공식적으로, 우리는 그것을 내부 에너지의 변화로 정의하고,
#DeltaU = q + w #
- 그만큼 내부 에너지 시스템의 에너지 일뿐입니다.
- 그만큼 열 흐름 시스템에있는 모든 것을 가열하거나 냉각시키는 에너지의 구성 요소입니다. 될 수있다. 부정 냉각 및 양 가열 용.
- 압력 볼륨 작업 시스템에있는 모든 것을 확장하거나 압축하는 에너지의 구성 요소입니다. 종종, 부정 …에 대한 확장 과 양 …에 대한 압축 확장은 시스템에서 수행하는 작업이고 압축은 시스템에서 수행되는 작업이기 때문입니다.
간단히 말하자면 폐쇄 형 시스템의 경우 에너지가 보존되고 가열, 냉각, 팽창, 압축 또는 이들의 조합이 될 수 있습니다.
흥미로운 점은 우주가 우리와 비교할 때 너무 크기 때문에 우주는 "닫힌"시스템으로 간주 될 수 있다는 것입니다.
어떤 숫자가 갖는 요인의 수를 찾는 간단한 간단한 지름길은 무엇입니까?
단축키는 없지만 주어진 숫자를 소수로 나눌 수 있는지 여부를 식별 할 수있는 방법이 있습니다. 이는 숫자를 인수 분해하는 데 도움이됩니다. 그러나 이것은 소수의 숫자, 즉 최대 10에 불과하며 더 큰 숫자의 경우도 divisibity 방법이 고안되었지만 따르기가 다소 어려워지는 경향이 있습니다.
엔트로피에 대한 열역학의 두 번째 법칙은 무엇이라고 말합니까?
열역학의 두 번째 법칙 (Clausius의 불평등과 함께)은 엔트로피의 증가 원리를 주장합니다. 단순한 단어로 말하자면 고립 된 시스템의 엔트로피는 감소 할 수 없습니다. 항상 증가하고 있습니다. 달리 말하면, 우주는 우주의 총 엔트로피가 항상 증가하는 방식으로 진화합니다. 열역학 제 2 법칙은 자연 과정에 방향성을 부여합니다. 왜 과일은 익었습니까? 자발적인 화학 반응이 일어나게하는 원인은 무엇입니까? 왜 우리는 나이 먹는거야? 이러한 모든 과정은 이들과 관련된 엔트로피의 증가가 있기 때문에 발생합니다. 반대로 우리가 더 젊지는 않는 과정은 자연스럽게 일어나지 않습니다. 이 모든 것들은 그들과 관련된 방향성을 가지고 있습니다. 이러한 모든 자연적 과정의 방향성은 엔트로피 측면에서 두 번째 법칙에 의해 주장된다.
열역학의 첫 번째 법칙은 무엇이며 화학에 어떻게 적용됩니까?
열역학의 첫 번째 법칙은 닫힌 시스템 (예 : 우주와 같은)에서 질량 에너지가 항상 보존된다는 것입니다. 질량 에너지는 화학 반응이나 핵 반응에서 항상 동일합니다. 모든 화학 및 핵 반응에서 반응물의 에너지 양은 폐쇄 된 반응 용기에서 항상 제품의 에너지 양과 같아야합니다. 대부분의 자발적인 반응에서 에너지는 잠재적 인 것으로부터 열 또는 운동에 변화 될 수 있습니다. 일부 반응에서는 운동 에너지 또는 순서가 포텐셜 에너지로 변경됩니다. 원자력에서 질량은 에너지로 바뀔 수 있지만 질량과 에너지의 합은 항상 같아야합니다. 물질 및 에너지는 폐쇄 된 시스템에서 알려진 자연 법칙이나 과정에 의해 생성되거나 파괴 될 수 없습니다.