0.015M HCl의 OH- 농도?

대답:

#approx 6.61 times 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

설명:

표준 조건에서이 작업을 수행한다고 가정하면 다음 관계를 사용할 수 있습니다.

#pH + pOH = 14 # (섭씨 25도)

연결하기 때문에 이것은 중요합니다. # pH # 과 # pOH # 주어진 솔루션의# pH # 1이면, # pOH # 13이 될 것입니다.

또한 다음 사항을 기억하십시오.

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

이 문제에서 우리는 # HCl # 물에서 완전히 이온화되어 있기 때문에 # HCl # ~이다. 강산 그래서 # H_3O ^ + # 농도는 또한 # 0.015 mol dm ^ -3 #

다음 방정식을 사용하여 주어진 용액의 pH를 찾으십시오.

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0.015

#pH 약 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#poh 약 12.18 #

이제 프로세스를 리버스 엔지니어링해야합니다.

만약:

# pOH = -log OH ^ - #

그때:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

금후:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) 약 6.61 배 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #