1 = "6.00 L"; n_1 = "0.500 몰"V_2 =? (mol) n_2 = "0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol"V_2 = V_1 자세히보기 »

아래에서 볼 수있는 3 가지 유형의 라디오 활동에 대한 소규모 소개. $ - 세 가지 주요 유형. @ - 5 개의 추가 유형이 있습니다. 시작하려면이 부분을 참조하십시오. http://socratic.org/questions/how-do-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 베타 붕괴의 다른 모드는 다음과 같습니다. 딸 핵의 질량수는 변화가 없다. 그러나 원자 번호는 베타 ^ 전자의 경우 하나 더 크게 변하고 베타 ^ + 양전자 붕괴의 경우에는 하나가 덜 변합니다. $ 전자 방출, 베타 ^ - 붕괴. 여기에서 핵은 전자와 전자 반 뉴런 바를 방출한다. 양성자로 변화하는 중성자의 예. "_0 ^ 1n ->"_1 ^ 1p + ""^ 0e ^ - + bar nu_e ""_55 ^ 137Cs-> ""_56 ^ 137Ba + ""^ 0e ^ - + bar nu_e 양전자 방출, 부식. 여기서 핵은 양전자와 전자 중성미자를 방출합니다. 핵에서 양성자의 부패를 고려하십시오. "_1 ^ 1p ->"_0 ^ 1n + "&q 자세히보기 »

일정한 압력으로 고정 된 고정 가스 질량은 절대 온도에 따라 직접적으로 달라지는 물리적 법칙입니다. 이 법칙에 따르면 일정한 압력의 가스에서 주어진 양의 가스의 체적은 온도에 따라 달라 지거나 단순히 가스의 체적이 온도에 따라 변한다고 말할 수 있습니다. 더 높은 온도에서 가스는 더 많은 양 (팽창)을 차지할 것이고, 더 낮은 온도에서 가스는보다 적은 양을 차지하거나 압축 될 것입니다. 우리가 풍선으로 둘러싸인 가스의 양을 일정하게하고 가스의 온도를 T_1 (켈빈)이라고하고 V_1 (리터)의 양을 차지한다고 가정 해 보겠습니다. 온도가 T_2라는 새 값으로 변경되면 볼륨이 V_2로 변경됩니다.법칙에 따라 용적 / 온도의 비율은 동일하게 유지되고, 하나가 증가하면 다른 비율은 감소하지만 비율은 변하지 않습니다. V_1 / T_1 = k ...... (a) V_2 / T_2 = k ...... (b) 두 식 (a)와 (b)를 V_1 / T_1 = V_2 / T_2 또는 V_1과 동일하게 만든다. T_2 = V_2. T_1 자세히보기 »

"질량이 보존되지 않았습니까?" 글쎄, 우리가 보자. 28 * g + 114 * g의 반응물이 있으며 142 * g의 생성물이 있습니다. 그리고 대량은 보존됩니다. "그리고 또한 책임은 보존됩니다." 반응물은 전기적으로 중성이며 또한 생성물은 전기적으로 중성이다. 따라서 반응은 "질량 보존"과 "전하 보존"의 규칙을 따르고 모든 화학 반응이 뒤 따른다. "동등한 쓰레기 배출 쓰레기"............ 자세히보기 »

Delta G가 무엇인지 알고 이해하기 위해서는 먼저 자발성의 개념을 이해해야합니다. 반응은 촉매의 도움없이 자체적으로 다른 원소와 반응 할 수있을 때 자발적으로 고려됩니다. 델타 G는 자발성의 상징이며 엔탈피와 엔트로피에 영향을 줄 수있는 두 가지 요소가 있습니다. 엔탈피 (Enthalpy) - 일정한 압력에서 시스템의 열 함량. 엔트로피 (Entropy) - 시스템의 무질서의 양. 아래는 그것을 요약하는 표입니다! 델타 G> 0 일 때 - 자발적인 반응이 아닙니다. 델타 G <0 일 때 - 자발적인 반응입니다. 델타 G = 0 일 때 - 평형 상태입니다. 자세히보기 »

어떤 물질의 유전율은 그것에 설정된 모든 전기장에 어떻게 영향을 주는지를 설명하는 특성입니다. 고유 전율은 존재하는 모든 전기장을 감소시키는 경향이있다. 우리는 유전체 물질의 유전율을 증가시켜 커패시터의 커패시턴스를 증가시킬 수 있습니다. 자유 공간 (또는 진공)의 유전율 ε0은 8.9 × 10-12Fm-1의 값을 갖는다. 재료의 유전율은 일반적으로 자유 공간의 유전율에 상대적으로 주어지며 비유 전율 또는 유전 상수 εr (ω)로 알려져 있습니다. 따라서, 유전 상수는 전기 절연 재료 (유전체)의 특성이다. 유전율 (비유 전율)이 εr (ω) ε (ω) : 유전율 ε0 : 자유 공간 (또는 진공)의 유전율, 유전 상수는 물질이 전기 선속 집중되는 정도의 표현이다. 유전 상수가 증가함에 따라, 다른 모든 요인이 변하지 않으면 전기 흐름 밀도가 증가합니다. 이는 금속판 세트와 같은 주어진 크기의 물체가 장시간 동안 전기 요금을 유지하고 /거나 대량의 요금을 보유 할 수있게합니다. 높은 유전 상수를 가진 물질은 고부가의 커패시터 제조에 유용합니다. 자세히보기 »

전진 및 후진 반응이 순 변화없이 동일한 속도로 발생하는 평형 상태. 동적 평형을 설명하기 위해,이 반응을 살펴 보자. N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g)이 반응에서 질소 가스와 수소 가스는 암모니아 가스와 동적 평형을 이룬다. N_2와 H_2가 처음 반응 용기에 놓이면 반응하여 NH_3를 형성합니다. 순방향 반응의 속도는 N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g)로 높다. 그러나 NH_3은 N_2와 H_2를 개혁하기 시작합니다. 역방향 반응 속도 인 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g)가 상승하기 시작한다. 결국, 두 반응의 속도는 같을 것이다. 평형에 도달했습니다. 우리는 이것이 역동적 인 평형이라는 것을 기억해야합니다! 이것은 반응물과 생성물의 농도가 본질적으로 일정하기 때문에 아무 일도 일어나지 않았지만 N_2와 H_2는 여전히 NH_3를 형성하고 있음을 의미합니다. NH_3도 N_2와 H_2로 끊임없이 개혁되고있다. 그들이하는 일의 속도가 동일하다는 것입니다. 따라서 반응이 일어나고 있지만 순수한 변화는 없습니다. 자세히보기 »

전자 친화 성은 기체 상태의 1 몰의 원자에 1 몰의 전자를 첨가 할 때의 엔탈피 변화로 정의된다. 예 : 염소의 경우 : Cl_ ((g)) + erarrCl_ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ 자세히보기 »

ΔH 값 음 -> 방출 에너지 -> 발열 반응 ΔH 값 양성 -> 흡수 된 에너지 -> 흡열 반응 Please please : ΔH는 엔탈피입니다 반응의 엔탈피는 반응물이 갈 때 일어나는 열 에너지 변화 (ΔH)로 정의됩니다 제작품. 반응 중에 열이 흡수되면 열이 방출되면 ΔH가 양 (흡열)이되고 ΔH는 음 (발열 성)이됩니다. 그러나 (흡열 대 발열 반응) 반응을 의미하는 경우도 있습니다. 그 (것)들 사이 다름 또는 유사성 오히려 그들은 또한 당신이 그들의 2 사이에서 비교하는 원할지도 모르다. 자세히보기 »

가스 화학량 론은 가스를 포함하는 반응에서 반응물과 생성물의 상대적 양을 연구 한 것입니다. 예제 0 와 100 kPa에서 NH3 100 g을 연소시켜 생성 된 가스상 NO2의 부피를 계산하시오. 해결책 단계 1. 균형 잡힌 화학 반응식을 작성하십시오. 2 단계. NH3 NH3의 몰수 NO2의 몰수를 변환한다. (3 "몰 NH3) / (4"몰 NH3) = 5.872 몰 NH3 (유효 숫자 3 개 + 가드 1 개) digit) 단계 3. 이상 기체 법칙을 사용하여 NO2의 체적을 계산하십시오. PV = nRT V = (nRT) / P = (5.872 "mol"× 8.314 "kPa · L · K"-1 "mol"^ - 1 × 273 "K") / (100 "kPa") = 133 L 자세히보기 »

이것은 질소 고정이며 ... ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) 스택 렐 "철 촉매"rarrNH_3 (g) 산업 공정은 고압 및 고온 ... 금속 중심에서의 질소 가스 고정 및 암모니아 및 히드라진으로의 환원을 나타내는 설득력있는 모델 시스템이 개발 된 것은 매우 최근의 일입니다 ... 자세히보기 »

Hess의 열 합산 법칙은 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 일어나는 지간에 반응 동안의 총 엔탈피 변화는 동일하다고 말합니다. 예를 들어 위의 다이어그램에서 ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6입니다. Hess의 법칙 계산에서 원치 않는 물질을 제거하는 방정식을 작성합니다. 때로는 이렇게하기 위해 방정식을 반대로해야하고, ΔH의 부호를 뒤집을 수 있습니다. 때로는 주어진 방정식을 곱하거나 나누어야하며, ΔH와 똑같은 일을합니다. 예 다음 방정식에서 주어진 CS2의 연소열 ΔH_ "c"를 결정한다. C (s) + O2 (g) CO2 (g); ΔH_c = -393.5 kJ S (s) + O (g) SO (g); ΔH_c = -296.8 kJ C (s) + 2S (s) CS2 (l); ΔH_ "f"= 87.9 kJ 해법 목표 방정식을 적어보세요. CS2 (l) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) 식 3으로 시작한다. 방정식 3과 ΔH를 반대로하여 CS2를 왼쪽에 놓아야합니다. 아래의 방정식 A를 얻습니다. A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -ΔH_ "f"= -87.9 kJ 이제 C ( 자세히보기 »

이오니아 결합은 반대 전하의 원자 사이의 전기 화학적 인력에 의해 만들어지며, 분자 결합 (일명 공유 결합)은 옥텟의 규칙을 완성하기 위해 전자를 공유하는 원자에 의해 생성됩니다. 이온 화합물은 양전하를 띤 금속 또는 양이온과 음으로 대전 된 비금속 또는 음이온 사이의 전기 화학적 인 인력을 통해 생성됩니다. 양이온과 음이온의 전하가 동등하고 반대 인 경우, 자석의 양극과 음극처럼 서로를 끌어 당깁니다. 칼슘 염화물은 CaCl_2가 이온 식을 취하게합니다. 칼슘은 주기율표의 두 번째 칼럼에있는 알칼리 토 금속입니다. 이것은 칼슘이 옥텟의 안정성을 찾기 위해 쉽게 버려지는 2 개의 원자가 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 칼슘을 Ca ^ (+2) 양이온으로 만든다. 염소는 17 번째 열 또는 p5 그룹의 할로겐입니다. 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 쉘에서 8 개의 전자를 안정화시키기 위해서는 전자가 하나 필요합니다. 이것은 염소를 Cl ^ (- 1) 음이온으로 만든다. 금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 전하가 동일하고 반대 인 경우 이오니아 결합이 형성된다. 이것은 2 개의 Cl ^ (- 1) 음이온이 하나의 Ca ^ (+2) 양이온과 균형을 이룰 것임을 의미합니다. 이것은 염화 자세히보기 »

