대답:
나는 얻다
설명:
# H ^ + # 는 몰 농도로 환산 한 수소 이온 농도이다.
염산은 강산이기 때문에 단일 염산으로 해리된다.
대답:
아래를 참조하십시오.
설명:
이것은 초기 농도가
따라서,
다음은이 문제를 해결하기 위해 익숙해 져야 할 방정식입니다.
이제, 우리는
이것을 계산기에 연결하면 답이됩니다.
도움이되기를 바랍니다.
중성 pH는 무엇입니까?
이 질문에 답하기 전에, 여기 pH에 관한 짧은 글이 있습니다! 수소의 pH 또는 잠재력은 0에서 14까지의 산도 범위입니다. 이것은 물질이 산성 또는 알칼리성 인 방법을 나타냅니다. 보다 산성 인 용액은 pH가 낮습니다 (7 미만). 보다 많은 알칼리성 용액은 더 높은 pH (7 이상)를 갖는다. 산성 또는 알칼리성 (중성)이 아닌 물질은 일반적으로 pH가 7입니다 (질문에 대한 답입니다). pH는 용액에서 양성자 (H +)의 농도를 측정 한 값입니다. Sørensen은 1909 년이 개념을 도입했습니다. "p"는 힘 또는 농도를 의미하는 독일 potenz, 수소 이온 (H +)의 "H"를 나타냅니다.
0.015M HCl의 OH- 농도?
약 6.61 배 10 ^ -13 mol dm ^ -3 이것이 표준 조건 하에서 수행되었다고 가정하면 다음과 같은 관계를 사용할 수 있습니다 : pH + pOH = 14 (섭씨 25도에서) 주어진 pH와 pOH를 연결하기 때문에 이것은 중요합니다 pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -]이 문제에서 우리는 HCl이 완전히 있다고 가정 할 수있다. H_3O ^ + 농도도 0.015 mol dm ^ -3이 될 것이므로 HCl은 강산이므로 물에서 이온화된다. 그러면 주어진 용액의 pH를 찾기 위해 방정식을 사용한다. pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] pH 약 1.82 1.82 + pOH = 14 pOH 약 12.18 이제 우리는 공정을 리버스 엔지니어링해야합니다. 만약 다음과 같으면 : pOH = -log [OH ^ -] 그러면 : 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] 따라서 : 10 ^ - (12.18) = [OH ^ -] [OH ^ -] = 10 ^ - (12.18 ) 약 6.61 배 10 ^ -13 mol dm ^ -3
"H"_2 "S"와 "HS"^ -의 산 해리 상수는 각각 10 ^ -7과 10 ^ -13입니다. "H"_2 "S"의 0.1M 수용액의 pH는?
PH 약 4 그래서 옵션 3. 면책 조항 : 다소 긴 대답,하지만 대답은 사람이 생각하는 것만 큼 나쁘지 않습니다! K_a 값을 사용하여 몇 가지 방정식을 설정해 봅시다 : K_a (1) = ([H_3O ^ +] times [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] times [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)])이 산은 두 단계로 해리 될 것이다. 우리는 H_2S의 농도가 주어 지므로 위에서부터 시작하여 아래로 나아갈 수 있습니다. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] times [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] times [HS ^ -]) 그러면 우리는 종은 해리에서 1 : 1의 비율로 우리는 두 종의 농도를 찾기 위해 제곱근을 취할 수 있습니다 : sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = ([H_3O ^ +] = [HS ^ -]) 이제 두 번째 해리에서 [HS ^ -]는 산성으로 작용할 것입니다. 즉, 두 번째 해리의 분모에있는 첫 번째 계산에서 발견 된 농도를 연결합니다. 10 ^ -13 = ([H_3O ^ +] times [S ^ (2 -)]) / ([10 ^ -4]) [H_3O ^ +]의 농도를 찾는 동