대답:
0.268L
설명:
질량 = KCl 5.0g
농도 = 0.25M KCl
몰 질량 KCl = 74.5513g / mol
볼륨 =?
우리는 이것을 해결하기 위해 몰 농도 공식을 사용할 수 있습니다.
그러나 우리는 볼륨을 찾으려고하기 때문에 다음 공식을 사용합니다 (재배치 됨).
또한, 5.0g KCl의 가치는 아직 두더지가 아니므로 KCl의 몰수로 환산하여 계산합니다.
다음으로 우리는 주어진 값을 볼륨 공식에 연결합니다.
과학 실험을 수행하려면 학생들은 90 %의 3 % 산 용액을 혼합해야합니다. 그들은 1 % 및 10 % 솔루션을 사용할 수 있습니다. 1 % 용액과 10 % 용액을 얼마나 많이 섞어서 90 % 3 % 용액을 만들 수 있습니까?
비율로이 작업을 수행 할 수 있습니다. 1 %에서 10 % 사이의 차이는 9입니다. 1 %에서 3 %로 증가해야합니다. 차이는 2입니다. 그런 다음 2/9의 강한 재료가 있어야합니다.이 경우 20mL (및 물론 약한 것들 70mL).
Virginia와 Campbell은 100kg의 20 % 글리콜 용액을 가지고있었습니다. 35 % 글리콜 용액을 얻으려면 40 % 글리콜 용액을 얼마나 추가해야합니까?
33 1/3 kgm 색상 (파란색) (100) kgm 색상 (파란색) (20 %) 글리콜 용액에 색상 (빨간색) (x) kgm을 색상 (빨간색) (40 %) 글리콜을 추가해야한다고 가정합니다. 색상 (녹색) ((100 + x)) kgm (녹색 (25 %)의 농도에서) 색상 (파란색) (20 % xx 100) + 색상 (빨간색) (40 % xx x (20) + 색상 (빨강) (2 / 5x) = 색상 (녹색) (25+ xx (100 + x)) rArrcolor (흰색) ( "XX") 색상 (파랑) 1 / 4x) rArrcolor (흰색) ( "XX") (색상 (빨강) (2/5) - 색상 (녹색) (1/4)) x = 색상 (녹색) (25) - 색상 ) rArrcolor (흰색) ( "XX") 3 / 20x = 5rArrcolor (흰색) ( "XX") x = 100 / 3 = 33 1/3
산소 8.0g에 탄소 3.0g을 연소 시키면 이산화탄소 11.0g이 생성된다. 탄소 3.0g을 산소 50.0g에서 태울 때 형성되는 이산화탄소의 질량은 얼마입니까? 어떤 화학 법칙이 그 답을 규율합니까?
11.0 * g의 이산화탄소가 다시 생성됩니다. 3.0 * g 질량의 탄소가 8.0 * g 질량의 이산화탄소에서 연소 될 때, 탄소와 산소는 화학량 론적으로 동일하다. 물론, 연소 반응은 다음 반응에 따라 진행된다 : C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) 50.0 * g 질량의 이산화탄소에서 3.0 * g 질량의 탄소가 연소되면 산소가 존재한다. 화학 양 론적 과량으로 42.0 * g의 초과 산소는 타고 있습니다. 질량 보존 법칙 인 "쓰레기와 같음 쓰레기 배출"은 두 가지 예 모두에 적용됩니다. 대부분 석탄 연소 발전기와 확실히 내연 기관에서는 탄소 산화가 불완전하고 CO 가스와 그을음으로서의 미립자 탄소는 CO_2가 포함 된 제품입니다. Capisce?