K_ (sp)는 용해도 곱 상수 또는 단순히 용해도 곱이라고 불린다. 일반적으로, 화합물의 용해도 곱은 평형 반응에서 각각의 화학 양 론적 계수의 힘으로 상승 된 이온의 몰 농도의 산물을 나타낸다. 개념을 더 잘 보여주는 예제가 있습니다. 다음 반응에 따라 용해 된 이온과 용해되지 않은 염화 염화물 사이에 평형이 존재하는 염화은 (AgCl)의 포화 용액을 고려 해보자 : AgCl_ ((s)) rightleftharpoons Ag_ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) 이것은 평형 반응이므로 K = ([Ag ^ (+)] * [Cl ^ (-)]) / ([AgCl])의 평형 상수를 쓸 수있다. 이제 고체의 농도는 알려지지 않았거나 일정하다고 가정되었으므로이 반응은 K * [AgCl] = K_ (sp) = [Ag ^ (+)] * [Cl ^ (-)] K_ sp)는 K_ (sp)가 평형 반응에서 이온의 농도로부터 유도되기 때문에 직접적으로 물에 대한 염의 용해도를 나타낸다. 따라서 이온의 농도가 높을수록 소금의 용해도가 높아집니다. K_ (sp)에 대한 방정식을 쓰려고 할 때, 화합물을 이온으로 분해하는 방법 (단원 자 및 다 원자 이온을 식별하는 방법), 각 이온의 몰수 및 각 이온의 충전량을 알아 자세히보기 »

몰 양은 용액 1 리터당 용질 몰수로 표현 된 용액의 농도입니다. 몰 농도를 얻으려면 용질의 몰수를 용액의 리터로 나눕니다. "몰 양"= "용질 몰"/ "용액 리터"예를 들어, 0.25 mol / L NaOH 용액은 용액 1 리터당 0.25 mol의 수산화 나트륨을 함유합니다. 용액의 몰 농도를 계산하려면 용질의 몰수와 용액의 전체 부피를 알아야합니다. 몰 농도를 계산하려면 : 존재하는 용질의 몰수를 계산하십시오. 현재 존재하는 용액의 리터 수를 계산하십시오. 용질의 몰수를 용액의 리터 수로 나눕니다. 예 : 총 225 mL의 용액을 만들기에 충분한 물에 NaOH 15.0 g을 용해시켜 제조 한 용액의 몰 농도는 얼마인가? NaOH의 몰수 = 15.0 취소 ( "g NaOH") × "1 mol NaOH"/ (40.00 취소 ( "g NaOH")) = "0.375 mol NaOH ""용액의 리터 "= 225 취소 ("mL soln ") ×"1 L soln "/ (1000 취소 ("mL soln ")) 자세히보기 »

경고! 긴 대답. 몰 백분율은 특정 구성 성분의 몰수가 혼합 된 총 몰수의 백분율입니다. 몰 분율 몰 분율의 정의부터 시작합시다. Mole fraction chi (그리스 문자 chi)는 혼합물의 주어진 성분의 몰수를 혼합물의 총 몰수로 나눈 값입니다. n_t = n_a + n_b + n_c + ... n_t = 전체 몰수 n_a = 성분 a의 몰 n_b = 성분 b의 몰 n_c = 성분 c의 몰 성분 a의 몰 분율은 chi_a = n_a / n_t이다. 하나의 성분은 용제이고 다른 성분은 용질이다. 보다 풍부한 성분 인 용제는 보통 성분 1이라고 불리우며 용질은 성분 2로 불린다. chi_1 = n_1 / n_t chi_2 = n_2 / n_t, 여기서 n_t = n_1 + n_2 각 성분의 몰 분율의 합 2 개의 성분, 용질 및 용매, chi_1 + chi_2 = 1을 함유하는 용액의 경우, 몰 백분율은 성분의 몰 분율에 100 % 몰 %를 곱한 값과 동일하다 .a = chi_a × 100 % 용액 중의 각 성분의 몰 %는 100 %이다. 2 가지 성분, 용질 및 용매, 몰 % 용질 + 몰 % 용제 = 100 %를 함유하는 용액의 경우 실시 예 물 25.0g을 함유하는 수용액 중의 몰 분율 및 몰 자세히보기 »

상호 용해도 온도는 두 가지 부분 혼합 성 액체가 혼합되기 전에 도달 할 수있는 최고 온도입니다. > 기름과 물은 섞이지 않습니다. 에탄올과 물은 모든 비율로 혼합됩니다. 많은 양의 액체 혼합물이이 두 가지 극단 사이에 있습니다. 같은 양의 액체 두 개를 함께 흔들면, 부피가 같지 않은 두 개의 레이어가 생깁니다. 이 액체는 "부분적으로 혼합 가능"합니다. 온도가 상승함에 따라, 두 액체는 서로 더 용해된다. 이들은 상호 용해도 온도 또는 임계 용액 온도에 도달합니다. 그 점에서 혼합물은 균일하게된다. 그 지점 아래에서 혼합물은 두 개의 층으로 분리됩니다. 아래 다이어그램은 페놀과 물의 혼합물에 대한 용해도 곡선입니다. 페놀 - 물 혼합물에 대한 임계 용액 온도는 약 67 이다. 67 ° C 이상에서는 페놀과 물이 섞일 수 있습니다. 67 ° C 이하에서는 혼합물이 두 단계로 분리됩니다. 자세히보기 »

5kg의 크랜베리는 5 %의 물을 가지고 있으므로 물의 양은 5/100 * 5 = 0.25kg입니다. 그래서 크랭크 액트의 체중은 4.75Kg (5 -0.25 = 4.75)입니다. X = 0.88X = 0.12X이므로 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg이 될 것입니다. 자세히보기 »

0.268L 주어진 : 질량 = 5.0g의 KCl 농도 = 0.25M KCl 몰 질량 KCl = 74.5513g / 몰 부피 = "몰레티스"= "용질의 몰수"/ "용액의 리터"그러나 우리가 볼륨을 찾으려고 할 때, 우리는 다음 공식을 사용합니다 (재 배열 됨) : "Volume"= "moles of solute"/ "molarity"또한, 우리의 가치 5.0g KCl은 몰에 아직 존재하지 않기 때문에 우리는 KCl의 몰수로 환산하여 "Moles"= "mass"/ "molar mass" n_ (KCl) = "5.0g"/ "74.5513g / mol"n_ (KCl) = 0.067067 ..... mol 다음으로 우리는 주어진 값을 볼륨 공식에 연결한다. "부피"= "용질의 몰수"/ "몰 농도"V_ (KCl) = "0.067067 ..... mol"/ "0.25L"V_ (KCl) = 0.268 ... L :. "0.25 M K 자세히보기 »

Raoult의 법칙에 따르면 용매가 첨가되면 순수한 액체 위의 증기압 P_A ^ "*"는 P_A <P_A ^ "*로 감소합니다. 이상적인 혼합물 (혼합 후 분자간 힘의 변화가 없음)의 경우 용액 상 용액의 몰 분율 chi_ (A (l))을 기준으로합니다. P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*"여기서 A 용매이다. 0 χ (A (1)) <1이기 때문에, 용매의 증기압은 감소해야한다. 그것은 P_A = P_A ^ "*"로 시작하고, chi_ (A (l))가 감소함에 따라 P_A가 감소합니다. 용질은 용매가 증발하는 것을 차단하므로 끓기가 더 어려워서 증기압이 원하는 것보다 낮습니다. 대기압에 도달하는 것이 더 어렵 기 때문에, 끓는점 또한 높다. 자세히보기 »

방사선 요법은 암과 같은 질병을 치료하기위한 고 에너지 광선, 보통 X 선 및 전자의 사용입니다. 방사선 치료에서 방사선의 광선은 일반 X- 선보다 강력합니다. 그들은 암 세포를 파괴하려고합니다. 정상 세포는 방사선 요법으로 손상 될 수도 있지만 보통 스스로 치료할 수 있습니다. 암세포는 할 수 없습니다. 방사선 요법은 단독으로 또는 수술, 화학 요법, 호르몬 요법 또는 단일 클론 항체 요법으로 투여 할 수 있습니다. 종양을 축소하기 위해 또는 수술 후 잔류 질환을 치료하기 위해 수술 전에 투여 할 수 있습니다. 방사선 치료는 신체 외부 (외부) 또는 내부 (내부)에서 제공 될 수 있습니다. 외부 방사선 치료는 일반적으로 고 에너지 X 선을 사용하여 신체 외부에서 이루어집니다. 내부 방사선 치료는 신체 내부에 배치 된 방사성 물질로 이루어집니다. 종양 가까이에 또는 내부에 배치되는 고체 방사성 물질. 정맥에 주입되거나 입으로 흡입되는 방사성 물질의 액체 공급원. 방사선 요법은 일반적으로 안전합니다. 방사선 치료의 유형에 따라 치료 후 특별한 예방 조치를 취할 필요가 있습니다. 방사선 요법은 단기간 또는 장기간 지속될 수있는 부작용을 일으킬 수 있습니다. 출처 : http://www.cancer.ie/cancer 자세히보기 »

경고 : 이것은 긴 대답입니다. 그것은 모든 규칙과 많은 예제를 제공합니다. 중요한 숫자는 측정 된 숫자를 나타내는 데 사용되는 숫자입니다. 오른쪽 끝에있는 자릿수 만 불확실합니다. 오른쪽에서 가장 먼 자릿수는 값에 오류가 있지만 여전히 중요합니다. 정확한 숫자는 정확하게 알려진 값을가집니다. 정확한 숫자의 값에는 오류 또는 불확실성이 없습니다. 정확한 숫자는 무한한 수의 유효 숫자로 생각할 수 있습니다. 예는 개별 물체를 계수하고 정의 된 수 (예 : 1m에서 10cm)가 정확한 수입니다. 측정 된 수치는 측정 과정으로 인해 정확히 알려지지 않은 값을가집니다. 불확도의 양은 측정 장치의 정밀도에 따라 달라집니다. 예는 일부 측정 장치로 대상물을 측정하여 얻은 숫자입니다. 중요도 측정 규칙 : 0이 아닌 숫자는 항상 중요합니다. 다른 유효 숫자 사이의 모든 0은 중요합니다. 선행 0은 중요하지 않습니다. 후행 0은 소수점 뒤에오고 왼쪽에 중요한 숫자가있는 경우에만 중요합니다. 예 : 0.077에 몇 자리 유효 숫자가 있습니까? 답 : 둘. 선행 0은 중요하지 않습니다. 206cm의 유효 숫자는 몇 자리입니까? 답 : 셋. 0은 중요한 두 숫자 사이에 있기 때문에 중요합니다. 후행 0은 소수점 뒤에오고 왼쪽에 중 자세히보기 »

과학 표기법은 십진법으로 작성하기에 너무 크거나 작은 숫자를 쓰는 데 사용됩니다. > 과학 표기법에서 우리는 a × 10 ^ b 형태로 숫자를 씁니다. 예를 들어, 3.5 × 10 ^ 2 또는 35 × 10 ^ 1 또는 350 × 10 ^ 0으로 350을 작성합니다. 정규화 된 표준 표기법이나 표준 과학 표기법에서, 우리는 a의 소수점 앞에 하나의 자릿수만을 씁니다. 따라서 3.5 × 10 ^ 2로 350을 씁니다. 이 형식은 지수 b가 숫자의 차수를 제공하므로 숫자를 쉽게 비교할 수 있습니다. Avogadro의 숫자와 같은 거대한 숫자의 경우 "602 200 000 000 000 000 000 000 000"보다 6.022 × 10 ^ 23을 쓰는 것이 훨씬 쉽습니다. 수소 원자의 질량과 같은 작은 숫자의 경우, "0.000 000 000 000 000 000 001 001 674 g"보다 1.674 × 10 ^ "- 24"색 (흰색) ( ")"g "을 쓰는 것이 더 쉽습니다. 과학 표기법을 사용하는 또 다른 이유는 다음과 같습니다. "602 200 00 자세히보기 »

