누군가이 화학 작업을 해결할 수 있습니까?

대답:

표준 조건에서는 자발적이지 않고 온도가 올라가면 반응이 자발적으로 일어나고 자발적으로 될 수 있습니다. #T> 2086.702606K #

설명:

반응은 자발적이다. # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ 398kJ # # mol ^ -1 #

반응은 표준 조건에서는 자발적이지 않습니다.

온도가 올라가면 더 큰 가치가 생길 것입니다. # TDeltaS ^ circ #, 따라서 # DeltaG ^ circ # 부정적이 될 때까지 긍정적이고 적다.

반응은 자발적으로 될 때 # DeltaG ^ circ <0 #, 그래서 # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

언제 #T> 2086.702606K #, 반응은 자발적으로된다.