1 molal 용액을 할 것입니다. 그런 다음 0.432 molal 용액을 할 수 있어야합니다.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*"= -iK_fm # ,
# T_f # 물론 빙점입니다.#T_f ^ "*"# 물이다.#나는# 는 용액 중의 이온의 수이다. 우리는 단순화를 위해 이온 쌍을 무시합니다.#K_f = 1.86 ^ @ "C / m"# #엠# 전통적으로 단위는 몰리성이다.#"엠"# 또는 "molal".
분명히, 물은 이온이 아니며, 6 수화물은 물에서 간단한 양이온으로 작용합니다. 그러므로,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C"= 색상 (파란색) (T_f) #
# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = 색상 (파란색)
수족 이온으로부터 하나의 양성자를 제거하기위한 가수 분해 상수 K1, -1의 대수 [M (H2O) n] z + -H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] -1은 전하 대 MO 거리의 비와 선형 관계를 나타낸다.
![수족 이온으로부터 하나의 양성자를 제거하기위한 가수 분해 상수 K1, -1의 대수 [M (H2O) n] z + -H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] -1은 전하 대 MO 거리의 비와 선형 관계를 나타낸다.](https://img.go-homework.com/chemistry/the-logarithm-of-hydrolysis-constant-k1-1-for-the-removal-of-one-proton-from-an-aqua-ion-mh2onz-h-mh2on-1ohz-1-mohz-1-k1-1-mz/d-where.jpg "수족 이온으로부터 하나의 양성자를 제거하기위한 가수 분해 상수 K1, -1의 대수 [M (H2O) n] z + -H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] -1은 전하 대 MO 거리의 비와 선형 관계를 나타낸다.")
LogK_text (1, -1) = A + 11.0z / d = "-19.8"logK_text (1, -1) = -9.5> A = "-19.8"Z = 2d = "213.1 pm" + 11.0 × 2 / 2.131 = "-19.8 + 10.32"= "-9.5"
432 달러 중 45 %는 무엇입니까?
= 194.4 432 × 45 / 100 = 194.4
DeltaH = -220 kJ / mol 및 DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K) 인 경우 Delta K의 값은 5000 K입니다.
30 kJ / mol Gibbs 자유 에너지 방정식 ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30kJmol ^ -1