#K_ (SP) # 라는 용해도 곱 상수, 또는 간단히 용해도 제품. 일반적으로, 화합물의 용해도 곱은 평형 반응에서 각각의 화학 양 론적 계수의 힘으로 상승 된 이온의 몰 농도의 산물을 나타낸다.
개념을 더 잘 보여주는 예제가 있습니다. 염화은의 포화 용액 (# AgCl #), 다음 반응에 따라 용해 된 이온과 용해되지 않은 염화은 사이에 평형이 존재한다.
#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #
이것이 평형 반응이므로 평형 상수를 쓸 수 있습니다.
#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. 이제 고체의 농도는 알려지지 않았거나 일정하다고 가정되므로이 반응은 다음과 같이됩니다.
# K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #
의 크기 #K_ (SP) # 직접 소금의 물에 대한 용해도를 나타냅니다. #K_ (SP) # 평형 반응에서 이온의 농도로부터 유도된다. 따라서 이온의 농도가 높을수록 소금의 용해도가 높아집니다.
방정식을 쓸 때 #K_ (SP) #, 화합물을 이온으로 분해하는 방법 (단원 자 및 다 원자 이온을 확인), 각 이온의 몰수가 얼마나되는지, 각 이온의 전하량을 알아야합니다.