음, 이것은 주어진 양의 용액에서 용질의 양을 측정 한 것입니다 ... 그리고 농도를 표현하는 몇 가지 방법이 있습니다 ..."몰레"= "용질의 몰"/ "용액의 부피" "몰탈"= "용질의 몰"/ "용제의 킬로그램"이제 저 농도에서, 일반적으로 "몰 농도"- "몰탈" 농도 (및 다른 온도), 값이 갈라지다 ... "질량 퍼센트"= "용질 질량"/ underbrace "용액 질량"_ "용질 질량 + 용제 질량"xx100 % .. 어떤 농도가 인용되고, 어떤 것이 필요하다고 해석하는지 ... chi_ "몰분율"= "용질의 몰수"/ "용액의 총 몰수" 자세히보기 »

Solvation은 용매 분자가 용질 입자를 끌어 당기는 과정입니다. 용 매화의 주된 힘은 이온 - 쌍극자와 수소 결합의 매력이다. 용질이 용제에 녹는 주된 이유입니다. 이온 - 다이폴 상호 작용으로 인한 용매 분해 NaCl과 같은 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 이온과 물 분자 사이에는 강한 이온 - 쌍극자 인력이 있습니다. Na + 이온은 물의 음수 산소 원자를 끌어 당긴다. Cl- 이온은 물의 양성 수소 원자를 끌어 당긴다. 이온은 물 분자의 용 매화 껍질로 둘러싸여 있습니다. 반대 요금이 서로 가까울수록 시스템이 더 안정적입니다. 이것이 용 매화가 이온을 안정화시키는 이유입니다. 수소 결합으로 인한 용매 분해 포도당 분자에는 5 개의 OH 기가 있습니다. 용액에서 물 분자는이 모든 그룹에 수소 결합됩니다. 물의 수화 껍질은 포도당 분자를 에워 쌉니다. 다음은 solvation에 대한 비디오 링크입니다. http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y 자세히보기 »

비열은 물질의 단위 질량을 섭씨 1 도씩 변경하는 데 필요한 열의 양을 나타냅니다. 이것은 수학적으로 다음과 같이 표현됩니다. q = m * c * DeltaT, 여기서 q - 공급 된 열량; m - 물질의 질량. c - 각 물질의 비열; DeltaT - 온도 변화. 따라서 우리가 비열의 단위를 결정하고자한다면 위의 공식에서 항을 분리하여 c = q / (m * DeltaT)가됩니다. 열은 Joules (J), 질량 (g), 섭씨 온도 (C)로 측정되므로 c = J / (g * ^ C)라고 판단 할 수 있습니다. 따라서 비열은 1 주당 g 배 (섭씨 온도)로 측정됩니다. 자세히보기 »

아래를 참조하십시오. > 표준 잠재력에는 표준 세포 잠재력과 표준 절반 세포 잠재력의 두 가지 유형이 있습니다. 표준 셀 전위 표준 셀 전위는 표준 조건 (1 mol / L의 농도 및 25 에서 1 기압의 압력) 하에서 전기 화학 셀의 전위 (전압)입니다. 위의 셀에서 "CuSO"_4와 "ZnSO"_4의 농도는 각각 1 mol / L이고 전압계의 전압 판독 값은 표준 셀 전위입니다. 표준 Half-cell potential 문제는 전압의 어느 부분이 아연 하프 셀에서 유래되었고 얼마만큼이 구리 하프 셀에서 발생하는지 알지 못한다는 것입니다. 이 문제를 해결하기 위해 과학자들은 표준 수소 전극 (SHE)에 대한 모든 전압을 측정하기로 합의했습니다. 표준 수소 셀 전위는 0V로 정의됩니다. "Zn"은 음수로 밝혀 지므로 아연 / SHE 셀의 표준 셀 전위는 -0.76V이고 "Zn / Zn"^ 2+ 셀의 표준 전위는 -0.76V입니다. SHE에 대한 많은 반응의 반 셀 전위를 측정 할 수 있으며 그들을 표준 반 세포 전위의 목록에 넣으십시오. 환원 반 반응으로 이들을 모두 나열하면 표준 환원 잠재력 표가 있습니다. 짧은 목록이 있습니다. 알 자세히보기 »

당신이 묻는 것을 맞춰야 만합니다. 그래서 내가 잘못하면 사과드립니다. 화학량 론은 단순히 "올바른 방법"을 의미하는 단어입니다. 그래서, 화학 양론의 예입니다. £ 20의 메모가있는 상점에 가서 £ 1 ~ 20의 우유 4L을 구입 한 경우, 변경 사항을 받으면 즉시 변경되었는지 여부를 즉시 알 수 있습니다. 식료품 점이 실수를 저 지르거나 짧게 변경하려했습니다. 그럼에도 불구하고 £ 18-80을 정확하게받지 못하면 불만을 제기하게됩니다. 이것은 화학 양롞적인 거래입니다. 모든 화학 반응에서 질량은 변화와 동일한 방식으로 보존됩니다. 총 반응물 10g으로 시작할 경우 질량은 모든 화학 반응에서 보존되기 때문에 기껏해야 10g의 제품을 얻게됩니다. 실제로, 당신은 그것을 얻지 못할 것입니다. 그래서 원자는 유한하고 명확한 질량을 가지고 있기 때문에 동일한 질량을 보존하기 위해 결합 할 것입니다. 알 수없는 양의 수산화 나트륨 용액을 가지고 이것을 알려진 양의 염산과 반응 시키면, 사용 된 염산의 양을 기준으로하여 수산화 나트륨의 양과 질량을 계산합니다. 이 반응은 말로 표현하면 수산화 나트륨 + 염화수소 염화 수소 나트륨 + 물입니다. 또는, 더 편리하게, 우리는 그것 자세히보기 »

표준 조건에서 자발적이지 않고 온도가 상승하면 자발적으로 반응 할 가능성이 높아져서 ΔT> (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6Jmol ^ -1K ^ -1 = 298KDelH ^ circ = (-59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJmol- 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ 398kJ mol ^ -1 반응은 표준 조건에서 자발적이지 않다. 온도가 상승하면 TDeltaS의 값이 커지므로 DeltaG ^가 음수가 될 때까지 더 적은 양수로 감소시킵니다. 반응은 DeltaG ^ circ <0 일 때 자발적으로 변한다. 그래서 ΔT> 2086.702606K 일 때, 반응은 자발적이된다. 자세히보기 »

우리는 STP 조건이 다음과 같다는 것을 알고있다. "P = 101.325 kPa V =? (V = (n = 2)). n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K 값을 입력하십시오. (101.325) = ((1.0 몰) (8.314) (273.15)) / (101.325) (오렌지색) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "이는 STP에서 이상 기체의 부피가 22.41 L / mol이기 때문에 사실입니다." 자세히보기 »

원자의 양성자, 전자 및 중성자 (개별 구성 요소)의 질량의 합은 원자 질량입니다. 단순한 정의는 의미 자체에 있습니다. 원자 질량은 원자 질량으로 간주됩니다. 측정 값 : - amu 또는 원자 질량 단위 일반적으로 원자 질량은 양성자와 중성자의 수를 합산하여 계산되는 반면 전자는 무시됩니다. 에 표현됨 : - 무게를 측정하는 그램 또는 다른 단위. 표준 : - C-12 동위 원소 질량의 1/12. Li, Be, B, C를 제외한 H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, F, Na, Al, P, Cl, K 및 Ar, 원자 질량 = 원자 번호 2 배 다음은 일부 원소와 원자 질량 자세히보기 »

165.01 그램. 알루미늄 아질산염의 화학 공식으로 시작하십시오 : "Al"( "NO"_2) _3 "Al"= 1 "N"= 3 "O"= 6 그리고 각 원소의 양을 알아보십시오. 각 원소의 질량 : "Al"= 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N"= 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O"= 6 * 16.00 = 96.00 "g"마지막으로, 최종 답을 얻으십시오 : 26.98 + 42.03 + 96.00 = color (red) (165.01) 자세히보기 »

792 나노 미터 (또는 과학적으로 7.92 * 10 ^ 2 * mum.)이 해법을 적용한 방정식 : N = n * N_A 여기서 N은 입자의 n 몰의 양이고 N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol"^ (- 1 )는 Avagordoro의 수이다. 플랑크의 법칙 E = h * f 여기서 E는 주파수 f의 단일 광자의 에너지이고 h는 플랑크 상수이다. h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m"^ 2 * λ = v / f 여기서, λ는 파동의 파장이고, λ는 파동의 파장이고, λ는 파동의 파장이다. 주파수 f의 전자기 (EM) 복사. 이 질문으로부터, N_A (1 몰)의 요오드 분자를 깨는 것은 E ( "1 몰") = E * N_A = 151 * 색 (적색) ( "kJ") * "몰"^ (-1) = 1.51 * 10 ^ 5 * color (blue) ( "J") * "mol"^ (- 1) 여기서 E는 단일 분자를 깨뜨리는 데 필요한 에너지 입력입니다. 따라서 E = (E ( "1 몰")) / (N_A) = (1.51 * 10 ^ 5) / (6.02 자세히보기 »

음, 그녀는 볼륨을 알아야합니다 .... 정의에 따르면 ... "밀도"는 단위 볼륨 당 몫, 즉 rho_ "밀도"= "질량"/ "볼륨"과 같습니다. 질량은 있지만 볼륨은 없습니다. 장난감이 물에 뜨면, 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "water"이기 때문에 ρ <1 * g * mL ^ -1 인 것을 알 수 있습니다. 그리고 장난감이 가라 앉으면 ... ρ> 1 * g * mL ^ -1 자세히보기 »

동위 원소 풍부도 Br-79color (흰색) (XXXX) 78.92color (흰색) (흰색) (XXXXXXX)? Br-81color (흰색) (XXXX) 80.92color (흰색) (XXXXXXX)? "평균 원자 질량"= ( "질량 * %"+ "질량 * %"+ "질량 * %"...) x를 Br-79의 % 존재로하면 1-x를 Br-81의 존재 % 79.904 % = 79.904 % = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904 % = 79.904 % (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904 % = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904 % = - 2x + 80.92 79.904 % -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Br-79 x * 100 % 0.508 * 100 % = 50.8 "% abundance"우리의 x를 사용하여 Br-79 (1-x) * 100 % 0.492 * 100 % = 49.2 "abundance % :. 78.92amu의 질량을 지닌 동위 원소의 % 존재 비율은 50.8 %의 %가 풍부하고 질량이 80 자세히보기 »

이 문제를 해결하려면 아래 방정식을 사용해야합니다. Q = mcΔT m - 물질의 그램 단위 질량 c - 비열 용량 (J / g ) (물질의 상태에 따라 다름) ΔT - 온도 변화 ( ) 여기서, 물은 11.4 그램입니다. 한편, 온도 변화는 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C가 될 것입니다. 제 교과서에 따르면, 액체 물의 비열 용량은 4.19J / g ° C입니다.이 모든 값을 방정식으로 대체하면 우리는 Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J 우리가 이것을 kJ로 변환하고 유효 숫자를 고려한다면 해답은 1.05kJ 일 것입니다. 2,500kcal은 10,500kJ (1.05kJ * 2,500kcal) / 10500kJ) 최종 답변 0.25kcal 자세히보기 »

