해수의 pH는 8.100입니다. OH-의 농도는 얼마입니까?

대답:

# 10 ^ -5.9 약 1.26 배 10 ^ -6 몰 dm ^ -3 #

설명:

만약 # pH # 8.1이며, 표준 조건에서 측정 한 것으로 가정하면 관계식을 사용할 수 있습니다.

# pH + pOH = pK_w #

섭씨 25도에서, # pK_w = 14 #

어디에 # K_w # 수분 - # 1.0 번 10 ^ -14 #, (섭씨 25도에서) # pK_w # 의 음의 대수이다. # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

이것으로 우리는 # pH #, # H_3O ^ + # 이온 # pOH #, #OH ^ - # 해수 중의 이온:

#pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5.9 #

그런 다음 우리는 그것을 알고 있습니다.

# pOH = -log_10 OH ^ - #

따라서 방정식을 다시 정리하여 # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

금후:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - 약 1.26 배 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

대답:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M"#

설명:

음, # "pH"# 바닷물의 #8.1#, 그래서 그것의 # "pOH"#:

# "pOH"= 14-8.1 #

#=5.9#

그만큼 # "pOH"# 물질의 양은 방정식을 통해 관련되며,

# "pOH"= - 로그 OH ^ - #

• # OH ^ - # 몰 농도로 수산화 이온 농도이다.

그리고 이렇게, 우리는 얻었다:

# -log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M"#