대답:
경고! 긴 대답. 몰 백분율은 특정 구성 성분의 몰수가 혼합 된 총 몰수의 백분율입니다.
설명:
흙 조각
몰분율의 정의부터 시작합시다.
몰분율 # chi # (그리스 문자 chi)는 혼합물의 주어진 성분의 몰수를 혼합물의 총 몰수로 나눈 값입니다.
# n_t = n_a + n_b + n_c + … #, 어디서
# n_t # = 총 몰수
# n_a # = 성분 a의 몰
# n_b # = 성분 b의 몰
# n_c # = 성분 c의 몰
성분 a의 몰 분율은
#chi_a = n_a / n_t #
시스템이 두 개의 구성 요소로만 구성되는 경우, 한 구성 요소는 용제이고 다른 구성 요소는 용질입니다.
보다 풍부한 성분 인 용매는 일반적으로 성분 1로 불리며 용질은 성분 2로 불린다.
# chi_1 = n_1 / n_t #
# chi_2 = n_2 / n_t #, 어디서
#n_t = n_1 + n_2 #
용액 내의 각 성분에 대한 몰 분율의 합은 1과 같다. 두 성분, 즉 용질 및 용매를 함유하는 용액의 경우, # chi_1 + chi_2 = 1 #
백분율
몰 백분율 성분의 몰분율에 100 %를 곱한 값과 동일하다.
몰 % a = # chi_a # × 100 %
용액 중의 각 성분에 대한 몰 백분율의 합은 100 %이다.
용질 및 용매의 두 가지 성분을 함유 한 용액의 경우, 몰 % 용질 + 몰 % 용제 = 100 %
예
염화나트륨의 몰분율과 몰 퍼센트, 물 25.0g과 염화나트륨 5.0g을 함유 한 수용액의 몰분율과 몰 비율은 얼마입니까?
(a) 솔루션을 구성하는 구성 요소를 확인하십시오.
# "NaCl"# 용질이다. # "H"_2 "O"# 용매이다.
(b) 각 성분의 몰수를 계산하라.
(색상 (검은 색) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl"/ (58.44 색 (적색) ")))) ="0.086 mol NaCl "#
#n_ "H O"= 25.0 color (red) (취소 (색상 (검은 색) ("g H"_2 "O"))) × ("1 mol H"_2 "O") / 취소 (색상 (검정) ("g H"_2 "O")))) = "1.38 mol H"_2 "O"#
(c) 각 성분의 몰분율을 계산한다.
#n_t = n_1 + n_2 # = (1.38 + 0.086) 몰 = 1.46 몰
# chi_2 = n_2 / n_t = (취소 (색상 (검정) ("mol"))) / (1.46 색상 (빨강) = "0.058"#
# chi_1 = n_1 / n_t = (취소 (색상 (검정) ("mol"))) / (1.46 색상 (빨강) (취소 (색상 (검정) ("mol")))) = "0.942"#
참고: 우리는 또한 # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942 #
(d) 각 성분의 몰 %를 계산한다.
몰 % 2 = # chi_2 × 100 % = 0.058 × 100 % = "5.8 몰 %"#
몰 % 1 = # chi_1 × 100 % = 0.942 × 100 % = "94.2 몰 %"#
주: 우리는 또한 % 1 = 100 - mole % 2 = (100 - 5.8) % = 94.2 mole %
개요
#chi_ "NaCl"= "0.058; 몰 % NaCl"= 색상 (흰색) (ll) "5.8 몰 %"#
#chi_ "H2O"= 0.942; 색 (흰색) (l) "몰 % H"_2 "O"색 (흰색) (l) = "94.2 몰 %"#