Mu = 1.84D O-H 결합의 두 쌍극자 모멘트의 합을 구함으로써 물의 극성을 계산할 수 있습니다. 이온 화합물의 경우 쌍극자 모멘트는 다음과 같이 계산할 수 있습니다. mu = Qxxr 여기서, mu는 쌍극자 모멘트, Q는 쿨롱 전하량 Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, r은 결합 길이 또는 두 개 사이의 거리 이온. 공유 결합 화합물의 경우, 식은 다음과 같이된다 : mu = deltaxxr 여기서, δ는 원자의 부분 전하이다. 물에 대한 부분 요금은 다음과 같이 분배됩니다. "^ (+ 델타) HO ^ (2 델타 -) - H ^ (델타 +) 각 원자의 부분 전하를 계산하는 것은 더 복잡합니다. 부품. O-H 결합의 쌍극자 모멘트는 μ = 1.5D이며, 여기서 D는 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m 인 Debye 단위입니다. 따라서 물의 순 쌍극자 모멘트는 두 O-H 결합의 두 쌍극자 모멘트를 합으로써 계산할 수 있습니다. mu _ ( "total") = 2xx1.5Dxxcos (104.5 / 2) = 1.84D 104.5 ^ @는 물의 결합 각입니다. 자세히보기 »

기술적으로 우유는 하나의 비등점을 가지고 있지 않습니다.우유는 단일 화합물이 아니라 여러 지방과 단백질이 들어있는 물의 혼합물입니다. 정확한 구성은 우유의 유형 (전 지방, 반 스키밍 등)에 따라 다르지만 일반적으로 약 90 %의 물, 약 4 %의 락토스, 지방과 단백질의 몇 %로 가정 할 수 있습니다. 우유의 분율은 수용성 성분이 적은 물이며, 우유의 비등점은 물의 비등점과 크게 다르지 않습니다. 용해 된 분획물의 존재로 인해 섭씨 100도 이상의 분율 일 수 있습니다. 지방 성분은 훨씬 더 높은 끓는점을 가지며 (오일 및 지방은 일반적으로 100 ° C를 초과하는 온도에서 끓음) 단지 몇 % 만 존재하면 측정 된 끓는 점에 실제 효과가 없습니다. 그러나 기술적으로 측정하는 것은 "우유"그 자체가 아니라 물 성분의 끓는점입니다. 자세히보기 »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element 링크를 클릭하면 간단한 지침이 표시됩니다. 어떻게하는지. 나는이 단계들을 따를 것이므로 따라갈 수있을 것이다. 1. 원자 번호를 찾는다. 나는 그것을 보았고 그것은 7이다. 2. 요금을 결정한다. 이것은 중립적 요소이므로이 단계가 필요하지 않습니다. 3. 궤도의 기본 목록을 암기하십시오. 링크에 작성되었으므로 그 내용을 남겨 두겠습니다. 4. 전자 구성 표기법을 이해하십시오. 어떤 궤도와 아래 첨자를 사용해야하는지 알 수 있습니다. 모든 지수는 충전으로 불안정하지 않는 한 원자 번호까지 합쳐집니다. 5. 궤도의 순서를 암기 (예, 암기)하십시오. 어느 것이 ... (숨을 멈 춥니 다) 1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 6,3s ^ 2,3p ^ 6,4s ^ 2,3d ^ 10,4p ^ 6,5s ^ 2,4d ^ 10,5p ^ 6,6s, 2,4,8,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,26,27,28,29,30,31,32,33,34,36,38,39,40,45,40,45,40,45,40,45,40, 자세히보기 »

설명 참조 연소하기 전과 후에 양초를 다시 휘젓는 것은 연료가 얼마나 많이 연소되었는지를 보여줍니다. 일반적인 양초 왁스는 헨리 콘콘과 같은 알칸이므로이 알칸의 연소를위한 화학 공식을 작성하십시오. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O이 알칸의 두더지를 제거하십시오. (0.72g) / (436) = 0.00165 mole 알칸 대 CO_2의 몰비는 1:31이므로 알칸의 몰수에 31을 곱하여 CO_2의 몰수를 구한다. 0.00165 * 31 = 0.0511 mole CO_2의 몰수에 24dm ^ 3을 곱한 다음 1000으로 곱하면 cm ^ 3이됩니다. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 따라서 물의 경우, 식 질량으로 0.0511 배를 곱한다. 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g의 물. (나는 그것을 조금 복잡하게 만들었을지도 모른다) 자세히보기 »

나는 그것을 평가하게 할 것이다 ... "? mol"= 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol"/ 취소 "L"xx 1.222 취소 "L"= ??? 이것이 브롬화물 음이온에 관한 것이라면, 이것에 몇 개의 브롬화물이 있습니까? 대답을 보려면 아래를 강조 표시하십시오. 색상 (흰색) (3.862 xx 10 ^ (- 11) 취소 ( "mols Br"^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "원자") / 취소 bb (= 2.326 x 10 ^ 13 "원자 Br"^ (-)) 자세히보기 »

원자 질량의 순서로. 멘델레예프는 원자 질량의 순서로 그의 원소를 그의 주기율표에 주문했다. 그가 발견 한 것은 유사한 요소들이 함께 그룹화되었다는 것입니다. 그러나 일부 요소는이 규칙에 적용되지 않았습니다. 특히 요소의 동위 원소 형태가 가장 중요합니다. 그러나 우리의 주기율표는 멘델레예프의 원자 번호를 기반으로 원소를 정렬하는 것과는 다르다. 물론, 전자 / 양성자 수를 셀 수 없기 때문에 멘델레예프는 원자 번호에 기초하여 명령을 내릴 수 없었습니다. 자세히보기 »

금속 결합의 강도 증가. 주기율표의 기간 3에서, 3s 및 3p 오비탈은 전자로 채워진다. 주기 3의 원자 수는 증가한다. 3 원소의 전자 배열 : Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 기간 3 (왼쪽에서 오른쪽으로)에 걸쳐 융점이 변하는 이유 : 높은 원자 번호 (양성자 번호) - Al은 Na보다 많은 양성자, 핵 알칼리의 원자 반경 감소 - 미분화 된 전자가 양성 핵에 더 가깝고 양성 핵과 비 국한 전자 사이의 정전기력이 강함 각 원자의 전자 수 증가 - 양성자 수 = 전자 수이므로 Al도 더 많음 delocalised electrons보다 더 많은 양의 양자 양성자와 delocalised 전자의 원자 내에서 더 강한 정전 기세력 원자 내에서 매력 세력이 강할수록 그 분자 내 힘을 파괴하는 것이 어렵다. 이 경우 ds), 따라서 융점이 높아진다. 자세히보기 »

안녕하세요, 저는 고등학생을위한 화학 개념을 설명하는 일련의 YouTube 튜토리얼 동영상을 만듭니다. Born-Haber주기는 격자 에너지를 측정하도록 설계되었습니다. 이온 화합물은 격자 라 불리는 결정 구조를 형성합니다. 이온 성 화합물을 녹이거나 녹이기 위해서는 그 격자를 깨뜨려야합니다. 이렇게하는 데 필요한 에너지를 "격자 에너지"라고합니다. Born-Haber주기 자체가 바로 가기 방법입니다. 지저분한 계산을 피하기 위해 Hess의 법칙을 사용합니다. Hess의 법칙에 따르면 화합물을 만드는 데 필요한 에너지는 제품의 에너지에서 반응물의 에너지를 뺀 것과 같습니다. 그래서 보른 하버 (Born-Haber)는이 개념을 이용하여 격자 에너지가 각 원소를 가스로 만들고 이온화하는 데 필요한 에너지와 같다고 기술합니다. 그 설명을 짧게하기 위해서 : Born-Haber 사이클을 통해 표준 열 형성 테이블을 사용하여 이온 성 화합물이 얼마나 쉽고 단단하게 녹는 지 알아낼 수 있습니다. 희망이 도움이! http://www.youtube.com/user/obertheffect 자세히보기 »

DeltaH_ "target"= - "169.1 kJ mol"^ (- 1) 여기에서 목표는 "ZnO"_ ((s)) + 목표 반응에 도달하는 방법을 찾기 위해 주어진 열 화학적 방정식을 재 배열하는 것입니다. 2 "Zn"_ ((g)) -> "ZnCl"_ (2 (s)) + "H"_ 2 "O"_ (1) "+"O "_ (2 (g)) -> 2"ZnO "-"DeltaH = - "696.0 kJ mol"^ (- ) "DeltaH = -"571.6 kJ mol ")"O "_ (2 (g)) + 2"H "_ (2 (g) "ZnCl2"(2) "ZnCl2 + (2) +"2 "HCl"_ ((g) 우선, 주목할 점은 표적 반응이 산화 아연 (zinc oxide)을 가지고 있음을 알 수있다. (H (2 (g)) "DeltaH = -"231.29 kJ mol "^ (- 1) 2 "ZnO 자세히보기 »

DeltaT_f = -0.634 ""^ "o" "C"해결책의 고착 점을 찾아야합니다. 이를 위해 DeltaT_f = i · m · K_f 식을 사용합니다. 여기서 DeltaT_f는 빙점 온도의 변화입니다 (우리가 찾고자하는 것). i는 van't Hoff 계수이고, 1로 주어집니다. m은 용액의 몰리 력, "몰탈"= "몰 용매"/ "kg 용매"몰 질량을 사용하여 주어진 수 크로즈의 질량을 몰로 변환 : 35.0cancel ( "g sucrose "mol sucrose") / (342.30cancel ( "g sucrose"))) = color (red) (0.102 color (red) ( "mol sucrose"몰라는 따라서 "몰리 "(물) kg") = 색상 (녹색) (0.341m K_f는 몰리브덴 응고점 상수 알려진 값을 넣으면 DeltaT_f = (1) (색 (초록) (0.341) 취소 (색 (초록색))가 표시됩니다.이 값은 -1.86 ""^ "o" ( 자세히보기 »

대답은 간단합니다 : "C". 다이아몬드는 탄소의 한 형태입니다. 다른 하나는 그래파이트입니다. 이들을 구별하기 위해 다음과 같이 씁니다. diamond : C (s, diamond) graphite : C (s, graphite) s는 고체를 나타냅니다. 다이아몬드와 흑연은 모두 탄소의 동소체이다. 탄소에는 다른 이국적인 동소체 (graphenes and fullerenes)가 있지만 흔하지는 않습니다. 다이아몬드는 탄소 원자의 거대한 3 차원 네트워크로 구성됩니다. 실제로 다이아몬드는 하나의 거대한 분자입니다. 우리가 할 수있는 것은 경험적 공식 인 "C"를 쓰는 것입니다. 자세히보기 »

이온 반경은 한주기에 걸쳐 감소합니다. 이온 반경이 증가합니다. 전기 음성도는 한주기에 걸쳐 증가한다. 전기 음성도는 그룹에 따라 감소한다. 1. 이오니아 반지름은 한주기에 걸쳐 감소합니다. 이것은 금속 양이온이 전자를 잃어서 이온의 전체 반경을 감소시키기 때문입니다. 비금속 양이온은 전자를 얻음으로써 이온의 전체 반경을 감소 시키지만, 역으로 발생합니다 (불소와 산소 및 질소를 비교하면 가장 많은 전자를 얻음). 이온 반경이 증가합니다. 한 그룹에서, 모든 이온은 동일한 원자가 (즉, 가장 높은 에너지 준위 궤도에있는 원자가 전자의 수와 동일한 수)를 갖는 것과 동일한 전하를 갖는다. 따라서 이온 반경은 더 많은 껍질이 추가되면서 (그룹당) 증가합니다. 2. 전기 음성도는 한주기에 걸쳐 증가한다. 이것은 핵 내의 양성자 수가 그 기간에 걸쳐 증가하기 때문입니다. 그 결과 전자쌍을 강하게 결합하는 원인이됩니다. (차폐 효과 또는 다른 요인을 제쳐두고, 이것은 가장 간단한 답입니다.) 전기 음성도는 그룹을 줄입니다. 이온 반경과 비슷하지만 (반대 방향으로), 전기 음성도는 핵과 원자가 전자 껍질 사이의 거리가 길어짐에 따라 감소하므로 인력이 감소하여 원자가 전자 또는 양자에 대한 매력을 덜 갖게됩니다. 자세히보기 »

