몰랄은 0.50 mol / kg이다.
몰탈 =
NaOH의 몰수 = 10g NaOH ×
H2O = 500 g H2 O ×
몰탈 =
0.2M HCL 50ml와 0.1M NaOH 50ml를 혼합하여 얻은 용액의 pH를 계산하시오.
N ( "HCl") = 0.2 * 50 / 1000 = 0.01mol n ( "NaOH") = 0.1 * 50 / 1000 = 0.005mol (n ( "HCl"), : "n"( "NaOH")), (1, :, 2)) "HCl"+ "NaOH" "H"_2 "O"+ "NaCl"따라서 "HCl" 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100은 전체 부피에서 100mL 임) "pH"= - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~ 1.30
25 ° C에서 0.50M HF (aq) 20.0mL와 0.20M NaOH (aq) 50.0mL를 섞어서 얻은 용액의 pH는 얼마입니까? (HF의 Ka = 7.2 × 10-4)
아래를 참조하십시오 : 경고! 오랫동안 답변! 농도 공식을 사용하여 용액에 넣은 NaOH의 몰수를 찾아 냄으로써 시작하자. mol % dm ^ -3 n = 몰수 v = 리터 단위의 부피 (dm ^ 3) c = (n) / vc = HF의 몰수를 구하기 위해 : c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 x 0.05 = nn = + HF (aq) NaF (aq) + H_2O (l) 우리는 반응이 완료된 후 생성 된 70ml 용액에 NaF 0.1 몰을 형성한다. 이제, NaF는 용액에서 해리 될 것이고, 불소 이온, F (-)는 용액에서 약한 염기로 작용할 것입니다 (우리는 이것으로 돌아갈 것입니다). 이제 ICE 표를 만들어서 OH - 이온의 양을 알아내는 좋은시기입니다 만, ICE 표에 농도가 사용됨에 따라 NaF의 농도를 먼저 알아야합니다. Flouride 이온의 반응과 이에 따른 농도 변화는 다음과 같다 : "color (white (white)", "white (white)"). c = (n) / vc = (0.1 / 0.07) c 약 0.143 mol dm ^ ) (mmmm
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487