주기율표의 알루미늄이 나트륨보다 높은 융점을 가지는 이유를 설명하십시오.

대답:

금속 결합의 강도 증가.

설명:

주기율표의 기간 3에서, 3s 및 3p 오비탈은 전자로 채워진다. 원자 번호는 기간 3에 걸쳐 증가합니다.

기간 3 요소의 전자 구성:

Na Ne 3s1

Mg Ne 3s2

Al Ne 3s2 3px1

Si Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1

S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

기간 3에 걸쳐 융점이 변하는 이유 (왼쪽에서 오른쪽으로):

• 더 높은 원자 번호 (양성자 수) - Al은 Na보다 많은 양성자를 가지며, Al의 핵은 더 많은 양의 전하를 띤다.

• 원자 반경이 감소합니다 - 역 컬화 된 전자가 양성 핵에 더 가깝고 양성 핵과 비 국한 전자 사이에 강한 정전기 매력

• 각 원자의 전자 수는 증가한다. - 양성자의 수 = 전자 수이기 때문에, Al은 또한 Na보다 더 많은 비편 재화 된 전자를 가지고있다.

• 원자 내에서보다 강한 정전 기적 인력에서 포지티브 양성자와 비현실화 된 전자가 모두 더 많음

원자 내의 흡착력이 강할수록 분자 내 힘 (이 경우 금속 결합)을 파괴하는 것이 어렵 기 때문에 융점이 높아집니다.