우라늄 237의 베타 붕괴에 대한 핵 방정식은 다음과 같습니다. ""_92 ^ 237U -> ""_ 93 ^ 237Np + beta + bar nu 베타는 베타 입자라고도 불리는 전자를 나타내며, 바루 누는 반 중성미자입니다. 방정식이 베타 붕괴의 정의와 일치하는지 확인합시다. 베타 붕괴 동안, U-237의 핵으로부터의 중성자는 음으로 하전 된 입자 인 전자를 방출합니다. 중성자는 베타 입자와 양성자의 조합으로 간주 될 수 있기 때문에 전자의 방출은 하나의 양성자를 남기게된다. 원자 번호가 1 씩 증가하지만 원자 질량은 변경되지 않습니다. 실제로, U-237의 베타 붕괴는 넵투늄 -237의 형성을 가져 오는데, 넵투늄 -237은 원자 질량이 같고 237이지만 원자 번호는 93입니다. 자세히보기 »

내가 얻는 것은 다음과 같습니다. 14.5g의 NaCl은 방정식 n = m / M에 따라 0.248 mol과 같습니다. 이제 이것은 1.495 x 10 ^ 23의 염화나트륨 분자와 같습니다. 우리가 0.248mol에 Avogadro의 수를 곱하면 6.022 배가됩니다. 나트륨 칼륨의 각 분자는 1 : 1의 비율로 Na + +와 Cl ^ - 이온 결합으로 결합 된 두 개의 원자 이온을 보유합니다. 이것은 분자량이 각각의 개별 이온과 일치 함을 의미합니다. 그래서 : 나트륨 이온의 수 = 염화 이온의 수 = 1.495 곱하기 10 ^ 23 이온 그러므로 총 이온의 양은이 수의 두 배입니다. 합계로 2.990 배입니다. 자세히보기 »

자세한 내용은 아래 링크를 참조하십시오. 글쎄, 그 이미지는 모든 것을 말해 준다. 더 많은 정보를 얻으려면 제공된 사이트 링크를 방문하십시오. 정의 : i) 등온 프로세스 : 등온 프로세스는 온도 변화가 0 인 즉 DeltaT = 0 인 시스템의 변화입니다. 물론 이것은 이상적인 프로세스입니다. ii) 단열 과정 : - 단열 과정은 열역학적 시스템 또는 그 주변 환경 사이에서 열 또는 물질의 전달없이 발생하는 시스템의 변화이다. 즉 Q = 0. 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

강력한 산과 염기는 수용액에서 사실상 완전히 이온화됩니다. Bronsted-Lowry 산과 염기의 정의를 봅시다. 산은 수용액에 H + 이온을 기증합니다. 염기는 수용액에서 H + 이온을 수용합니다. HCl과 같은 강산은 수용액에서 이온과 거의 완전히 해리되거나 이온화됩니다 : HCl (aq) H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) 아세트산 (CH_3COOH) 강한 산이하는 정도까지 이온화되지는 않지만 다소 이온화되고이 반응이 일어납니다 : NaOH와 같은 강한 염기는 (aq) 또한 수용액에서 실질적으로 이온화 또는 해리 될 수있다. NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) NH_3과 같은 약한 산과 같은 약한 염기는 수용액에서 아주 약간만 해리됩니다. 아래의 반응이 일어나지 만 드문 경우입니다. NH_3 (aq) · OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) 자세히보기 »

글쎄, 그들은 똑같은 것에 대해 이야기하고 있습니다. 그러나 정의가 있습니다. 전기 음성도는 원자가 전자를 얼마나 잘 끌어낼 수 있는지를 나타내는 화학적 성질이다. 원자의 전기 음성도는 원자의 원자 번호와 원자가 전자 사이의 거리에 의해 영향을 받는다. 1932 년 Linus Pauling이 처음 이론화했다. 중성 원자 또는 기체 상태의 분자에 첨가되어 음이온을 형성한다. X + e X ^ (-) + 에너지 자세히보기 »

핵분열은 핵이 두 개의 작은 핵으로 갈라지는 과정이다. 예를 들어 "_"^ 235 "U"+ _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba"+ _36 ^ 91 "Kr"+ 3_0 ^ 1 "n"핵융합은 두 개의 핵이 더 큰 핵을 형성한다. 예 : ""_5 ^ 10 "B"+ _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N"+ _0 ^ 1 "n" 자세히보기 »

그들은 산화 환원 반응 동안 전자를 추적하는 다른 방법 일뿐입니다. Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) 의 균형을 잡아야한다고 가정하십시오. 산화 수법 산화 수의 변화를 확인하고 변화의 균형을 맞춘다. Cu의 산화 수는 0에서 +2로 바뀌며 +2의 변화를 나타낸다. Ag의 산화 수는 +1에서 0으로 갈수록 -1의 변화를 보인다. 변경 사항의 균형을 유지하려면 Cu 1 개당 2 Ag가 필요합니다. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) 2 이온 전자 방법 순수 이온 방정식을 쓰고 반 반응으로 분리합니다. 그런 다음 각 반 반응에서 전달 된 전자를 평등화합니다. 순수 이온 방정식은 Cu + Ag + Cu2 + + Ag입니다. 반 - 반응은 Cu Cu2 + + 2e- Ag + + e- Ag입니다. 전달 된 전자를 평형 화하려면 두 번째 반 반작용에 2를 곱합니다. Cu Cu² + + 2e - 2Ag + + 2e - 2Ag 두 개의 반쪽 반응을 추가하십시오 : Cu + 2Ag + Cu² + + 2Ag 관객 이온을 다시 삽입하십시오. Cu + 2AgNO3 Cu (NO3) 2 + 2Ag 자세히보기 »

제한 시약은 얼마나 많은 제품이 형성 될지를 결정하는 반응물입니다. 화학 반응은 모든 반응물이 진행되어야하므로, 반응이 끝난 후에도 반응이 멈추고 '제한적'입니다. 그러므로 먼저 물이 빠져 나올 것이고 그것은 제한적인 시약이 될 것입니다. 예를 들어 아래에 주어진 반응을 취하십시오 : 물을 형성하는 H_2와 O_2 2H_2 + O_2 => 2H_2O 따라서 우리는 100 몰의 H_2 그리고 단지 5 몰의 O_2가 있다면 제한적인 시약은 무엇일까요? 그것은 산소가 처음으로 다 떨어지기 때문에 당신이 이해 한 희망 반응을 '제한'하기 때문에 산소가 될 것입니다. 자세히보기 »

Cu ^ (2+) 이온 CuCl_2는 금속 양이온 Cu ^ (2+)와 2 Cl ^ (_) 음이온으로 구성된 이온 성 화합물이다. 요금을 확인하는 가장 좋은 방법은주기 표를 사용하는 것입니다. 전이 금속 요금이 다를 수 있기 때문에 할로겐 (또는 17 족 원소)이 일반적으로 -1의 전하를 갖는 음이온을 형성한다는 사실과 같이 알려진 것을 언급하는 것이 좋습니다. 이 경우 염소 이온이 있어야하며 염소가 할로겐이라는 것을 알고 있으므로 해당 전하를 식별 할 수 있습니다. 따라서 우리는 화합물이 전반적으로 전하가 없기 때문에 다른 이온이 2+ 전하가되어야한다고 결론 내릴 수 있습니다. 자세히보기 »

나는 설명하려고 노력할 것이다. pH와 pOH는 산 - 염기 화학에서 근본적인 관계를 이룹니다 : pH + pOH = pKw 25 에서 pKw = 14 일 때, 값은 온도에 따라 달라 지지만. 이것은 계산을 할 때 우리가 일반적으로 pH로 대답 할 때 중요하기 때문에이 관계는 용액에서 OH ^ - 농도의 음의 대수 인 pOH에 대해 H ^ + 농도의 음의 대수 인 pH를 관련 지을 수있게합니다. 이 특성은 용액에서 수산화물 농도와 양성자 농도에 대해 말할 수있게 해줍니다. 자세히보기 »

P_2 = 0.90846 기압 Givens : P_1 = 1 기압 T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K 음량이 일정 할 때 압력과 온도에 대해 Gay Lussac의 법칙을 사용하십시오. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm"/ "273.15K"= P_2 / "248.15K"0.0036609 ... = P_2 / "248.15K"0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm 자세히보기 »

아래를 참조하십시오 : 농도는 방정식에 따라 단위 체적 (종종 리터 / dm ^ 3) 당 몰수 (물질의 양)로 정의됩니다. c = n / (v) 여기서 c는 mol dm ^ 3, n은 액체 부피에 용해 된 물질의 몰수, v는 10 % 포도당 용액의 용액을 준비 할 때 약간 다르게 행해진 다. 나는 최근에 2 % 전분 솔루션을 만들어서 동일한 원리로 10 % 포도당 용액을 만드는 것으로 가정하고 있습니다. : 90g의 무게를 가진 것으로 가정 될 수있는 90ml의 물을 측정하고 10g의 무게를 잰다. 포도당의 비율로. (그래서 총 질량은 100g이 될 것이고 그 중 10g은 포도당이 될 것이므로 10 %의 용액이 될 것입니다.) (이것은 선택 사항이지만 글루코스를 녹이는 데 도움이 될 것입니다.) 물을 약간 가열 한 다음 글루코스를 넣고 해결책. 포도당은 물에 아주 쉽게 용해되므로 문제가되어서는 안됩니다. 이제는 실온으로 식히는 것이 가장 좋지만 실험의 다른 매개 변수에는 영향을 미치지 않습니다. 자세히보기 »

글쎄, 항상 부정적인 것은 아닙니다 ... 깁스 자유 에너지 DeltaG의 변화가 음의 값이라면 반응은 주어진 온도에서 자발적입니다. DeltaG가 주어진 온도에서 양의 값을 갖는다면 자발적이지 않다. 실험실에서 연구 된 대부분의 반응은 상온에서 자발적 인 반응을 보입니다. 따라서 대다수의 반응은 깁스의 자유 에너지에 대한 가치를 가지고있는 것으로 보일지 모르지만, 이것은 반드시 사실 일 필요는 없습니다. 깁스 자유 에너지의 변화는 다음과 같이 일정한 온도에서 주어진다 : DeltaG = DeltaH-TDeltaS "K"에서 일정한 온도 T를 갖는 주어진 반응에 대해 반응 DeltaS의 엔트로피 변화 ( "J / mol"cdot "K") 및 반응의 엔탈피 변화, ΔH ( "kJ / mol"). 이것으로부터, 양의 ΔH 및 음의 ΔS를 갖는 반응은 임의의 온도에서 자발적이지 않을 것이라는 것이 입증 될 수있다. 그러나, 음의 DeltaH 및 양의 DeltaS와의 반응은 어떤 온도에서도 자발적으로 일어날 것입니다. DeltaS와 DeltaH의 다른 조합은 온도에 따라 다릅니다. 자세히보기 »

니켈은 4 번째 에너지 준위, d 블럭, 7 번째 칸에있다. 이는 다음과 같은 의미를 갖는다. 전자 구성은 d ^ 궤도가 켜져있는 에너지 레벨보다 한 단계 낮 으면서 3d ^ 8로 끝날 것입니다. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 자세히보기 »

