대답:
상호 용해도 온도는 두 가지 부분 혼합 성 액체가 혼합되기 전에 도달 할 수있는 최고 온도입니다.
설명:
기름과 물은 섞이지 않습니다. 에탄올과 물은 모든 비율로 혼합됩니다.
많은 양의 액체 혼합물이이 두 가지 극단 사이에 있습니다. 같은 양의 액체 두 개를 함께 흔들면, 부피가 같지 않은 두 개의 레이어가 생깁니다. 이 액체는 "부분적으로 혼합 가능"합니다.
온도가 상승함에 따라, 두 액체는 서로 더 용해된다. 그들은 상호 용해 온도 또는 임계 용액 온도. 그 점에서 혼합물은 균일하게된다. 그 지점 아래에서 혼합물은 두 개의 층으로 분리됩니다.
아래 다이어그램은 페놀과 물의 혼합물에 대한 용해도 곡선입니다. 페놀 - 물 혼합물에 대한 임계 용액 온도는 약 67 이다.
67 ° C 이상에서는 페놀과 물이 섞일 수 있습니다. 67 ° C 이하에서는 혼합물이 두 단계로 분리됩니다.
두 개의 시계면의 영역 비율은 16:25입니다. 더 작은 시계 모드의 반경과 더 큰 시계 모드의 반경의 비율은 얼마입니까? 더 큰 시계면의 반경은 얼마입니까?
(pir_1 ^ 2) / (pir_2 ^ 2) = 16/25 => (r_1 ^ 2) 5 A_1 : A_2 = 16 : 25 A = pir ^ 2 => pir_1 ^ 2 : pir_2 ^ 2 = / (r_2 ^ 2) = 4 ^ 2 / 5 ^ 2 => r_1 / r_2 = 4/5 => r_1 : r_2 = 4 : 5 => r_2 = 5
KNO3의 용해도는 무엇에 달려 있습니까? + 예제
이것은 KNO_3이 이온 화합물이라는 사실과 관련이 있습니다. 이온 화합물은 물에 용해되고 공유 결합 화합물은 용해되지 않습니다. 가장 좋은 예는 NaCl (Sodium Chloride : table salt)입니다. 이것은 이온 성 소금으로 물에 쉽게 용해됩니다. 모래 (이산화 규소 : SiO_2)와 같은 공유 결합 화합물은 물에 용해되지 않습니다. 이것은 쌍극자 물 분자가 양이온과 음이온을 끌어 들여 분해하기 때문에 발생합니다. SiO_2와 같은 공유 결합 화합물에서는 원자에 전기 전하가 없으므로 분해하기가 더 어렵습니다. 보조 노트에서 : 쌍극자는 하나의 영역에서 다른 영역보다 더 큰 전자의 집중이있는 분자 또는 원자입니다. 이것은 한쪽이 약간 양성이고 다른 한 쪽이 약간 음수가되도록합니다. 예를 들어 헬륨 원자 (두 개의 전자가 있음)를 상상해보십시오. 두 전자가 모두 원자의 왼쪽에 있으면 오른쪽에는 아무 것도 없습니다. 이로 인해 더 많은 전자를 가진 쪽이 약간 음전하를 띠고, 적은 쪽이 약간 양의 전하를 갖게됩니다. 이온 분해의 경우에, 물 분자의 양의면은 이온의 음의 NO_3 (-) 부분을 끌어 당기고 음의 K ^ (+) 이온은 물의 쌍극자의 음의면에 끌리게된다.
용해도는 압력에 따라 변하는가?
일반적으로, 액체의 기체 용해도는 압력의 증가에 의해 증가된다. 이것을 보는 좋은 방법은 기체가 더 높은 압력에있을 때, 분자가 서로 그리고 액체의 표면과 더 자주 충돌 할 때입니다. 분자가 액체 표면과 더 많이 충돌하면 액체 분자 사이의 압착이 가능해 지므로 용액의 일부가됩니다. 압력이 감소하면 그 반대가됩니다. 가스 분자는 실제로 용액에서 빠져 나옵니다. 이것이 탄산 음료가 가압되는 이유입니다. 열 때까지 CO_2는 용액에 보관되어 신선한 상태로 유지됩니다. 압력 변화는 가스 용질의 용해도에만 영향을 미친다는 점에 유의해야한다. 용질이 액체 또는 고체 인 경우 용해도가 변하지 않습니다.