우리는 평형 상수의 수치를 계산하기 위해 두 가지를 알아야합니다.
각 종의 물리적 상태를 포함하여 반응 시스템의 균형 방정식입니다. 이것으로부터 Kc 또는 Kp를 계산하기위한 평형 수식이 도출된다.
평형 상태에서 일어나는 각 종의 평형 농도 또는 압력, 또는 그것들을 결정하기위한 충분한 정보. 이 값은 평형 수식으로 대체되고 평형 상수 값이 계산됩니다.
0.1908 몰의 C가 존재한다면, 도시 된 시스템에 대한 평형 상수 Kc의 값을 계산하라.
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평형 상수
Kc가 결정 되었기 때문에 주어진 평형 량이 리터 당 몰수 (몰 농도)로 표시되는지 확인하십시오. 이 예에서는 그렇지 않습니다. 각각의 변환이 요구된다.
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CO = 0.0046 M
자발성의 관점에서 아래에 대표되는 반응에 대해 결론 지을 수있는 것은 무엇입니까?
반응은 1000 ° C 이하에서 자연스럽지 않고 1000 ° C에서 평형을 이루며 1000 ° C 이상에서 자발적으로 발생합니다. > "2A + B" "2C"ΔH = "89 kJ · mol"^ "- 1"; ΔG = 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH가 + 인 경우 ΔG = 0 일 때 자발적이지 않으면 평형 상태에서 ΔG <0 인 경우 반응은 자발적이지 않다. ΔS는 +이다. 저온에서 ΔH 항이 우세합니다. ΔG는 +가되고 반응은 자발적이지 않습니다. 고온에서 TΔS 항이 우세합니다. ΔG는 음수가되고 반응은 자발적입니다.평형 상태에서 ΔG = ΔH-TΔS = 0 89 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "kJ · mol"^ "-1")) - T × 0.070 색 (적색) T = 89 / ( "0.070 K"^ "-1") = "1271 K"= "1000 ° C ("kJ · mol "^"-1 ")))"K "^&quo
발열 반응에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까? + 예제
발열 반응은 반응이 열을 방출 할 때 발생합니다. 발열 반응은 보통 결합이 형성되었을 때 발생하며,이 경우 물 또는 수증기로부터의 얼음이 형성됩니다. 연소 반응은 발열 과정에 대한 잘 알려진 예입니다. 요인에 관해서는 반응 속도를 빠르게 할 수있는 네 가지 요소 만 있습니다. - 농도가 높을수록 반응 속도가 빠릅니다. 열은 반응 속도를 증가시킨다. 반응에 반응하는 표면적의 양은 더 크며, 더 큰 표면적은 더 빠른 반응 속도를 가져온다. 촉매는 반응 속도를 빠르게한다. 이 모든 요인들이 분자 내의 운동 에너지를 증가시켜 올바른 양의 에너지와 올바른 방향으로 충돌 할 가능성을 높입니다.
황산나트륨과 질산 바륨 사이의 이중 치환 반응에 대한 순 이온 방정식은 무엇입니까?
설명을보세요 Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) 화합물은 이온이 들어온 이온으로 분해되어 양쪽에 나타나는 이온으로 흘러 나옵니다. 그것들은 당신의 "관중 이온"입니다. (aq) +> BaSO_4 (s) (2) (aq) + 2 취소 (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ "황산 바륨"은 불용성이므로 용액에서 이온화하지 않는다. 순 이온 방정식 SO_4 ^ (2)를 써라. -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr