대답:
열역학의 두 번째 법칙 (Clausius의 불평등과 함께)은 엔트로피의 증가 원리를 주장합니다.
단순한 단어로 말하자면 고립 된 시스템의 엔트로피는 감소 할 수 없습니다. 항상 증가하고 있습니다.
달리 말하면, 우주는 우주의 총 엔트로피가 항상 증가하는 방식으로 진화합니다.
설명:
열역학 제 2 법칙은 자연 과정에 방향성을 부여합니다.
왜 과일은 익었습니까? 자발적인 화학 반응이 일어나게하는 원인은 무엇입니까? 왜 우리는 나이 먹는거야?
이러한 모든 과정은 이들과 관련된 엔트로피의 증가가 있기 때문에 발생합니다. 반대로 우리가 더 젊지는 않는 과정은 자연스럽게 일어나지 않습니다.
이 모든 것들은 그들과 관련된 방향성을 가지고 있습니다.
이러한 모든 자연적 과정의 방향성은 엔트로피 측면에서 두 번째 법칙에 의해 주장된다.
열역학 제 2 법칙은 무엇을 말합니까?
열역학 제 2 법칙과 관련된 여러 진술이 있습니다. 모두 논리적으로 동등합니다. 가장 논리적 인 문장은 엔트로피가 증가하는 문장입니다. 그래서, 같은 법률의 다른 동등한 진술을 소개하겠습니다. 켈빈 플 랭크 (Kelvin-Planck)의 진술 - 순환 과정은 가능하지 않으며 열의 완전한 전환이 그에 상응하는 양의 작업으로 이루어집니다. Clausius의 진술 - 유일한 효과는 추운 몸에서 뜨거운 몸으로 열이 옮겨지는 순환 과정이 가능합니다. 모든 돌이킬 수없는 (자연적이고 자발적인) 프로세스는 엔트로피가 항상 이러한 프로세스에서 증가한다는 사실을 특징으로합니다. 그리고 열역학의 두 번째 법칙은 논리적으로 엔트로피가 항상 증가하는 경향이 있음을 논리적으로 의미합니다. 물리적 시스템은 항상 최대 엔트로피의 상태로 진행해야한다. 즉, 두 번째 법칙은 자연 과정의 진화 방향을 규정합니다. 자연 시스템은 항상 엔트로피를 최대화하는 경향이 있습니다. 그리고 이것이 바로 제 2 법칙에 관한 것입니다. 예를 들어 온도 차이로 인해 한 몸체에서 다른 몸체로 열이 전달되는 것을 고려하십시오. 열은 항상 뜨거운 몸에서 차가운 몸으로 자발적으로 흘러갑니다. 그러나 더 차가운 몸에서 뜨거운 몸으로 자발적으로 열이 전달되는 것을 본 사
열역학의 첫 번째 법칙은 무엇이며 화학에 어떻게 적용됩니까?
열역학의 첫 번째 법칙은 닫힌 시스템 (예 : 우주와 같은)에서 질량 에너지가 항상 보존된다는 것입니다. 질량 에너지는 화학 반응이나 핵 반응에서 항상 동일합니다. 모든 화학 및 핵 반응에서 반응물의 에너지 양은 폐쇄 된 반응 용기에서 항상 제품의 에너지 양과 같아야합니다. 대부분의 자발적인 반응에서 에너지는 잠재적 인 것으로부터 열 또는 운동에 변화 될 수 있습니다. 일부 반응에서는 운동 에너지 또는 순서가 포텐셜 에너지로 변경됩니다. 원자력에서 질량은 에너지로 바뀔 수 있지만 질량과 에너지의 합은 항상 같아야합니다. 물질 및 에너지는 폐쇄 된 시스템에서 알려진 자연 법칙이나 과정에 의해 생성되거나 파괴 될 수 없습니다.
간단한 용어로 열역학의 첫 번째 법칙은 무엇입니까?
공식적으로 우리는 내부 에너지의 변화 DeltaU가 열 유량 q와 압력 - 부피 작업 w의 합과 동일하므로이를 정의한다. DeltaU = q + w 내부 에너지는 시스템의 에너지 일뿐입니다. 열 흐름은 시스템에있는 모든 것을 가열하거나 냉각시키는 에너지의 구성 요소입니다. 그것은 냉각에 대해서는 음성이고 난방에는 양수라고합니다. 압력 볼륨 작업은 시스템에있는 모든 것을 확장하거나 압축하는 에너지의 구성 요소입니다. 확장은 일반적으로 음수로 정의되고 압축은 시스템에 의해 수행 된 작업이고 압축은 시스템에서 수행되는 작업이기 때문에 정의됩니다. 간단히 말하자면 폐쇄 형 시스템의 경우 에너지가 보존되고 가열, 냉각, 팽창, 압축 또는 이들의 조합이 될 수 있습니다. 흥미로운 점은 우주가 우리와 비교할 때 너무 크기 때문에 우주는 "닫힌"시스템으로 간주 될 수 있다는 것입니다.