자발성의 관점에서 아래에 대표되는 반응에 대해 결론 지을 수있는 것은 무엇입니까?

자발성의 관점에서 아래에 대표되는 반응에 대해 결론 지을 수있는 것은 무엇입니까?
Anonim

대답:

반응은 1000 ° C 이하에서 자연스럽지 않고 1000 ° C에서 평형을 이루며 1000 ° C 이상에서 자발적으로 발생합니다.

설명:

# "2A + B" "2C"#

# ΔH = "89 kJ · mol"^ "- 1"#; # ΔS = "0.070 kJ · mol"^ "- 1" "K"^ "- 1"#

반응은

  • 자발적이라면 # ΔG <0 #
  • 평형 상태 일 때 if # ΔG = 0 #
  • 만약 자발적이지 않다면 # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # +이고, # ΔS # +입니다.

에서 저온, # ΔH # 용어가 우세합니다.

# ΔG # +가되며 반응은 자발적이지 않다..

에서 고온, # TΔS # 용어가 우세합니다.

# ΔG # 음수가되고 반응은 자발적인.

평형 상태에서, # ΔG = ΔH-TΔS = 0 #

T × 0.070 색 (적색) (취소 (색 (검정) ("kJ · mol"^ "-1")) -1 ")))"K "^"- 1 "= 0 #

# T = 89 / ("0.070 K"^ "- 1") = "1271 K"= "1000 ° C"#

반응은 1000 에서 평형 상태이다.