크롬의 전자 배열은 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2가 아니지만 색상 (청색) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). 흥미롭게도 텅스텐은 [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2의 전자 배열로 더 안정적이다. 불행히도 이러한 편차를 각 요소에 이상적인 순서로 설명하는 쉬운 방법은 없습니다. Chromium의 전자 구성을 설명하기 위해 다음과 같이 소개 할 수 있습니다 : 교환 에너지 Pi_e (동일한 서브 셸에서 전자 쌍의 수에 직접 비례하는 안정화 양자 기계적 요소 또는 병렬 스핀을 갖는 매우 근접한 에너지 서브 셸) 쿨롱 반발 에너지 Pi_c (전자 쌍의 수에 반비례하는 불안정한 요인) 이들은 결합하여 전체 페어 링 에너지 Pi = Pi_c + Pi_e를 생성합니다. 전자는 안정화되고 후자는 불안정하게됩니다 (구성 2가 에너지 Pi = 0을 연결하는 것으로 가정하십시오). Chromium에 대한 한 가지 설명은 다음과 같습니다 : 최대화 된 교환 에너지 Pi_e는이 구성을 안정화시킵니다 (3d ^ 5 4s ^ 1). 최대화는 단지 4 개 (3d ^ 4s ^ 2) 대신 5 개의 비공유 전자가 존재 자세히보기 »

활성화 에너지 (반응이 '발생'보다는 '시작'을 가능하게하는 데 필요한 에너지) 반응 종의 결합을 끊어서 반응을 진행시키는 데 필요한 에너지를 효과적으로 나타냅니다. 처음에 공급되면 반응에 의해 방출되는 에너지는 자체 활성화 에너지로 작용하므로 계속 적용 할 필요가 없습니다. 활성화 에너지가 높으면 반응은 동력학 적으로 안정적 일 것이고 발열 반응 (많은 열을 발산하는 반응) 일지라도 자발적으로 꺼지지는 않습니다. 그것이 낮 으면, 반응은 매우 쉽게 시작될 것입니다 (종종 자발적입니다) - 우리는 반응이 동 역학적으로 불안정하다고 말합니다. 활성화 에너지는 반응에 대한 에너지 다이어그램에서 '혹'으로 표현 될 수 있습니다. 자세히보기 »

방출되는 에너지는 두 개의 별개의 과정에서 나온 것입니다 : 증기가 응축의 잠열을 100 색 (흰색)으로 방출합니다 (l) ^ "o" "물"C "물 solidfying하지 않고 0 색 (흰색) (l) ^ "o" "100"색 (흰색) (l) ^ "o" "C"로 냉각합니다. 첫 번째 과정에서 방출되는 에너지의 양은 물의 증발 잠열과 시료의 질량에 따라 달라집니다. "E"( "상 변화") = m * "L"_ " 색상 "흰색"( "E"( "상 변화")) "J"* "g" )) = 45, 200 color (white) (l) "J"한편, 두 번째 과정에서 방출되는 에너지의 양은 물의 비열, 시료의 질량 및 온도 변화. "E"( "냉각") = m * c * 델타 T 색 (흰색) ( "E"(냉각)) = 20 색 (흰색) (l) "g"* 4.2 색 (흰색) (l) " 자세히보기 »

나는 혼란스럽지 않게 희망한다. 스펙트럼을 고려해 보자. 진공에서 빛의 속도를 사용하여 파장 λ를 주파수 f로 바꿀 수있다. c : lambdaf 이렇게 : 푸른 빛 (대략적으로) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz이므로 청색 광자를 얻는 데 필요한 에너지를 찾을 수 있습니다. E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~ ~ 5xx10 ^ -19J 이제 광 발전기 (가상)가 있으면이 에너지를 운반하는 쿨롱 하나를 먹일 수 있고 청색 광자가 하나 생성됩니다. 전류의 측면에서 매초 (1 암페어의 전류를 나타냄) 이러한 충전 쿨롱 중 하나를 전송하면 초당 1 개의 블루 광자를 생성 할 수 있습니다. 그래서 요약하면 다음과 같습니다 : 청색 광자를 생성하는 실제 과정은 다음과 같이 단순화 될 수 있습니다 : 필라멘트의 원자 내부에서 현재의 에너지를 "획득"하고 높은 궤도로 점프 한 전자가 잉여 에너지를 광자의 형태로 방출 빛의. 자세히보기 »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / 또는 귀하의 물질에 해당하는 알파. 일정한 온도에서의 총 미분으로부터, dH = 상쇄 (delta) / PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP이므로, 자연 변수는 깁스의 자유 에너지 맥스웰 관계에 주어진 T와 P이다. dG = - SdT + VdP ""bb ((2)) 이는 등온 깁스 관계 dG = dH - TdS ""bb ((3))에 의해서도 분명히 관련되어있다. ((delG) / (delP)) _ T = ((delH) / (delP)) T T ((delS) / 깁스의 자유 에너지는 상태 함수이고 그것의 교차 파생은 같아야하기 때문에 (2), ((delS) / (delP)) _T = - ((delV) / 따라서 (3)에서 V = ((delH) / (delP)) _T + T ((delV) / (delT)) _P를 얻거나 다음과 같이 얻을 수있다 : barul | stackrel (delta) = _ PdP "") | (P_1) ^ (P_1) ^ (P_1) ^ (P_1) ^ (P_2 자세히보기 »

우리는 평형 상수의 수치를 계산하기 위해 두 가지를 알아야합니다. 각 종의 물리적 상태를 포함한 반응 시스템의 균형 방정식. 이것으로부터 Kc 또는 Kp를 계산하기위한 평형 수식이 도출된다. 평형 상태에서 일어나는 각 종의 평형 농도 또는 압력, 또는 그것들을 결정하기위한 충분한 정보. 이 값은 평형 수식으로 대체되고 평형 상수 값이 계산됩니다. 평형 상태에서 2.00 L 반응기에 0.1908 몰의 CO_2, 0.0908 몰의 H_2, 0.0092 몰의 CO 및 0.0092 몰의 H_2O 증기가 존재한다면, 도시 된 시스템에 대한 평형 상수 Kc의 값을 계산하라. CO (g) + H_2O (g) 평형 상수 Kc가 결정되기 때문에 주어진 평형 량이 몰 단위로 표시되는지 확인하십시오 리터당 (몰 농도). 이 예에서는 그렇지 않습니다. 각각의 변환이 요구된다. [CO_2] = 0.1908 mol CO2 / 2.00 L = 0.0954 M [H_2] = 0.0454 M [CO] = 0.0046 M [H_2O] = 0.0046 M K_c = 0.0046 x 0.0046 / 0.0454 x 0.0954 K_c = 0.0049. 자세히보기 »

결합 엔탈피 사용 (?) 반응의 ENTHALPY 변경을 의미한다고 가정하면 더 명확 해집니다. Truong-Son이 지적한 것처럼 우리가 진정으로 에너지 변화에 대해 이야기하는 경우 Schrodinger 방정식을 사용하여 계산하는 것은 번거 로움입니다. 우리가 엔탈피 변화에 대해 이야기하고있는 것을 감안할 때, 우리는 테이블에서 본드 엔탈피를 사용하여이를 해결할 수 있습니다. 나는이 책자, 표 11 (Ibchem.com의 호의)에서 나의 채권 엔탈피를 발견했다. 우리는 어떤 채권이 무너지고 어떤 채권이 형성되는지를 결정해야한다. 본드 붕괴는 흡열 반응이며, 우리는 에너지를 투입하여 결합을 끊어야 DeltaH의 값이 양의 값을 갖게됩니다. 본드 만들기는 발열 반응이며 에너지가 주변으로 방출되고 DeltaH가 음수가됩니다. 다이어그램의 제품 측면에서 볼 때 수소 가스와 C-O 이중 결합이 사라 졌으므로 첫 번째 단계에서 각각의 결합이 깨 졌음을 알 수 있습니다! 따라서 : CO 이중 결합 분해 = DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 * HH 단일 결합 분해 = DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 * (일부 소책자의 값은 소책자가 너무 큼) 우리가 철저히 조사하기를 원한다면 제품과 반응물 측 자세히보기 »

아니오 아니오 그들은 비극성 공유 결합을 형성합니다. 이 경우 결합은 2 개의 질소 원자 사이에있다. 이제는 같은 원자가 있기 때문에, 어느 쪽도 전자를 다른 전자보다 더 끌어낼 수 없으므로 결국 전자를 똑같이 공유하게됩니다. 전자의 균등 한 공유는 두 원자가 모두 같은 전하를 띠게되므로 비극성이다. 자세히보기 »

산소는 우리의 제한적인 반응물입니다. 메탄과 산소의 균형 잡힌 반응을 만들어 냄으로써 시작해야합니다. 메탄은 산소와 반응하는 탄화수소이기 때문에 연소 반응으로 이산화탄소와 물이 생성됩니다. 연소 반응은 다음과 같습니다. CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O 이제 우리는 어느 반응 물질을 얼마나 많이 발견해야 하는지를 찾고자합니다. CH_4의 몰수와 O_2의 몰수를 구하는 방법을 대략적으로 계산하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다. 몰 방정식 사용 : n = (m) / MM = 화합물 / 원소의 몰 질량, m = 질량 화합물 / 원소의 그램 수 n = 화합물 / 원소의 몰수 n (산소) = 32 / 32 = 1 몰 n (메탄) = (32/16) = 2 몰 그러나, 반응 방정식에서, 메탄 1 몰당 산소 2 몰, 산소 1 몰, 메탄 2 몰 밖에 없다. 즉, 메탄은 과량이며 산소는 우리의 제한적인 반응물입니다. 따라서이 반응에서는 1 몰의 O_2와 0.5 몰의 CH_4 만 반응 할 수 있습니다. 자세히보기 »

아래를 참조하십시오. 전기 요금은 "전자"와 "양성자"라고하는 원자 입자에 의해 결정됩니다. 전자에는 -1 음전하가 있고 양성자에는 + 1 양전하가 있습니다. 주기율표를 보면 각 원소의 원자 번호는 전기적으로 중성 인 양성자와 전자와 같습니다. 중립성은 순수한 0 전하 (예 : 중성 헬륨에서 2 개의 양성자와 2 개의 전자가 전기 방정식 (+2) + (-2) = 0 순 전하를 생성 함)로 분류됩니다. 원자는 항상 전기적으로 중성 인 것은 아니며, 우리는이 원자를 "이온"이라고 부릅니다. 양성자보다 전자가 많은 원자는 "음이온"으로 분류되고 전자보다 더 많은 양성자를 갖는 원자는 양이온으로 분류됩니다. 이것은 너무 많은 세부 사항으로 들어가지 않고 요약 된 원자력입니다. 단순히 원자 내의 전자와 양성자에 의해 결정됩니다. 자세히보기 »

유성 페인트의 경우 : 일반적으로 테레빈, 무취 또는 저 냄새 미네랄 스피릿 및 에센셜 오일. 라텍스 (물 기반) : 비누 용액 또는 세제를 바르십시오. 아래 참조 : 유성 페인트의 용제 문제는 두통과 알레르기로 이어지는 독성입니다. 무취 미네랄 스피릿이 한 단계 올라갔습니다. 이것은 석유 증류 액을 화학 약품으로 냄새를 없애기 위해 첨가되었으며, 증발 속도가 느릴수록 테레빈 유 냄새를 쉽게 느낄 수 없습니다. 에센셜 오일 (라벤더 스파이크 오일, 로즈마리 오일과 같은)은 기본적으로 유기 물질로 생산됩니다. 즉, 공기 중의 산소와 접촉하면 액체 상태가 가스 상태로 바뀌며, 그래서 테레빈 유와 같이 증발합니다. 라텍스가 딱딱하고 단단한 지 알아두면 비누 물만으로는 효과가 없을 것입니다. 독성 용제로 되돌려 야 할 수도 있습니다. 자세히보기 »

아래를 참조하십시오. 침전 반응은 반응 동안 고체가 수용액으로부터 형성됨을 의미한다. 또한 수용액에서 양이온과 음이온이 결합되면 침전 반응이 일어난다. 여기에 몇 가지 예가 있습니다. 여기에서 납 (II) 양이온과 요오드화물 음이온이 수용액의 생성물이라는 것을 알 수 있습니다. 용해도 차트를 보면 납 (II) 양이온과 요오드화물 음이온이 실제로 견고하고 나트륨 양이온과 질산염 음이온이 수성 (나트륨 질산염이 용해 됨)하다는 것을 알 수 있습니다. 용해도 차트 침전물의 예 자세히보기 »

