먼저 사용 된 두더지의 수를 찾아야합니다.
그래서,
다음 수용액의 pH를 계산하시오.
경고! 긴 대답. a) pH = 5.13; NH_4Cl은 물에 양성자 화하여 암모니아, NH_3 (aq) 및 hydronium 이온 H_3O ^ (+)를 형성하여 약산으로 작용하는 NH_4 ^ (+) 암모늄을 형성하도록 용액에 용해된다. 암모니아에 대한 K_b를 알면 암모늄 이온에 대한 K_a를 알 수있다. (K_a) . 주어진 산 / 염기 쌍에 대하여 : K_a는 표준 조건을 가정하고 K_b = 1.0 × 10 ^ -14 배이다. 따라서 K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 × 10 ^ -14) / (1.8 × 10 ^ -5) = 5.56 × 10 ^ -10 농도와 K_a 값을 다음 식에 연결하십시오. K_a = ( [NH_3]) / ([NH_3]) 5.56 × 10 ^ -10 ~~ ([H_3O ^ (+)] 시간 [NH_3]) / ([0.1]) 5.56 우리는 하나의 분자 hydronium이 형성되는 암모니아를 형성해야한다고 가정 할 수 있으며, K_a는 작기 때문에 x << 0.1) [H_3O ^ ( pH = -log (7.45 x 10-6) pH 약 5.13 b)의 경우 : (i) 혼합 후 존재하는 종을 결정한다. 반응식은 색 (흰색) (mmmm
OH- 농도가 주어 졌을 때 용액의 pH를 어떻게 계산합니까?
PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH는 용액의 산도를 나타내는 반면 pOH는 용액의 염기성을 측정 한 값입니다. 두 표현은 서로 반대되는 표현입니다. pH가 증가함에 따라 pOH가 감소하고 반대의 경우도 마찬가지입니다. 두 값은 모두 14입니다. pH 또는 pOH로 농도를 변환하려면 수소 이온의 몰 농도 또는 하이드 록 사이드 이온 농도의 몰 농도를 각각 취합니다. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] 예를 들어, [OH-] = 0.01M 인 경우, -log [0.01] = 2.0 이것은 pOH입니다. pH를 결정하려면 다음 계산을 수행하십시오. pH = 14.0-2.0 pH = 12.0
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487