대답:
설명:
첫 번째 단계는 반응에서 몰비를 찾는 것입니다. 이제 일반적으로 다음과 같이 강산 - 강한 염기 반응을 단순화 할 수 있습니다.
산성 + 염기성 -> 염분 + 물
금후:
따라서 우리의 산과 염기는이 경우 1: 1의 몰 비율로 존재합니다. 그래서 같은 양의
농도 공식 사용:
우리는 집중력과 부피를
따라서, 이것은
그래서:
적정 문제 - 0.100 M NaOH 용액 27.7 mL가 필요한 H2SO4 용액 20.0 mL의 농도를 계산하시오.
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O 먼저 알려진 용액의 몰수 (또는 양)를 계산합니다.이 경우이 용액은 NaOH 용액입니다. NaOH의 부피는 27.7 mL 또는 0.0277 L이다. NaOH의 농도는 0.100M 즉, 0.100 mol / L입니다. 양 = 농도 x 부피 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol 반응식에서 볼 수 있듯이 H2SO4의 양은 NaOH의 양의 절반입니다. 2NaOH가 있으나 1H_2SO_4만이 H_2SO_4의 양 = 0.00277 / 2 = 0.001385 몰 농도 = 양 / 부피 0.001385 몰 /0.02L=0.06925M
미지 농도의 HCl 25.00 mL를 중화시키는 데 필요한 0.1292 M NaOH의 양은 얼마입니까?
여기 내가 가진거야. 첫 번째 단계는 정확합니다. 여기에서해야 할 일은 산의 농도를 찾기 위해 염산 용액의 "pH"를 사용하기 위해서입니다. 아시다시피, 염산은 강산으로, 수용액에서 완전히 이온화되어 하이드로 늄 양이온 "H"_3 "O"^ (+)을 생성합니다. 이것은 염산 용액에 [ "H"_3 "O" "+"]가 있고 [ "H"_3 "O"^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) 당신은 [ "HCl"] = 10 ^ (- 1.65) 쿼드 "M"이라고 말할 수 있습니다. 이제 수산화 나트륨과 염산은 1 : 1 몰 비율로 서로를 중화합니다. "수산화 나트륨 (NaCl) _ ((aq)) "NaCl "_ ((aq)) +"H "_ 2"O "_ 즉, 그것은 수용액에서 완전히 해리되어 수산화 음이온을 생성하며, 중화 반응은 그물 이온 방정식 "H"_ 3 "O"_ ((aq)) ^ (+) + "OH"_ ( 이것은 1 몰의
25 % 알콜 용액이 필요합니다. 손에 5 % 알콜 혼합물 50 mL가 있습니다. 당신은 또한 35 % 알콜 혼합물이 있습니다. 원하는 솔루션을 얻기 위해 35 %의 혼합물 중 얼마나 많이 첨가해야합니까? 35 % 솔루션 중 ____ mL가 필요합니다.
100ml 5 % 알콜 혼합물은 100ml의 용액에 5ml의 알콜이 포함되어 있으므로 50ml의 용액에 (5/100) * 50 = 2.5ml의 알콜이 포함되어 있음을 의미합니다. 이제 우리가 35 % 혼합물 x ml을 혼합하면, xml 혼합물에서 알콜 존재는 (35/100) * x = 0.35x ml이 될 것이므로 혼합 후 총 용액의 부피는 (50 + x) ml 및 알콜의 총 부피는 (2.5 + 0.35x) ml가 될 것입니다. 이제 새로운 해가 25 % 알콜을 가져야 함을 의미합니다. 즉, 총 부피의 25 %는 알콜의 양일 것입니다. (2.5 + 0.35x) = 25 / 100 (50 + x) 이것을 풀면 x = 100ml이됩니다.