최종 반응에 대한 엔탈피의 변화는 무엇입니까?

대답:

#DeltaH_ "target"= - "169.1kJ mol"^ (- 1) #

설명:

여기에서의 목표는 목표 반응에 도달하는 방법을 찾기 위해 주어진 열 화학적 방정식을 재 배열하는 것입니다

"ZnCl2"(2-s) + "H"-2 "O"_ ((1)) # "ZnO"

너는 네가 가진 것을 알고있다.

2 "ZnO"("s)" "DeltaH = -"696.0 kJ mol "^ (- 1)" "색상 (파란색) ((1)) #

"DeltaH = -"571.6 kJ mol "2"(2 (g)) + 2 "H" ^ (- 1) ""색상 (파란색) ((2)) #

"ZnCl2"-> "ZnCl2"-> "ZnCl2"-> "ZnCl2- (2) 231.29 kJ mol "^ (- 1)" "색 (청색) ((3)) #

이제 주목할 점은 표적 반응이 산화 아연을 반응물, 그래서 역 방정식 #color (파란색) ((1)) # 얻을

# 2 "ZnO"_> 2 "Zn"_ ((s)) + "O"_ (2 (g)) ""색상 (파란색) ((1 ^ ')) #

아시다시피, 당신이 역 화학 반응, 너 사인을 바꾸다 엔탈피 반응 변화의 이것은 방정식 #color (파란색) ((1 ^ ')) #, 너는 가지고있다.

#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0kJmol"^ (- 1) #

다음 것, 분할 반응의 모든 계수 #color (파란색) ((1 ^ ')) # 으로 #2# 얻을

# "ZnO"_ "(Zn) _ ((s)) + 1 / 2"O "_ (2 (g))" "색상 (청색) ((1 ^ ''))

이렇게하고 나면 분할 반응의 엔탈피 변화 값 #2# 게다가.

#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0kJ mol"^ (- 1) #

다음 것, 분할 반응의 모든 계수 #color (파란색) ((2)) # 으로 #2# 얻을

(2 (g)) -> "H"_2 "O"_ ((l)) ""색상 (파란색) ((2 ^ ')) #)

반응의 엔탈피 변화를 #2# 게다가!

#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 kJ mol"^ (- 1) #

이제 준비가되었습니다. 더하다 방정식 #color (파란색) ((1 ^ '')) #, #color (파란색) ((2 ^ ')) #, 및 #color (파란색) ((3)) # 목표 방정식을 구하십시오.

#color (흰색) (aaaaaaaaa) "ZnO"_ ((s)) -> color (자주색) (취소 (색상 (검정) ("Zn"_ ((s)))) + 색상 (빨강) (색상 (검정) (1/2 "O"_ (2 (g))))) "" "" ""+ #

#Color (흰색) () 색상 (빨강) (취소 (색상 (검정) (1/2 "O"_ (2)))) + 색상 (녹색) "_ (2 (g))))) ->"H "_ 2"O "_ ((l)) #

2 색 "HCl"_ ((g)) -> "ZnCl"_ (2 (s)) + color (색 (검정) (녹색) (취소 (색상 (검정) ("H"_ (2 (g))))) #

#color (흰색) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / color (흰색) (a) #

"ZnCl2"(2-s) + "H"-2 "O"_ ((1)) # "ZnO"

반응의 엔탈피 변화를 발견하기 위해서는 방정식에 해당하는 반응의 엔탈피 변화 #color (파란색) ((1 ^ '')) #, #color (파란색) ((2 ^ ')) #, 및 #color (파란색) ((3)) #.

당신은 할 것

(- 1) + (- 285.8 kJ mol "^ (- 1)) + (-"231.29 kJ mol "^ (- 1)) # 델타 H_"목표 "= +"348.0 kJ mol "

#DeltaH_ "target"= color (darkgreen) (ul (color (black) (- "169.1 kJ mol"^ (- 1)))) #

대답은 하나에 반올림됩니다. 소수점.