들어오는 아주 긴 대답! 내가 얻은 것은 다음과 같다 : a (i) 우리는 1 mol = 24dm ^ 3 그리고 300cm ^ 3의 가스가 개발되었다. 0.3 dm ^ 3입니다. 비례하여 우리는 더 적은 두더지를 가져야한다. 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 따라서 0.3dm ^ 3은 24dm ^ -0.0125 mol의 몰수를 (1/80) 포함하고 있습니다. (ii) (i)로부터 우리는 0.0125 mol의 H_2 가스를 생성했다. 반응식에서 우리는 칼슘과 수소가 1 : 1의 몰비에 있다는 것을 알 수있다. 따라서 그들의 몰수는 칼슘의 0.0125 몰과 동일하다. (iii) 다음과 같은 몰 방정식을 사용한다 : (ii)의 n = (m) / M n = 0.0125 그리고 orignal 질문의 m = 0.51. (i) 농도 공식을 사용 : c = n / v 농도는 산 - 1 mol dm ^ -3의 값으로 주어졌으며 사용 된 부피는 25.8 cm ^ 3-이었다. 이 방정식에서와 같이 0.0258 dm ^ 3에 해당한다.이 방정식에서 우리는 농도가 몰드에있을 때 dm ^ 3을 사용해야 만한다. ^ 1 = (n) /0.0258n = 0.0258mol의 HCl (ii) 수산화칼슘과 염산은 1 : 2의 비율이 자세히보기 »

나는 1.82를 얻는다. "pH"는 방정식으로 주어지며, "pH"= - log [H ^ +] [H ^ +]는 몰 농도로 나타낸 수소 이온 농도이다. 염산은 강산이기 때문에 수용액에서 단일 H + + 이온으로 해리되며 결국 물 (H_2O)의 존재로 인해 H_3O ^ + 이온이되며 "pH"는 단순히 "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 자세히보기 »

약 6.61 배 10 ^ -13 mol dm ^ -3 이것이 표준 조건 하에서 수행되었다고 가정하면 다음과 같은 관계를 사용할 수 있습니다 : pH + pOH = 14 (섭씨 25도에서) 주어진 pH와 pOH를 연결하기 때문에 이것은 중요합니다 pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -]이 문제에서 우리는 HCl이 완전히 있다고 가정 할 수있다. H_3O ^ + 농도도 0.015 mol dm ^ -3이 될 것이므로 HCl은 강산이므로 물에서 이온화된다. 그러면 주어진 용액의 pH를 찾기 위해 방정식을 사용한다. pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] pH 약 1.82 1.82 + pOH = 14 pOH 약 12.18 이제 우리는 공정을 리버스 엔지니어링해야합니다. 만약 다음과 같으면 : pOH = -log [OH ^ -] 그러면 : 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] 따라서 : 10 ^ - (12.18) = [OH ^ -] [OH ^ -] = 10 ^ - (12.18 ) 약 6.61 배 10 ^ -13 mol dm ^ -3 자세히보기 »

아래를 참조하십시오. 산의 농도가 0.2이면 두 개의 다른 K_a를 사용하여 총합에서 H_3O ^ +를 찾을 수 있습니다. 또한 옥살산을 [HA_c], 옥살산 염 이온을 [A_c ^ -]라고 부르지 만 아세트산에는 종종 사용됩니다. 전체 분유를 쓰는 것보다 간단했다. K_a = ([H_3O ^ +] times [A_c ^ -]) / ([HA_c]) 그래서 첫 번째 해리에서 5.9 배 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] times [A_c ^ -]) / ([0.2]) 그러므로 우리는 다음과 같이 말할 수있다 : 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +] 이온과 각각의 음이온이 용액에서 1 : 1의 비율. 그래서 : 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] 이제 옥살산 염 이온은 계속 해리 될 것이고, 우리는 이것이 음이온임을 알게 될 것입니다. 그래서 우리는 첫번째 해리에서 발견 된 [A_c ^ -]를 두 번째 해리 (일명 분모의 용어)에서의 산. 6.4 곱하기 10 ^ -5 = ([H_3O ^ +] times [B_c ^ -]) / [0.1086] 6.95 배 10 ^ -6 = [H_3O ^ +] ^ 2 0.002637 = [H_3O ^ +] 0.002637 + 0.108 자세히보기 »

NH3와 물의 반응에 대한 평형 상수는 1.76 × 10-5이다. 수용액에서, 암모니아는 염기로서 작용한다. 그것은 H O로부터 수소 이온을 받아 암모늄과 수산화물 이온을 만든다. 염기 이온화 상수는 K_ "b"= ( "NH"_4 ^ + "["OH "^ -]) / (NH4 +) 2H2O (1) NH4 + (aq) [ "NH"_3]) 우리는 pH 측정으로부터 K_ "b"값을 결정할 수 있습니다. 실시 예 NH3의 0.100 mol / L 용액의 pH는 11.12이다. NH3에 대한 K_ "b"는 무엇입니까? 용액 NH3 (aq) + H2O (1) NH4 + (aq) + OH- (aq) pH = 11.12pOH = 14.00-11.12 = 2.88 [OH-] = 10-4 "-pOH"= 10 ^ -2.88 = 1.32 × 10-3mol / L [NH4 +] = 1.32 × 10-3mol / L [NH3] = (0.100-1.32 × 10-3mol / L = 0.099mol / L) K_b = ( "NH"_3) = (1.3 × 자세히보기 »

A + 컬러 (적색) (b) B 우완 사후 색 (청색) (c) C + R (적색) (K_eq = ([H_2O]) / 색 (파랑) (d) D K_eq = ([C] ^ color (파랑) (c) [D] ^ color (파랑) 색 (주황색) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [H_2O]) [색상 (빨강) (b)) (larrProducts) O_2]) 자세히보기 »

물에 넣을 때 약산 (일반 HA)은 산성 분자가 물과 반응하여 수성 하이드로 늄 이온, H_3 ^ (+) O 및 수성 음이온 A ^ (-)를 형성하는 균일 한 평형을 이룹니다. 약산 인 아세트산의 경우, 평형은 다음과 같이 기술 할 수있다 : CH_3COOH_ ((aq)) + H_2O_ ((1)) 우레아 잔기 CH_3CHOO_ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ = (H_3COOH) * ([H_2O]) 액체 물의 농도가 (K_ (eq) 이 반응에 대한 평형 상수는 산 해리 상수 라 불린다. K_a K_a = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH]) 시험에서 다양한 산에 대한 산 해리 상수가 보통 주어지며 아세트산의 평형 상수는 1.8 * 10 ^ (- 5)입니다. 그러나 값이 주어지지 않으면 위의 방정식에 설명 된 평형 농도를 사용하여 K_a를 풀 수 있습니다. 자세히보기 »

구연산은 물과 반응하여 하이드로 늄 이온 "H"_3 ^ (+) "O"를 생성 할 수있는 하나 이상의 산성 수소를 갖는 산성 인 다량의 산 (polyyprotic acids) 범주에 속합니다. 구연산의 분자식은 "C"_6 "H"_8 "O"_7이며 약한 유기산으로 알려져 있습니다. CItric acid는 실제로 triprotic acid입니다. 이는 아래에서 볼 수 있듯이 구조에 산성 수소 원자 3 개가 있음을 의미합니다. 물에 넣을 때 구연산은 단계적으로 C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ C_6H_7O_ (7) a_H_2O_ ((l)) 우완 발사체 C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O_ (aq) (2) + H_2O _ ((1)) 우뇌 두근 두근 C_6H_5O_ ((aq)) C_6H_6O_ (7) 이 세 단계의 각각에 대해 우리는 산의 해리 상수 "K"_ "a"에 대해 다른 값을 갖는다. Step (2) : "K"_ "a2"= 1.7 * 10 ^ (- 5) Step (3) : "K"_ " 자세히보기 »

탄소의 기저 상태 전자 배열은 "1" ""2 ""2 "" "" "2"2 " "2" "2s"^ 1 "2p"^ 3 ". 이것은 메탄에서와 같이 4 개의 공유 결합을 형성하기 위해 화학적 결합을 겪을 때의 탄소 상태 "CH"_ "4"입니다. 그러나 실험적 증거는 4 개의 결합 모두가 동일한 에너지를 가지고 있음을 보여 주며, 2s와 2p 궤도가 하나의 짝이없는 전자를 가진 4 개의 "sp"^ 3 궤도를 형성하기 위해 하이브리드 화된다는 개념에 의해서만 설명 될 수있다. 자세히보기 »

공식적으로 우리는 내부 에너지의 변화 DeltaU가 열 유량 q와 압력 - 부피 작업 w의 합과 동일하므로이를 정의한다. DeltaU = q + w 내부 에너지는 시스템의 에너지 일뿐입니다. 열 흐름은 시스템에있는 모든 것을 가열하거나 냉각시키는 에너지의 구성 요소입니다. 그것은 냉각에 대해서는 음성이고 난방에는 양수라고합니다. 압력 볼륨 작업은 시스템에있는 모든 것을 확장하거나 압축하는 에너지의 구성 요소입니다. 확장은 일반적으로 음수로 정의되고 압축은 시스템에 의해 수행 된 작업이고 압축은 시스템에서 수행되는 작업이기 때문에 정의됩니다. 간단히 말하자면 폐쇄 형 시스템의 경우 에너지가 보존되고 가열, 냉각, 팽창, 압축 또는 이들의 조합이 될 수 있습니다. 흥미로운 점은 우주가 우리와 비교할 때 너무 크기 때문에 우주는 "닫힌"시스템으로 간주 될 수 있다는 것입니다. 자세히보기 »

음 ... 이것이 당신이 필요로하는 것이 아닌 것인지 확신하지 못합니다 ...하지만 ... 주파수 f는 시간 단위 (1 초)의 진동수이며,주기 T의 역수로 주어집니다. (하나의 완전한 진동에 소요되는 시간) : f = 1 / T는 s ^ -1에서 헤르쯔라고 불립니다. 주파수는 또한 파장 λ와 관련이 있습니다. c = lambda * f 여기서 c는 빛의 속도입니다. 또한 주파수는 Einstein의 관계를 통해 Energy, E (광자)와 관련이 있습니다. E = h * f 여기서 h는 Planck 's Constant입니다. 자세히보기 »

상대 공식 질량 "C"_5 "H"_10 "N"은 84.14입니다. "C"_5 "H"_10 "N"각 원소의 첨자에 주기율표의 상대 원자 질량 ( "A"_ "r")을 곱하여 상대 공식 질량을 결정하십시오. 상대 원자 질량은 무 차원 상대 원자 질량 "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 상대 공식 질량 (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 소수점 이하 두 자리 올림 (10xx1.008) = 10.08) 자세히보기 »

-3.32 o 빙점 강하는 용질 몰 몰의 함수이다. 그것은 화합물 몰 농도가 아닌 용액 내의 입자에 기초한 "colligative property"입니다. 첫째, 물의 밀도를 1g / (cm ^ 3)으로 사용하여 용액의 표준 용액에 주어진 값을 '표준화'합니다. 0.550 / 0.615L = 0.894 몰 용액. 그러나 NaI의 경우에는 2 몰의 입자로 완전히 해리되는 화합물이있어 용액에서 "몰량"을 두 배로 늘립니다. 이 화합물에 대한 빙점 강하 상수를 적용하면 다음과 같이 나타낼 수 있습니다. 2 * 0.894 mol * 1.86 ( 'C) / (mol) = 3.32 빙점의 저하 또는 물의 경우 0'C에서 -3.32 ° C . 자세히보기 »

