대답:
설명:
먼저 알고있는 용액의 몰수 (또는 양)를 계산합니다.이 경우이 용액은 NaOH 용액입니다.
NaOH의 부피는
NaOH의 농도는
양 = 농도 × 부피
반응 방정식에서 알 수 있듯이,
금액
농도 = 양 / 부피
HCl 용액 125 mL를 중화하기 위해 0.100 M NaOH 54 mL가 필요한 경우 HCl 농도는 얼마입니까?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 첫 번째 단계는 반응에서 몰비를 찾는 것이다. 이제는 일반적으로 산성 + 염기성 -> 염류 + 물 즉 염산 (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l)이므로 산 - 염기 반응을 단순화 할 수 있습니다. 이 경우에는 1 : 1의 몰비로 반응하므로 용액을 중화시키기 위해서는 NaOH와 동일한 양의 NaOH가 반응해야한다. n = 용액의 부피에 용해 된 물질의 몰수 (v) v = 용액의 부피 (리터 단위) - dm ^ 3 NaOH의 농도와 부피가 주어 졌으므로 그 몰수를 알 수있다 : 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol 따라서 우리는 125 밀리리터 용액에서 발견되는 HCl의 몰수가되어야한다. 그들은 1 : 1 비율로 반응했다. 따라서 : 0.0054 / (0.125) = cc = 0.0432 mol dm ^ -3
30 mL의 0.10 M NaOH를 40 mL의 0.20 M HC2H3O2에 첨가하면 25 ° C에서 생성되는 용액의 pH는 얼마인가? HC2H3O2에 대한 Ka는 25 에서 1.8 x 10 ^ -5이다.
NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) CH_3COONa + H_2O (l) 이제 농도 계산식을 사용하여 NaOH와 아세트산의 몰수를 구할 수있다. c = (n ) / v NaOH의 경우 v는 리터 단위이어야하므로 밀리리터 값을 1000으로 나눕니다. cv = n 0.1 배 0.03 = NaOH 0.003 mol CH_3COOH의 경우 : cv = n 0.2 배 0.04 = 0.008 mol of CH_3COOH. 따라서, 0.003 몰의 NaOH가 산으로 반응하여 총 70ml의 물에 용해 된 0.005 몰의 산과 함께 용액 중에 0.003 몰의 아세트산 나트륨, CH_3COONa를 형성 할 것이다. 이렇게하면 산성 완충 용액이 생성됩니다. 소금과 산의 농도는 각각 다음과 같습니다 : c_ (산성) = (0.005) /0.7 약 0.0714 mol dm ^ -3 c_ (sa lt) = (0.003) /0.007 약 0.0428 mol dm ^ -3 이제, 우리는 결과적인 용액의 pH를 찾기 위해 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용할 수 있습니다. 방정식은 다음과 같습니다 : pH = pKa + log_10 (([S a l t]) / ([Acid])) 산의 K_a가 주어 지므로 pKa는
25 % 알콜 용액이 필요합니다. 손에 5 % 알콜 혼합물 50 mL가 있습니다. 당신은 또한 35 % 알콜 혼합물이 있습니다. 원하는 솔루션을 얻기 위해 35 %의 혼합물 중 얼마나 많이 첨가해야합니까? 35 % 솔루션 중 ____ mL가 필요합니다.
100ml 5 % 알콜 혼합물은 100ml의 용액에 5ml의 알콜이 포함되어 있으므로 50ml의 용액에 (5/100) * 50 = 2.5ml의 알콜이 포함되어 있음을 의미합니다. 이제 우리가 35 % 혼합물 x ml을 혼합하면, xml 혼합물에서 알콜 존재는 (35/100) * x = 0.35x ml이 될 것이므로 혼합 후 총 용액의 부피는 (50 + x) ml 및 알콜의 총 부피는 (2.5 + 0.35x) ml가 될 것입니다. 이제 새로운 해가 25 % 알콜을 가져야 함을 의미합니다. 즉, 총 부피의 25 %는 알콜의 양일 것입니다. (2.5 + 0.35x) = 25 / 100 (50 + x) 이것을 풀면 x = 100ml이됩니다.