누군가이 화학 작업을 해결할 수 있습니까?

누군가이 화학 작업을 해결할 수 있습니까?
Anonim

대답:

표준 조건에서는 자발적이지 않고 온도가 올라가면 반응이 자발적으로 일어나고 자발적으로 될 수 있습니다. T> 2086.702606K

설명:

반응은 자발적이다. DeltaG ^ circ <0

DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ

T = 298K

DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1

DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1

DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ 398kJ mol ^ -1

반응은 표준 조건에서는 자발적이지 않습니다.

온도가 올라가면 더 큰 가치가 생길 것입니다. TDeltaS ^ circ , 따라서 DeltaG ^ circ 부정적이 될 때까지 긍정적이고 적다.

반응은 자발적으로 될 때 DeltaG ^ circ <0 , 그래서 DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ

T> 464.5 / 0.2226

T> 2086.702606K

언제 T> 2086.702606K , 반응은 자발적으로된다.