대답:
들어오는 아주 긴 대답!
여기 내가 얻는 것이 있습니다:
설명:
에이
(나는)
우리는 그것이 주어집니다:
1 몰 =# 24dm ^ 3 # 그리고 그 # 300cm ^ 3 # 가스가 개발되었다. 어느 쪽인가? # 0.3 dm ^ 3 #. 비례하여 우리는 더 적은 두더지를 가져야한다. 우리는 참고 문헌의 구분에 의해 두더지의 수를 찾을 수 있습니다:
#0.3/24=(1/80)=0.0125#
금후, # 0.3dm ^ 3 # 에있는 두더지의 (1/80)를 포함한다. # 24dm ^ #-0.0125 mol.
(ii)
(i)에서 우리는 0.0125 mol의 # H_2 # 가스. 반응식에서 우리는 칼슘과 수소가 1: 1의 몰비에 있다는 것을 알 수있다. 따라서 그들의 몰수는 칼슘의 0.0125 몰과 동일하다.
(iii) 몰 농도 방정식을 사용하여:
# n = (m) / M #
orignal 질문에서 n = 0.0125 (ii) 및 m = 0.51.
# 0.0125 = 0.51 / M #
# M = 40.8 gmol ^ -1 #
비
(나는)
농도 공식 사용:
# c = n / v #
농도는 산 - # 1 mol dm ^ -3 #, 사용 된 볼륨은 # 25.8 cm ^ 3 #- # 0.0258 dm ^ 3 #이 방정식에서와 같이 우리는 # dm ^ 3 # 농도가 들어감에 따라 # moldm ^ -3 #
# 1 = (n) /0.0258#
# n = 0.0258 mol # HCl
(ii)
수산화칼슘과 염산은 1: 2의 비율로 반응하므로 두 배의 몰을 필요로합니다. # HCl #따라서 산의 몰수를 2로 나누면됩니다.
# 0.0258 / 2 = 0.0129mol #
이것은 또한 칼슘의 몰수입니다. #Ca (OH) _2 #이 화합물은 2 몰의 몰당 1 몰의 칼슘 # (OH ^ -) #- Ca 대 다른 1: 1 비율 제공 #Ca (OH) _2 #- 그래서 0.0129 몰.
(iii)
저는 이것이 첫 번째 실험의 연속이라고 가정하고 있습니다. 그래서 우리는 0.51 g의 Ca를 첨가하고 계산을 통해 b (i)와 (ii)에서 우리는 0.0129 mol의 Ca.
다시 양극성 방정식:
# n = (m) / M #
# 0.0129 = (0.51) / M #
#M 약 39.5 gmol ^ -1 #
기음
질량에 각각의 백분율을 곱하고 다음을 추가하십시오.
(40 곱하기 0.9697) + (42 곱하기 0.0069) + (43 곱하기 0.0015) + (44 곱하기 0.0206) + (46 곱하기 0.0013) + (48 곱하기 0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #
디
(나는)
이 소책자에 따르면 칼슘의 몰 질량은 1 몰당 40.08 그램입니다 (표 6).
우리는 실험값을 사용하여 백분율 오차가 가장 작은 실험을 찾을 수 있습니다.
% 오차 = I (이론 값 - 실험 값) / (이론 값) × 100I
실험 a:
#abs ((40.08-40.8) / (40.08) times 100 #=1.79%
실험 b:
#abs ((40.08-39.5) / (40.08) times 100) #=1.45%
그래서 실험 b는 백분율 오류가 낮아서 정확도가 약간 더 높았습니다.
(ii)
불일치의 원인 중 하나는 칼슘 시료에 불순물이 포함되어 있다는 것입니다. 그래서 0.51g의 Ca는 Ca를 함유했을뿐만 아니라 반응하지 않은 다른 흔적도 포함하고있었습니다.
대답:
경고! 정말 정말 오래 전부터 !!!
여기 내가 얻는 것이있다.
