대답:
설명:
빙점 강하는 용질 몰 몰의 함수이다. 그것은 화합물 몰 농도가 아닌 용액 내의 입자에 기초한 "colligative property"입니다. 첫째, 물의 밀도를 다음과 같이 표준 용액의 1 리터에 주어진 값을 '표준화'합니다.
0.550 / 0.615L = 0.894 몰 용액.
그러나 NaI의 경우에는 2 몰의 입자로 완전히 해리되는 화합물이있어 용액에서 "몰량"을 두 배로 늘립니다.
이 화합물에 대한 빙점 강하 상수를 적용하면 다음과 같습니다:
물 500g에 NaOH 10g 용액의 몰비는 무엇입니까?
몰랄은 0.50 mol / kg이다. 몰탈 = ( "용질의 몰수 (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ( "킬로그램의 [용제] (http://socratic.org/chemistry) NaOH = 10 g NaOH × (1 "mol NaOH) / (40.00 g NaOH) = 0.25 mol NaOH의 킬로그램 H2O = 500 g H2 O × (1) = "0.25 H2O") / (1000 g H2 O) = 0.500 kg H2 O 몰탈 = (용질의 몰) / ( "킬로그램의 용매") = (0.25 "mol") / (0.500 "kg") = 0.50 mol / kg
2.34 * 10 ^ -5M [ "OH"^ -] 용액의 "pH"와 "pOH"는 무엇입니까?
"pH"= 9.37 "pOH"= 4.63 "pOH"= - log ([ "OH"-]) "pOH"= - log (2.34 * 10 ^ -5) = 4.63 "pH"= 14- " = 14-4.67 = 9.37
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487