주기율표 동향 일정 기간 동안 이온 반경의 추세는 무엇입니까? 그룹 내려요? 한 기간 동안 전기 음성도의 경향은 무엇입니까? 그룹 내려요? 원자 구조에 대한 지식을 사용하여,이 추세에 대한 설명은 무엇입니까?

대답:

1. 이오니아 반경 감소하다 기간에 걸쳐.

   이오니아 반경 증가 한 그룹 아래로.

2. 전기 음성도 증가 기간에 걸쳐.

   전기 음성도 감소하다 한 그룹 아래로.

설명:

이오니아 반경 감소하다 기간에 걸쳐.

이것은 금속 양이온이 전자를 잃어서 이온의 전체 반경을 감소시키기 때문입니다. 비금속 양이온은 전자를 얻음으로써 이온의 전체 반경을 감소 시키지만, 역으로 발생합니다 (불소와 산소 및 질소를 비교하면 가장 많은 전자를 얻음).

이오니아 반경 증가 한 그룹 아래로.

한 그룹에서, 모든 이온은 동일한 원자가 (즉, 가장 높은 에너지 준위 궤도에있는 원자가 전자의 수와 동일한 수)를 갖는 것과 동일한 전하를 갖는다. 따라서 이온 반경은 더 많은 껍질이 추가되면서 (그룹당) 증가합니다.

2.

전기 음성도 증가 기간에 걸쳐.

이것은 핵 내의 양성자 수가 그 기간에 걸쳐 증가하기 때문입니다. 그 결과 전자쌍을 강하게 결합하는 원인이됩니다. (차폐 효과 또는 기타 요인을 제외하고 이것은 가장 간단한 답입니다.)

전기 음성도 감소하다 한 그룹 아래로.

이온 반경과 비슷하지만 (반대 방향으로), 전기 음성도는 핵과 원자가 전자 껍질 사이의 거리가 길어짐에 따라 감소하므로 인력이 감소하여 원자가 전자 또는 양자에 대한 매력을 덜 갖게됩니다.

대답:

이오니아 반지름:이 기간을지나면서 감소가 증가합니다.

전기 음성도 (Electronegativity):주기에 따라 증가하고 감소합니다.

설명:

이것은 이온 반경과 관련하여 더 복잡합니다. 음이온 (음이온) 또는 양이온 (양이온) 인 경우주의해야합니다.

음이온이라면 그 원자보다 전자가 하나 더 있음을 알 수 있습니다. 카본에는 6 개의 전자와 6 개의 양성자가 있습니다. 전자를 더하면 7 개의 전자와 6 개의 양성자가 있고, 추가 전자가 반경을 증가시키는 전자들 사이의 반발력을 증가시킵니다.

양이온과는 달리 원자보다 전자가 하나 적습니다. 이제 탄소 양이온은 5 개의 전자와 6 개의 양성자를 갖습니다. 전자의 손실은 반경 크기를 감소시키는 반발력을 감소시킨다.

이제 우리가 살펴야 할 것은 주기율표의 원소들이 이온 반경이주기에 따라 어떻게 변하는지를 보는 이온의 종류입니다. 우리가 3 번째 행을 취하면 안정 상태는 에너지 레벨 인 2,8 또는 2,8,8임을 알 수 있습니다. 따라서 원소는 전자를 얻거나 전자를 잃어서 그 상태에있게됩니다.

따라서 Na (나트륨) Mg (마그네슘)와 Al (알루미늄)은 외부 껍질에 전자가 4 개 미만입니다.

이것은 2,8로 올라가는 것이 2,8,8에 도달하기가 쉽기 때문에 그들이 모두 양이온이 될 것이므로 잃을 확률이 더 높다는 것을 의미합니다. 또한 각각의 연속적인 전자는 2,8 스테이지에 도달하기 위해 더 많은 전자를 잃습니다. 즉 Na는 1, Mg 2, Al 3을 잃게됩니다. 따라서 이온 반경을 따라 가면 감소합니다.

P (인) S (유황)와 Cl (염소)는 2,8,8로 이동하기가 쉽기 때문에 P (인) S와 S (인)는 전자를 얻게되므로 음이온입니다. 그래서 각각의 이온 반경은 이전의 것보다 작을 것입니다.

Ar (아르곤)은 얻을 수 없거나 손실되지 않으므로 Si (실리콘)도 변화 할 수 없지만 양이온이되어 4 개의 전자를 모두 잃어 버리므로 3 열의 모든 원소의 반경이 가장 작습니다.

일반적인 규칙을 따르는 것은 전자들이 더 먼 원자가 쉘 (외부 쉘)에있을 때 이온 반경이 증가한다는 것입니다.

전기 음이온에 관해서는 일정 기간 동안 원자 반경이 작아짐에 따라주기가 진행됨에 따라 전자가 핵에 더 가까워 지므로 제거하기가 더 어려워집니다.

내려갈 때 더 멀리 떨어지면서 더 멀리 떨어지면서 제거하기가 더 쉬우 며 전자 껍질 사이의 인력을 감소시키는 추가 차폐입니다.