설명:
a) i)
귀하의 질문에 따르면, # "1 mol of H"_2 # 점유하다 # "24 dm"^ 3 #.
그때, # "1 dm"^ 3color (흰색) (l) "H"_2 = 1 / 24 "mol H"_2 #.
그래서, # "300cm"^ 3 # 또는
# "0.300 dm"^ 3color (흰색) (l) "H"_2 = 0.300 / 24 색상 (흰색) (1) "mol"= "0.012 mol H"_2 #.
그래서, # "0.012 mol H"_2 # 반응에서 진화했다.
ii)
반응식은 다음과 같습니다.
# "Ca + 2H"_2 "O" "Ca (OH)"_ 2 + "H"_2 #
반응에 의해 0.012 몰 # "H"_2 #
# "몰의 몰수"= 0.012 "mol H"_2 x "1 mol Ca"/ (1 "mol H"_2) = "0.012 mol Ca"
iii)
# "0.51 g Ca = 0.012 mol Ca"#
#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #
b) i)
# "25.80 cm"^ 3 = "0.025 80 dm"^ 3 #.
그래서, # "HCl"# 해결책은 # "1 mol · dm"^ "- 3"#, # ""HCl의 몰수 = "0.025 80 dm"^ 3 × "1 몰"/ ("1 dm"^ 3) = "0.0258 몰"
ii)
자, 이제는 시간이있어. 화학량 론.
먼저 방정식을 점검합니다.
"# 2"(aq) "+"2HCl (aq) " "CaCl "_2"(aq) + H "_2"O (l) "#
그래서, per # "1 mol Ca (OH)"_ 2 #, 우리는 # "2 mol HCl"#.
그래서, # "1 mol HCl"# 중화하다 # 1 / 2color (흰색) (1) "mol Ca (OH)"_ 2 #.
과 # "0.258 mol HCl"# 중화하다
# "0.0258"/ 2color (흰색) (1) "몰 Ca (OH)"_2 = "0.0129 몰 Ca (OH)"_ 2 #.
# "Ca 몰"= "0.0129 몰 Ca (OH)"_2 × "1 몰 Ca"/ ("1 몰 CaOH)"_2) = "0.0129 몰 Ca"
iii)
# "0.51 g Ca = 0.0129 mol Ca"
#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #
기음)
원소의 상대적인 원자 질량은 가중 평균 그것의 동위 원소의 상대적인 원자 질량의.
즉, 우리는 상대적인 원자 질량에 동위 원소의 상대적 존재를 나타내는 숫자를 곱합니다.
우리는 얻는다.
# "0.9697color (흰색) (l) × 40 = 38.8 #
# 0.0064color (흰색) (l) × 42 = 색상 (흰색) (ll) 0.269 #
# 0.0015color (흰색) (l) × 43 = 색상 (흰색) (ll) 0.0645 #
# 0.0206color (흰색) (l) × 44 = 색상 (흰색) (ll) 0.906 #
# 0.00003 × 46 = 색상 (흰색) (l) 0.00138 #
# ul (0.0019color (흰색) (l) × 48 = 색상 (흰색) (l1) 0.0912) #
#color (흰색) (mmmll) "합계 = 40"#
#A_text (r) = 40 #
노트: 파트 (a)의 해답은 질량과 체적에 대해 모두 제공 한 것이기 때문에 2 개의 유효 숫자 만 가질 수 있습니다.
파트 (c)의 대답은 동위 원소 질량에 대해 모두 부여한 것이기 때문에 2 개의 유효 숫자 만 가질 수 있습니다.
d) i)
동위 원소 풍부량에서, "진정한"가치 #A_text (r) = 40 #.
적정 방법은 "정확한"값과 일치하므로 더 정확한 값을 부여합니다.
ii)
Part a)가 덜 정확하다는 주된 이유는 액체의 부피를 측정하는 것보다 가스의 부피를 정확하게 측정하는 것이 더 어렵 기 때문입니다.
