전기 음성 도와 전자 친화력의 차이점은 무엇입니까?

전기 음성 도와 전자 친화력의 차이점은 무엇입니까?
Anonim

글쎄, 그들은 똑같은 것에 대해 이야기하고 있습니다. 그러나 정의가 있습니다.

전기 음성도는 원자가 전자를 얼마나 잘 끌어낼 수 있는지를 나타내는 화학적 성질이다. 원자의 전기 음성도는 원자의 원자 번호와 원자가 전자 사이의 거리에 의해 영향을 받는다. 1932 년 Linus Pauling에 의해 처음 이론화되었다.

원자 또는 분자의 전자 친화 성은 전자가 음이온을 형성하기 위해 가스 상태의 중성 원자 또는 분자에 첨가 될 때 방출되는 에너지의 양으로 정의된다.

X + e #X ^ (-) # + 에너지

전자 친화도는 기체 상태의 격리 된 원자의 특성이다. 에너지 용어이며 1 몰당 줄 단위로 측정됩니다.

전기 음성도는 분자 내의 원자의 특성이다. 그것은 기준 원자에 대해 임의의 무 차원 단위로만 표현 될 수있다.

전자 친화도

전자 친화력, EA 는 전자가 기체 원자에 추가 될 때 방출되는 에너지를 측정합니다.

이것은 보통 원자 1 몰당 에너지로보고됩니다. 예를 들어, Cl (g) + e- Cl- (g); EA = -349kJ / mol

전기 음성도

전기 음성도, #χ#는 원자가 공유 결합에서 전자 밀도를 끌어 당기는 경향이있다.

전기 음성도를 직접 측정 할 수는 없습니다. 그것은 본드 에너지, 이온화 에너지 및 결합 된 원자의 전자 친화 도와 같은 다른 특성으로부터 계산되어야합니다.

이것은 약 0.7에서 3.98까지의 상대적인 "폴링 스케일"에 무 차원 양을 제공합니다. 수소에는 2.20 "폴링 단위"의 임의의 값이 지정됩니다.

전기 음성도 차이가 클수록 # ΔEN # 두 원자 사이에서 전자 밀도가 더 많은 음전위 원자쪽으로 끌어 당길 것이다.

음전하가 적은 원자는 전자 밀도가 감소합니다.

그 원자에 붙어있는 양성자는 deshielded.

치환체의 전기 음성도가 증가함에 따라 deshielding의 정도도 증가하고 화학적 이동도 증가합니다.

기상에서 중성 원자와 그 음이온 (음이온)의 에너지 차이는 전자 친화력 (A)이다. 전자가 원자 또는 분자에 첨가 될 때, 더 많은 에너지가 방출 될수록 원자는 이온으로된다.

A = E (N) - E (N + 1). 중성자에있는 전자들.

따라서 측정 가능한 양입니다.

반면에, 전기 음성도 (Electronegativity)는 분자가 분자 내에서 또는 공유 결합에서 원자가 전자를 끌어 당기는 힘 (경향)으로 정의된다. 전기 음성도는 원자의 원자 번호와 원자가 전자가 하전 핵으로부터 유래하는 거리에 의해 영향을 받는다. 따라서, 화합물 또는 원소의 전기 음성도가 높을수록, 전자를 끌어 당길수록 더 커진다.

전기 음성도는 개별 원자를 다루고 전자 친화력은 분자 내의 원자를 다룬다. 전자 친화력은 변하지 않지만 전자 음성 성 값은 결합하는 분자에 따라 달라질 수 있습니다.