옥살산의 0.20M 용액에서 H3O +의 평형 농도는 얼마입니까?

대답:

아래를 참조하십시오.

설명:

산의 농도가 0.2이면 우리는 # H_3O ^ + # 서로 다른 두 가지를 사용하여 # K_a #'에스.

또한 나는 옥살산을 # HA_c # 옥살 레이트 이온은 # A_c ^ - #, 이것은 종종 아세트산에 사용되지만. 전체 수식을 작성하는 것보다 간단했습니다 …

생각해 내다:

#K_a = (H_3O ^ + 번 A_c ^ -) / (HA_c) #

그래서 첫 번째 해리에서:

# 5.9 번 10 ^ -2 = (H_3O ^ + 번 A_c ^ -) / (0.2) #

그러므로 우리는 다음과 같이 말할 수 있습니다:

# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #

마찬가지로 # H_3O ^ + # 이온과 각각의 음이온은 용액에서 1: 1 비율로 존재해야한다.

그래서:

# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

이제 옥살산 염 이온은 계속 해리 될 것이며, 우리는 이것이 음이온임을 알고 있습니다. 그래서 우리는 # A_c ^ - # 첫 번째 해리에서 두 번째 해리의 산 (일명 분모의 용어)으로 발견됩니다.

# 6.4 곱하기 10 ^ -5 = (H_3O ^ + 번 B_c ^ -) / 0.1086 #

# 6.95 번 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #

# 0.002637 = H_3O ^ + #

다음 우리는 해리에서 농도를 추가한다:

# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (둥근 답변을 사용하면 실제 값은 다음과 같습니다. # 0.1112645035 moldm ^ -3 #

의 # H_3O ^ + #.