대답:
산호 표백이나 석회화 생물의 고갈과 같은 해양 생물에 여러 가지 해로운 영향이 있습니다.
설명:
바다가 더 산성이됨에 따라 산호초의 조류가 '스트레스를 받고'그 다음 해초가 다른 산호초로 옮겨 지거나 산성 pH가 존재하기 때문에 죽어 간다. 그 결과, 산호 표백이 발생합니다 - 산호가 색을 잃어 버립니다 (조류가 산호를 떠나는 것을 이유로). 이것은 산호가 보호 및 서식지의 원천이기 때문에 해양 야생 동물에 영향을 미칩니다. 마찬가지로 산호초는 해양 생물을 통제하는 데 도움을주기 때문에 전체 생태계가 영향을받습니다.
또한 더 많은 산성 조건으로 인해 바다 나비와 같은 석회화 생물은 칼슘 포탄을 분해합니다. 해양의 나비 수가 극적으로 감소하고있는 것은 해양 나비가 먹이 사슬의 바닥 근처에있는 많은 소비자들에 의해 먹혀서 전체 해양 먹이 사슬에 영향을 미친다.
초기 미국 동전의 가치는 매년 6.5 %의 비율로 가치가 상승합니다. 올해 동전의 구매 가격이 1,950 달러라면, 15 년 만에 가장 가까운 달러 가치는 무엇인가?
5015 달러 시작 가격은 1950 년이었고 그 가치는 매년 1.065 상승합니다. 이것은 다음에 의해 주어진 지수 함수입니다. f (t) = 1950 x 1.065 ^ t 여기서 t는 시간입니다. 따라서 t = 15를 얻는 것은 다음과 같습니다. f (15) = 1950 times (1.065) ^ 15 f (15) = 5015.089963 약 5015 달러입니다.
해수의 pH는 8.100입니다. OH-의 농도는 얼마입니까?
10 ^ -5.9 대략 1.26 곱하기 10 ^ -6 mol dm ^ -3 만약 pH가 8.1이라면 이것을 표준 조건 하에서 측정한다고 가정하면 pH + pOH = pK_w 25 에서 pK_w = 14 여기서 K_w는 물에 대한 해리 상수이며, 1.0 × 10-14 (25 에서)이지만 pK_w는 K_w의 음의 대수입니다. pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 pK_w = -log_10 [K_w] 이것으로부터, H_3O ^ + 이온의 측정치 인 pH를 해수 중의 OH ^ - 이온의 측정치 인 pOH로 변환 할 수있다. 우리는 다음을 알고 있습니다 : pOH = -log_10 [OH ^ -] 따라서 [10 ^ (- pOH) = [OH ^ -]이므로 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] 약 1.26 배 10 ^ -6 mol dm ^ -3
과학자들은 탄소 순환과 해양이 보유 할 수있는 이산화탄소 양에 대해 매우 궁금합니다. 왜?
탄소 순환 과정은 대기, 생물권 및 해양 사이에서 거대한 양의 탄소를 연속적으로 운반합니다. 해양은 연간 약 90 기가 톤의 탄소를 흡수하고이 양의 거의 모든 것을 중탄산염 이온 형태로 저장하지만 일부는 해양 먹이 사슬의 일부가됩니다. 시멘트 생산 등의 산업 활동 증가, 토지 이용 변화 (산림 근절, 도시 지역 확장 등) 및 화석 연료 (천연 가스, 석탄 및 석유 등)의 연소는 대기에 추가 이산화탄소를 추가합니다. 1990 년대 , 이전에 언급 된 그러한 활동들은 대기로 연간 8.5 기가 톤의 탄소를 추가했다. 대양은 연간 2.4 기가 톤의 탄소를 제거했으며 육지에서는 연간 2.9 기가 톤의 탄소를 제거했다. 이 수치를 근거로 대기 중 순이익은 연간 3.2 기가 톤입니다 (이 때문에 이산화탄소는 최근 400ppm이 넘었습니다). 참고 문헌 : Masters, G. M. and Ela, W. P. (2008) 환경 공학 및 과학 입문. 피어슨 국제 교육. 어퍼 새들 리버, 뉴저지, 미국.