1 molal 용액을 할 것입니다. 그런 다음 0.432 molal 용액을 할 수 있어야합니다. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*"= -iK_fm, T_f는 물론 빙점이며, T_f ^ "*"는 물의 값입니다. i는 용액 내의 이온의 수이다. 우리는 단순화를 위해 이온 쌍을 무시합니다. K_f = 1.86 ^ @ "C / m"m은 전통적으로 "m"또는 "molal"의 단위 인 몰탈 성이다. 분명히, 물은 이온이 아니며, 6 수화물은 물에서 간단한 양이온으로 작용합니다. 따라서, i = 1이고, 우리는 간단히 다음을가집니다 : DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C"= color (blue) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ( "1 m") = 색상 (파란색) (- 1.86 ^ @ "C") 자세히보기 »

사람들이 지적했듯이, 먼저 소금의 정의를 알아두면 좋을 것입니다. 산의 중화에 의해 형성된 이온 성 화합물과 염기가 제거됩니다. 4. NaOH는 중화를 통해 얻어지지 않으므로. (그러나 중화 반응에서 시약으로 사용되는 경우가 많다) 그러나 화합물 1은 수산화 칼륨과 질산의 중화 반응에서 형성된다. KOH (aq) + HNO_3 (aq) KNO_3 (aq) + H_2O ( l) 그러나 용해하는 것이 특별히 흥미롭지는 않습니다. 단지 pH에 영향을주지 않는 이온, K ^ + 및 NO_3 ^ -로 해리됩니다. 한편, 화합물 3은 메탄 산을 암모니아로 중화하여 형성되며, 암모늄 이온 (NH4 +) 및 메탄 산 이온 (HCOO2-)으로 해리 될 수있다. 이제 암모늄 이온은 약산이며 물과 반응하여 암모늄 이온, NH_4 (+) (aq) + H_2O (1) NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) pH! - 이것은 우리가 찾고 있던 것과는 정반대였습니다. 마지막으로, 우리는 화합물 2를 가지고 있습니다. 이것은 시안화 수소, 중성 수산화 나트륨 NaOH와 강한 약산 인 HCN을 중성화함으로써 형성됩니다. 시안화 이온 CN ^ -은 (HCN) / (CN ^ -) 산 / 염기쌍의 HCN의 공액 염기이다. 그러므로 자세히보기 »

산 성질은 낮은 pH에 의해 결정됩니다. pH는 다음과 같이 주어진다. pH = -log [H_3O ^ +] 여기서 [H_3O ^ +]는 옥소 늄 이온의 농도이다. 따라서이 묶음에서 가장 산성 인 종은 옥소 늄 이온이어야한다. 반대로 알칼리 특성은 이는 고농도의 OH - 이온을 의미하는 높은 pH에 의해 주어 지므로, 이것은 나열된 이온과 분자의 마지막 산성 특성을 가져야 만합니다. 따라서 유일하게 적절한 것은 옵션 3 인 것으로 보인다. 자세히보기 »

PH 약 4 그래서 옵션 3. 면책 조항 : 다소 긴 대답,하지만 대답은 사람이 생각하는 것만 큼 나쁘지 않습니다! K_a 값을 사용하여 몇 가지 방정식을 설정해 봅시다 : K_a (1) = ([H_3O ^ +] times [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] times [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)])이 산은 두 단계로 해리 될 것이다. 우리는 H_2S의 농도가 주어 지므로 위에서부터 시작하여 아래로 나아갈 수 있습니다. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] times [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] times [HS ^ -]) 그러면 우리는 종은 해리에서 1 : 1의 비율로 우리는 두 종의 농도를 찾기 위해 제곱근을 취할 수 있습니다 : sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = ([H_3O ^ +] = [HS ^ -]) 이제 두 번째 해리에서 [HS ^ -]는 산성으로 작용할 것입니다. 즉, 두 번째 해리의 분모에있는 첫 번째 계산에서 발견 된 농도를 연결합니다. 10 ^ -13 = ([H_3O ^ +] times [S ^ (2 -)]) / ([10 ^ -4]) [H_3O ^ +]의 농도를 찾는 동 자세히보기 »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 첫 번째 단계는 반응에서 몰비를 찾는 것이다. 이제는 일반적으로 산성 + 염기성 -> 염류 + 물 즉 염산 (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l)이므로 산 - 염기 반응을 단순화 할 수 있습니다. 이 경우에는 1 : 1의 몰비로 반응하므로 용액을 중화시키기 위해서는 NaOH와 동일한 양의 NaOH가 반응해야한다. n = 용액의 부피에 용해 된 물질의 몰수 (v) v = 용액의 부피 (리터 단위) - dm ^ 3 NaOH의 농도와 부피가 주어 졌으므로 그 몰수를 알 수있다 : 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol 따라서 우리는 125 밀리리터 용액에서 발견되는 HCl의 몰수가되어야한다. 그들은 1 : 1 비율로 반응했다. 따라서 : 0.0054 / (0.125) = cc = 0.0432 mol dm ^ -3 자세히보기 »

아래를보십시오 : 경고 : 긴 대답! H_2CO_3 또는 탄산은 물과 반응하는 이산화탄소로부터 형성된 약산입니다. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) 약산이므로 물에서 부분적으로 해리되며이 표에 따라 해리 상수 K_a는 4.3 x 10 ^ -7이다. 실제로, 탄산은 이극 성이므로 두 번 해리 할 수 있으므로 두 번째 해리에 대한 두 번째 K_a 값을 갖습니다. K_a = 4.8 배 10 ^ -11. 어느 것이 또한 pH에 기여할 것입니다. K_a = ([H_3O ^ +] times [HCO_3 ^ (-)]) / ([H_2CO_3]) 자, 먼저 해리의 K_a에 대한 해리 방정식을 설정하자. K_a 값과 함께 탄산 농도에 대한 값을 입력하십시오. 4.3 시간 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] 시간 [HCO_3 ^ (-)]) / (5.0 곱하기 10 ^ -2) 2.15 곱하기 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] times [HCO_3 ^ )]) 솔루션에서 1 : 1 비율로 존재하기 때문에 [H_3O ^ +] = [HCO_3 ^ (-)]로 가정 할 수 있습니다. 이것은 각각의 농도를 찾기 위해 식 ([H_3O ^ +] times [HCO_3 ^ (-)] 자세히보기 »

Gay-Lussac의 법칙은 일정한 체적에서 이상 기체의 압력이 절대 온도에 직접 비례하는 이상 기체 법칙입니다. 즉 게이 - 루삭 (Gay-Lussac)의 법칙에 따르면 고정 된 양의 고정 된 가스 압력은 켈빈 온도에 직접 비례한다. 간체화 됨. 이는 가스의 온도를 높이면 압력이 비례하여 증가 함을 의미합니다. 볼륨이 일정하게 유지되는 한 압력과 온도는 동시에 증가하거나 감소합니다. 법칙은 온도가 절대 스케일 (예 : kelvins)에서 측정되는 경우 간단한 수학적 형식을 취합니다. Gay-Lussac의 법칙은 다음과 같이 표현된다. (P_1) / (T_1) = (P_2) / (T_2) 여기서 P_1은 기체의 초기 압력, T_1는 초기 온도, P_2는 기체의 최종 압력 가스, T_2는 최종 온도를 나타냅니다. 이 법칙은 온도가 물질의 평균 운동 에너지를 측정하기 때문에 사실입니다. 가스의 운동 에너지가 증가하면, 그 입자는 용기 벽과보다 빠르게 충돌하고 더 많은 압력을가한다. STP 1 atm 및 273 K에서 가스 샘플을 취하고 온도를 두 배로합니다. (273 K) / (273 K) = P P = 2 atm 온도를 두배로 증가 시키면 마찬가지로 압력이 두 배가된다. 자세히보기 »

"산의 몰 농도"= 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 [ "OH"^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH"= 2 "산의 몰 농도"= [ [OH] ^ - = = (1 * 10 ^ -14) / ([ "H"^ +] = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 자세히보기 »

"Na"_2 "S", color (white) (x) "pH"gt 7 가장 간단한 것부터 시작하자. "KCl". 물에 용해되면 이온화되어 완전히 이온화되며 (강한 전해질), 가수 분해되지 않습니다. "KCl"+ "H"_2 "O"rightleftharpoons "K"^ + + "Cl"^ -) + "H"^ + + "OH"^ "물은"KCl "증류되었다. 기본적으로 "KCl"은 용액에 산성 또는 염기성을 나타 내기 위해 이온을 생성하지 않습니다. 지금, 바륨 아세테이트, "(CH"_3 "COO)"_ 2 "Ba". 또한 물에 용해 될 때 이온화되지만 완전히 (약한 전해질), 또한 가수 분해되지 않습니다. "+" "OH"^ -) + "Ba"^ (2+) + 2 "CH"_3 "C"_ " COO "^ - 여기서 수소 이온을 가진 아 자세히보기 »

게르마늄 (Ge)은 주기율표 제 4 행의 14 족에 위치하고, 32의 원자 번호를 갖는다. 이는 중성 Ge 원자의 전자 구성이 32 전자를 설명해야 함을 의미한다. 그래서, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ Ge에 대한 전자 구성을 쓰는 것은 희귀 가스 속기 표기법을 사용하는 것입니다. 주기율표에서 Ge보다 먼저 오는 가장 가까운 희귀 가스는 아르곤 (Ar)으로, 우리가 원하는 전자 구성이 "Ge"임을 의미합니다 : [ "Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2 ) 자세히보기 »

방사성 동위 원소의 반감기는 "6.6 일"입니다. 수치가 허용하는 경우 방사성 동위 원소의 반감기를 결정하는 가장 빠른 방법은 얼마나 많은 반감기가 경과했는지에 대한 측정으로 파기되지 않은 잔여 물을 사용하는 것이다. 당신은 방사성 동위 원소의 질량이 모든 반감기가 지나가고 반으로 줄어든다는 것을 알고 있습니다. 이것은 "1 반감기"-> 1/2 "undecayed" "2 half-lives"-> 1/4 " undecayed ""3 half-lives "-> 1/8"undecayed ""4 half-lives "-> 1/16"left undecayed "볼 수 있듯이, 당신은 1/16이 될 때까지 4 개의 반감기가 통과해야합니다 원래 샘플의. 수학적으로, 이것은 t / t _ ( "1/2") = 4를 의미합니다. 26.4 일이 지난 것을 알기 때문에, 동위 원소의 반감기는 "26.4"/ t _ ( "1/2") = 4 => t_ ( "1.2") = 26.4 / 자세히보기 »

이것은 내가 인터넷에서 발견 한 정보입니다. 하프 라이프 오브 우라늄 (234) Chamberlain, Owen; 윌리엄스, 더들리; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Issue 9-10, pp. 580-582 "U234의 반감기는 두 가지 독립적 인 방법으로 결정되었다. 첫 번째 방법은 정상 우라늄에서 U234와 U238의 상대적 동위 원소 존재 량을 재 측정하는 것이고, U234의 반감기는 U238의 알려진 반감기로 구할 수 있으며,이 방법으로 얻은 값은 2.29 ± 0.14 × 105 세입니다. 두 번째 방법은 U238의 특정 α- 활성을 측정하는 것입니다. U234는 여러 종류의 농축 우라늄 샘플의 총 특정 α- 활성 및 상대 동위 원소 함량에서 비롯된 것으로,이 방법으로 얻은 값은 2.35 ± 0.14 × 105 년이다. 반감기 값은 현재 허용되는 값보다 다소 작다. 2.69 +/- 0.27 × 105 년 DOI : 10.1103 / PhysRev.70.580 "이것은 약 245,250 년 동안 490 년을주고 받는다. 반감기는 방사성 샘플의 절반이 비 방사성 물질로 붕괴되는 데 걸리는 시간을 측정 한 자세히보기 »