HCl 용액 125 mL를 중화하기 위해 0.100 M NaOH 54 mL가 필요한 경우 HCl 농도는 얼마입니까?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 첫 번째 단계는 반응에서 몰비를 찾는 것이다. 이제는 일반적으로 산성 + 염기성 -> 염류 + 물 즉 염산 (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l)이므로 산 - 염기 반응을 단순화 할 수 있습니다. 이 경우에는 1 : 1의 몰비로 반응하므로 용액을 중화시키기 위해서는 NaOH와 동일한 양의 NaOH가 반응해야한다. n = 용액의 부피에 용해 된 물질의 몰수 (v) v = 용액의 부피 (리터 단위) - dm ^ 3 NaOH의 농도와 부피가 주어 졌으므로 그 몰수를 알 수있다 : 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol 따라서 우리는 125 밀리리터 용액에서 발견되는 HCl의 몰수가되어야한다. 그들은 1 : 1 비율로 반응했다. 따라서 : 0.0054 / (0.125) = cc = 0.0432 mol dm ^ -3
해수의 pH는 8.100입니다. OH-의 농도는 얼마입니까?
10 ^ -5.9 대략 1.26 곱하기 10 ^ -6 mol dm ^ -3 만약 pH가 8.1이라면 이것을 표준 조건 하에서 측정한다고 가정하면 pH + pOH = pK_w 25 에서 pK_w = 14 여기서 K_w는 물에 대한 해리 상수이며, 1.0 × 10-14 (25 에서)이지만 pK_w는 K_w의 음의 대수입니다. pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 pK_w = -log_10 [K_w] 이것으로부터, H_3O ^ + 이온의 측정치 인 pH를 해수 중의 OH ^ - 이온의 측정치 인 pOH로 변환 할 수있다. 우리는 다음을 알고 있습니다 : pOH = -log_10 [OH ^ -] 따라서 [10 ^ (- pOH) = [OH ^ -]이므로 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] 약 1.26 배 10 ^ -6 mol dm ^ -3
4.74M HCl 용액 50.00mL를 250.00mL로 희석하여 만든 용액의 몰 농도는 얼마입니까?
"0.948 M"이 방정식 "M"_1 "V"_1 = "M"_2 "V"_2 "M"_2 = ( "M"_1 "V"_1) / ( "V"_2) = ( "4.74 M "× 50.00 취소"mL ") / (250.00 취소"mL ") ="0.948 M "